Väävel (lat Väävel.) - nonmetal element. Keemilise sümboliga S, seerianumber perioodilisuse tabeli - 16 Valents väävli seati juba enne õppimise struktuuri aatom. Selle väärtus on põhineb omadused asenda, meelitada või lisada mitmeid teisi aatomi või rühmaga. Hiljem leidsid teadlased rolli negatiivselt laetud osakesed (elektronid) korral keemilise sideme.
Valentsini väävel: millisesse aatomit mõjuta selle raha?
Enamlevinud keemilised elemendid Maal on hetkel 16. koha. Seda esineb kujul helekollased kristallid või pulbrina kivimid paigale aktiivsete ja mitteaktiivsete vulkaanid. Tuntuim looduslikud ühendid - sulfiidid ja sulfaadid.
Omadused elementide ja ainete:
- Tugev nonmetal.
- By elektronegatiivsus (EO) või võime meelitada elektronid väävli saagid ainult fluor, hapnik, lämmastik, kloor ja broom.
- See reageerib metallide ja nonmetals, lihtne ja kompleksühendid.
Erinevused omadused sõltuvad struktuurist ja seisundit aatom, vahe väärtused EO. Vaatame, mida võib olla valents väävliühendite. Nende keemilised omadused sõltuvad struktuuri võimu ümbrikud arv ja paigutus välimine elektronid aatomis.
Miks valents on erinevad?
Stabiilset isotoopi on looduslikud väävli massiarvud 32 (kõige levinum), 33, 34 ja 36. Kõik need aatom nukliidid 16 sisaldab positiivse laenguga prootonid. Ruumis tuuma läheduses liikuda tohutu kiirusega 16 elektroni. Nad on lõpmata väike, negatiivselt laetud. Vähem magnetiline tuumas (vabam) 6 välise osakesi. Mitmed või kõik need on seotud moodustamise erinevaid keemiline side. Vastavalt kaasaegsed mõisted valents väävli määratakse mitmeid loodud sage (liimimine) elektron paari. Tavaliselt illustratsioonid välise osakeste protsessis osalevate, esindajad punkti ümber keemiline sümbol.
Nagu valents sõltub struktuuri aatom?
Struktuuriga saab näidata taset ja alatasemed (s, p, d), kasutades energia diagrammil kust valents väävli sõltub valemiga. Kaks vastassuunalised nooled sümboliseerivad paaris üks - paardumata elektrone. Välise ruumi väävliaatom orbitaalidest osakestena 6 ja 8 on vajalik stabiilsus oktett reegel. Valents kest konfiguratsiooni peegeldab valemiga 3s23p4. Elektronid lõpetamata kiht on suur reserv energiat, mis põhjustab ebastabiilseks aatomi. Saavutamaks stabiilsust väävliaatom vaja kahte täiendavat negatiivset osakesi. Neid võib saada moodustumise käigus kovalentseid sidemeid teiste elementidega või tänu imendumist kaks vaba elektroni. Sel juhul väävel on valents II (-). Sama väärtus võib saada, kasutades järgmist valemit: 8-2 = 6, kus 6 - on grupinumbri kus element.
Kui on ühendid, milles valentsiga väävel on II (-)?
Element meelitab või täielikult võtab elektrone aatomit madalama elektronegatiivsus väärtus vastavalt Pauling mastaabis. Valentsi II (-) on näidatud sulfiidid Metallide ja nonmetals. Ulatuslik rühm selliseid ühendeid leidub koostises kivimite ja mineraalide on suure praktilise tähtsusega. Nendeks püriidiks (FeS), Sphalerite (ZnS), galena (PBS) ning muud ained. raudsulfiid kristallid on kena tan värvi ja läige. "Rumala Gold" mineraalvesi püriit nimetatakse sageli. Metallide nende maakide läbi kaltsineerimis- või vähendamine. Vesiniksulfiidi H2S on sama elektroonilise struktuure, nagu vesi. Päritolu H2S:
- ajal vabaneva lagunemine valgud (nt kanamunad);
- See puhkeb vulkaanilise gaase;
- See koguneb looduslikes vetes, õli;
- satu tühjad maakoores.
Miks on valemiga valentse väävel- SO2?
Valemiga dioksiid näitab, et üks Väävliaatom molekuli seotud kahe hapniku aatomiga, millest igaüks peab olema 2 Elektroni oktett. Saadud sidemega olemuselt polaarne kovalentne (EO rohkem hapnikku). Valents väävli Selle ühendi omab väärtust IV (+), sest väävli aatom elektroni 4 nihutatud kahe hapniku aatomit. Valem saab kirjutada järgmiselt: S2O4, kuid reeglite järgi tuleks vähendada 2. dioksiid kui vees lahustunud kujul väävlishapet ioonid on nõrk. Selle soolad - sulfiteid - tugevad redutseerijad. SO2 gaas on vaheastmeks tootmiseks väävelhapet.
Milliseid aineid väävli eksponeerib oma kõrgeima valents?
Oksiidi või SO3 S2O6 - värvitu vedelik madalamal temperatuuril 17 ° C, siis kõvastub. Ühendis SO3 on valents hapniku II (-) ja VI (+) väävlit. Kõrgem oksiid lahustub vees ja moodustab tugeva kahealuseline väävelhapet. Suure osa tootmisprotsessis ainet, mida nimetatakse "leib keemiatööstuses." Tähtis roll majanduse ja meditsiini kuulub happe soolad - sulfaadid. Kasutage hüdraatunud kaltsiumi (kips), naatrium (glaubrisool), magneesiumi (inglise või kibeda sool).
Moodustumine erinevate keemiliste sidemete võivad osaleda 1, 2, 3, 4, 6, välimisele elektronid. Me nimetame võimaliku valents väävel, kuna seal on haruldane ja ebastabiilne ühend: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Teine positiivne valents element omandab monooksiidi SO. Kõige tavalisem väärtus II (-), IV (+), VI (+) näitab väävli koostises ainerühma millel tööstus-, põllumajandus- ja meditsiinilist tähtsust. Selle ühendeid kasutatakse ilutulestike tootmisesse.
Suureks probleemiks on püüdmiseks heitgaasidest, sealhulgas inimesele kahjulik ja keskkonnale vääveloksiidide IV (+), VI (+ ) ja vesiniksulfiidi. Töötatud tehnoloogiat töötlemisel selliste heitgaaside ja nende saamise väävelhappes sulfaadid. Selleks, keemiatehastes püstitatud lähedal terasetehastele või samas piirkonnas. Selle tulemusena kogus saastumise väheneb, väheneb "väävelhape vihma."