Lämmastiku molaarmass

Lämmastik viitab 15. rühm (vastavalt vana klassifitseerimine - peamistele alagrupp viies grupp), 2. perioodil 7 aatomnumbriga kohta perioodilisuse tabeli keemilisi elemente ja tähistatud sümboliga N. molaarmass lämmastik on 14 kg / mol.

Lämmastik lihtsa aine on normaalsetes tingimustes dihüdreeritud väärisgaas, millel ei ole mingit värvi, ei maitse, ei lõhna. See gaas koosneb osaliselt Maa atmosfääri. Molekulmassist lämmastik on võrdne 28. Termin "lämmastik" tähendab kreeka "elutu".

Looduses gaasimolekulide koosnevad stabiilsete isotoopidega, milles molaarmass lämmastikuga on 14kg / mol (99,635%) ja 15 kg / mol (0,365%). Väljaspool Maa atmosfääri leitakse koostise gaasiliste udukogud, päikese atmosfääri, tähtedevahelise ruumi planeedid Neptune, Uraan, ja nii edasi. Tegemist on neljanda Päikesesüsteemis levima pärast elemendid nagu vesinik, heelium, hapnik. Kunstlikult toodetud radioaktiivsed isotoobid, milles molaarmass lämmastikuga - 10 kg / mol ja kuni 13kg / mol ja 16 kg / mol kuni 25 kg / mol. Nad kõik kuuluvad lühiajaline elemente. Kõige stabiilsem isotoopide milles molaarmass lämmastikuga on 13kg / mol, on kümneminutilistel poolväärtusaega.

Bioloogiline roll see gaas on väga suur, sest see on üks põhilisi elemente, millest nukleiinhappeid lisanduvad, valke, nukleoproteiinid, klorofülli, hemoglobiin ja muid olulisi aineid. Mõlemad stabiilne isotoop lämmastikust ja molaarmass on 14kg / mol ja 15 kg / mol lämmastiku ainevahetusega seotud. Sel põhjusel tohutu fikseeritud lämmastiku sisaldavad elusorganismidele, "surnud" orgaaniline ja tahkete osakeste ookeanide ja merede. Ja veelgi, mille tulemusena laguneb ja mädanemise protsesside lämmastikku sisaldavad orgaanilised, lämmastikku sisaldav Orgaaniline hoiused moodustuvad nagu näiteks, nitraati.

Õhulämmastiku suudavad seonduda ja muuta see seeditav kujul, näiteks ammooniumi ühendid, umbes 160 Mikroorganismiliigid, peamiselt seisneb sümbioosis kõrgemate taimede, pakkudes neile lämmastikväetist, ning kaugemal toiduahelas saab taimtoidulised ja kiskjad.

Laboratoorsetes tingimustes, lämmastiku saamiseks lastakse ammooniumi nitriti lagunemist. Tulemuseks on segu gaasi ammoniaagiga, hapniku ja lämmastikoksiidi (I). Selle puhastamist tootnud associated saadud segu läbi esimese väävelhappe lahusega, seejärel raudsulfaatpentahüdraadiga (II) ja seejärel üle kuuma vaske. Teine võimalus seda saada laboris koosneb kulgevad üle vaskoksiidi (II) ammoniaagi temperatuuril umbes 700 kraadi Celsiuse järgi.

Tööstuslikus mastaabis lämmastiku saadakse associated õhus üle kuuma koksi, kuid mitte puhast produkti moodustumist ja jälle segu, kuid väärisgaasidega ja süsinikdioksiid, niinimetatud "õhk" või "regeneratiivses" gaas. See on tooraine keemilise sünteesi ja kütust. Samuti alates "generaator" gaasiline lämmastik võib kätte saada, selle imendumine toimub süsinikmonooksiidi. Teine tootmisviis lämmastiku tööstuses - fraktsioneerival destillatsioonil vedel õhk.

On ka selliseid meetodeid nagu gaasi eraldumise membraan ja adsorptsioon. Vastuvõtu aatomi lämmastik, siis on palju aktiivsem kui molekulaarse võimelised näiteks reageerida tavatingimustel fosforiga, väävel, arseen, metallist. Lämmastikuühendid kasutatakse laialdaselt tööstuses teevad väetiste, lõhkeainete, ravimite, värvide ja nii edasi. Naftakeemiatööstuse see puhutakse read, kontrollige oma tööd surve all. Kaevandamise kompleksi oma abi loodava kaevanduse plahvatuskindlaid keskkonna lõhkemist need kivimis. Elektroonika nad puhutud sõlmed, mille kehtetuks vähimatki oksüdatsiooni hapniku sisalduv õhk.