Vaskoksiidi

Cuprum (Cu) viitab mitteaktiivsete arv metalle. Seda iseloomustab teket keemilised ühendid oksüdatsiooniaste 1 ja 2. Näiteks kahe oksiidid, on ühend kahe elemendi Cu ja hapniku O: oksüdatsiooniastmega 1 - vaskoksiid Cu2O ja oksüdatsiooniastmega 2 - vaskoksiidi CuO. Vaatamata sellele, et need koosnevad sama keemilised elemendid, kuid igaühel neist on oma eripära. Külma metalli reageerima väga nõrgalt õhuhapnikuga, kaetud kilega, mis on vaskoksiid, mis takistab oksüdeerumist liitmikud Cuprum. Kuumutamisel, lihtsa aine järjenumber 29 perioodilisuse tabeli täielikult oksüdeerunud. Ka sel juhul on moodustatud vaskoksiidi (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dilämmastikoksiidil on pruunikaspunastes tahke aine molekulmassiga 143,1 g / mol. Ühendil on sulamistemperatuur 1235 ° C, keemistemperatuur 1800 ° C. See ei lahustu vees, kuid lahustub hapetes. Kasvatatakse vaskoksiidi (I) ammoniaaki (kontsentreeritud), moodustades värvitu kompleksi [Cu (NH3) 2] +, mis on kergesti oksüdeerub õhu ammoniaagiks kompleksi violettsinist color [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ lahustades soolhappe moodustamiseks CuCl2. Pooljuhtide füüsika ajalugu Cu2O on üks enim uuritud materjale.

Vaskoksiidi (I), mida tuntakse ka lämmastikushape on aluselised omadused. Seda saab valmistada oksüdeerides metalli: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Lisandid nagu vesi ja happe mõjuda Selle protsessi ja edasine oksüdeerumine raudoksiidiga. Vaskoksiid võib lahustada väävelhape, moodustades seeläbi puhast metalli ja selle sool: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Selline skeem on interaktsioonist oksiidiga teatav oksüdatsiooni ühe metalli teiste hapnikku sisaldavad happed. Reaktsioonis lämmastimilleshappe halogeenitud monovalentsele metalli soola vormis: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Leitud vaskoksiidi (I) looduses punase maagi (see vana nimi koos nagu rubiin Cu), mineraalseid nimetatakse "Kupriit". Tema asutamisel võtab kaua aega. See võib valmistada kunstlikult või kõrgetel temperatuuridel tugevas hapniku rõhul. Nitrous tavaliselt kasutatakse fungitsiid, pigmendi, nagu veealuse antifoulinguvahend värvi- või merel, samuti kasutatakse katalüsaatorina.

Kuid Aine toime, mille keemiline valem Cu2O organismile võib olla kahjulik. Sissehingamisel põhjustab see õhupuudus, köha ja haavandeid ja perforatsioon hingamisteed. Allaneelamisel ärritab seedetrakti koos oksendamine, valu ja kõhulahtisus.

Kõrgem oksiid vask välimuselt on pulber pruunist mustaks. Seda esineb looduslikult nii mineraal-, "tenor" kõige puhtamaid kujul. Sulamistemperatuuri 1326 ° C, keemistemperatuur 2000 ° C. See on vees lahustumatu, alkohol, ammoniaakhüdraat, ammooniumkarbonaadi lahusega. Lahustuvad vesilahustes ammooniumkloriidi ja kaaliumtsüaniidi. See must tahke aine võib saada kuumutades õhus Cu. Kuid sel juhul moodustuvad ka oksiidi Cu. Ettevalmistus vaskoksiidi CuO valikuliselt kuumutades ühendeid:

• vask (II) nitraat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• vask (II) hüdroksiidi Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• vask (II) karbonaat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksiidi on aluseline, mistõttu lahustub mineraalhapetes (vesinikkloriid-, väävel- ja lämmastikhape), saades vastava kahevalentne Cu soolad:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reageerib vaskoksiidi (II) reageerimisel kontsentreeritud leeliste, moodustades soola: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksiidisolaatori võib väheneda ka metallpindadele Cu reaktsioonil vesinikuga või süsinikoksiidi :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Kasutage vaskoksiidi (II) keraamika (pigmendina) jaoks glasuuri (sinine, roheline ja punane, ja mõnikord roosa, hall või must). Seda kasutatakse ka toidulisandina loomal vähendada Cuprum vaeguse organismis. See abrasiivne materjal, mis on vajalikud Poola optilised seadmed. Seda kasutatakse tootmise patarei valmistamiseks teiste Cu soolad. Ühend on kasutusel ka CuO keevitus vasesulamid.

Kokkupuude keemilise ühendi CuO võib olla ka ohtlik inimese keha. Sissehingamisel põhjustab kopsuärritus. Vaskoksiidi (II) võib põhjustada palavikku metallilise aurud (MFF). Cu oksiid provotseerib nahavärvuse muutus, võib olla probleeme nägemise. Kui sissevõtmisel nitrous viib mürgistus, mis kaasneb sümptomite oksendamine ja valu.