Teooria elektrolüütilise dissotsiatsiooni. Lihtne selgitus keerulisi protsesse

Termini "elektrolüüsi dissotsiatsioon" teadlased töötavad hilja üheksateistkümnendal sajandil. Tema välimus, oleme kohustatud Rootsi keemik Arrhenius. Töö probleem Elektrolüütide 1884-1887 aastat, ta tutvustas teda kirjeldada nähtus ioniseerituse lahendusi ja moodustub sula. Mehhanism selle nähtuse on otsustatud, et selgitada lagunemine molekulid ioonideks, elemendid, millel see positiivne või negatiivne laeng.

Teooria elektrolüüsi dissotsiatsioon selgitab juhtivus mõned lahendused. Näiteks selleks, et kaaliumkloriid on iseloomulik see soola lõikamise molekule kaaliumiooni mille laengu märgiga KCl «plus" (katioon) ja kloori ioone, laengut märgiga "miinus" (aniooni). Vesinikkloriidhape HCl jaguneb katioon (vesinikiooni) ja aniooni (kloriidioonide) olevast naatriumhüdroksiidi Naho viib naatriumiiooni ja aniooni kui hüdroksiidiooniga. Peamised sätted teooria elektrolüütilise dissotsiatsiooni kirjeldada käitumist ioonide lahendusi. Selle teooria kohaselt, nad liiguvad üsna vabalt lahendus, ja isegi väike tilk lahust toetab ühtlase jaotuse vastupidiselt laetud elektri eest.

Teooria teket elektrolüütilise dissotsiatsioon elektrolüüdid vesilahustes selgitada järgmiselt. Välimus vabad ioonid näitab hävitamise kristallvõre materjalist. See protsess aine lahustamisel vees mõjutavad mõju polaarne lahusti molekulid (meie näites me peame vesi). Nii nad on võimelised vähendama jõudu elektrostaatilisest omavaheline ioonid kristallvõre saite, mille tulemuseks ioonid lähevad üle vaba liikumise lahendus. Vaba ioonid satu keskkonda polaarse veemolekulid. See kest vormid ümber teooria elektrolüüsi dissotsiatsiinazyvaet vedelikku.

Aga teooria elektrolüüsi dissotsiatsioon Arrhenius selgitab moodustamise elektrolüüdid mitte ainult lahendusi. Kristallvõre saab hävitada mõjul temperatuuril. Küte kristall, saame mõju intensiivne võngete ioonid kristallvõre saite, järk-järgult viib hävitamise kristall ja tekkimise sulamisvee täielikult koosneb ioonidest.

Tulles tagasi lahendusi pidada lahusvara aine, mida me nimetame lahustina. Kõige silmapaistvam esindaja käesoleva perekond on vesi. Põhiomaduseks on juuresolekul dipooli molekule, st kui üks ots molekul positiivselt laetud ning teine negatiivselt. Veemolekuli täielikult vastab nendele nõuetele, kuid vesi ei ole ainus lahustit.

Protsess võib põhjustada elektrolüütilise dissotsiatsiooni mittevesipõhistes polaarsed lahustid, näiteks vedelad vääveldioksiidi, vedel ammoniaak, ja nii edasi. Siiski on vesi, mis hõivab peamised ruumi selles seerias sest selle omadusest nõrgestades (lahustavad) elektrostaatiline atraktiivsus ja hävitada kristallvõre näib eriti hele. Seetõttu räägime lahendusi, mean on vesi-.

Põhjalik omaduste uurimine elektrolüütide lastakse liikuda mõiste võimu ja dissotsiatsiooni määr. Vastavalt dissotsiatsiooni määr elektrolüütide mõeldakse suhe dissotsieerunud molekulide nende üldarvust. Potentsiaalsed elektrolüüdid selle teguri ulatub nullist üheni ning dissotsiatsiooni määr, mis on võrdne nulliga, näitab, et meil on tegemist mitteelektrolüüdid. Vastupidi astme tõus dissotsiatsiooni positiivne mõju temperatuuri tõstmisega lahendusest.

Elektrolüüdid jõu määrab dissotsiatsiooni määr, tingimusel konstantse kontsentratsiooni ja temperatuurist. Tugev elektrolüüt on dissotsiatsiooni määr läheneb ühtsust. On hästi lahustuvad soolad, leelised, happed.

Teooria elektrolüütiliste dissotsiatsioon on võimalik seletada laia valikut nähtusi, mis on uuritud raames füüsika, keemia, füsioloogia taimede ja loomade, teoreetiline elektrokeemia.