Vääveldioksiid

Väävel- (IV) on nimi, ametlikult ka kasutatud keemiateaduse - vääveldioksiidi, lisaks on see aine nimetatakse ka vääveldioksiidi või vääveldioksiidi. Väävel- (IV) tavatingimustel - see gaas millel puudub värvusega, omapärane ebameeldiv lõhn, mis meenutab lõhn vaste ajal süüdata.

Gaasi veeldatud rõhu tõstmisega, ei tohi temperatuur erineda tavalise toa. Aine lahustub vees, saades ebastabiilse väävlishapet. Astmest lahustuvus vees vääveldioksiid temperatuuril 20 C 11,5 grammi ainet 100 g vett. Huvitaval kombel, kui temperatuur tõuseb, siis tase ühendi lahustuvus väheneb. Pealegi vett, vääveldioksiid lahustub etanoolis ja väävelhappega. Looduses vääveldioksiidi, mille valem on SO2, on üks koostiselemendid vulkaanilise gaasi.

Tööstuslikul tootmisel vääveldioksiidi põhineb otsepõletamisel väävli võib valmistada ka põletatud gaasi sulfiidide, eriti näiteks püriit.

Vääveldioksiidi saadakse ja laboratoorseid meetodeid. Selle reaktsiooni viiakse läbi mõju sulfiteid tugevad happed. Kuna põhiaine, mida kasutatakse laborites ja hydrosulfites. Selline reaktsioon on antud võrrandiga: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Tulemuseks reaktsiooni nähtuna võrrandi, et väävlishapet, mis tänu oma ebastabiilsuse koheselt laguneb vääveldioksiidi ja vee vahel.

Vähem materjali kasutatakse meetodit, mille mõju vähem aktiivsed metallid lahjendatud väävelhappega, kus reaktsioon peab jätkuma kuumutades töölahuse.

Tuntumad keemilised omadused nende vääveldioksiidi.

Vääveldioksiidi imendub ultraviolettkiirgus spektriosas. Seda liigitatakse happelist oksiidi. Nagu juba öeldud, vääveldioksiid lahustuvad vees pöörduva keemilise reaktsiooni.

At kehtestamine gaasi reaktsioon leelisega toodetud sulfiteid üldiselt kui iseloomustamiseks reaktsioonivõime käesoleva Gaasi puhul tuleb tunnistada on üsna kõrge. Ajal reaktsioonide kõige sagedamini avaldub vähendades aine omadustele ja väävli oksüdatsiooni reaktsiooni käigus, tuleb suurem.

Oksüdeerimisomadused vääveldioksiidi manifeste ajal reaktsioonid kaasneb tugev redutseerijateta. Näiteks tööstussektoris tootmiseks väävli meetodiks kooldunud oma taastamist süsinikoksiidi (II).

Väävel- (IV) keemiatööstuses kasutatakse peamiselt moodustades väävelhappe. Üldiselt on selle kasutamine väga lai ja ebamäärane. Asjaolu, et vääveldioksiidi on mürgine. Sissehingamisel võib saada mürgistuse sümptomid on kurguvalu, nohu, köha. Sissehingamisel vääveldioksiid kahjustavad toob rohkem, kui ta ületas aine kontsentratsioon. Kõrge kontsentratsiooni võib tekkida tõsised tagajärjed, kuni lämbumine, kõnehäired ja kopsuturse.

Väävel- (IV) kasutatakse toiduainetööstuses, eriti esineb see slaboalkogolnyh jookide säilitusainena. Tekstiilitööstuses kasutatakse seda koostisosaks abil valgendamismeetodit erinevaid materjale, mida ei saa pleegitatud klooriühendid.

Tööstus- ja akadeemilise laborid väävel- (IV) toimib lahustina asendamatud, kuid sel juhul tuleb meeles pidada, et gaas saab sisaldada lisandeid vee ja SO3, mis mogtst mõjuta puhtuse ja õige reaktsiooni käigus kohalolekul ränidioksiidi. Seega nendel juhtudel gaasi puhastati lastes läbi filtri, millel kontsentreeritud H2SO4, alati suletud anumas.

Tänu laialdast kasutamist vääveldioksiidi toimib üks peamisi aineid õhu saastamisega. Eriti ohtlike heitmete tulenevad põlemisel meie tavaline energia - kivisüsi, maagaas ja nafta. Üldjuhul enamus kõrvaltoimeid on sademete kaudu, sest vihmavee - lõpptoote esineb aerosooli.

Praegu kõrgeim kontsentratsioon gaasi tähistatakse põhjapoolkeral, eriti Ameerika Ühendriikides, Ukraina, Lääne-Euroopas ja Lääne-Venemaa piirkondadesse.