Kvalitatiivne reaktsioonid

See teadusharu analüütilise keemia, uurib koostise ja struktuuri keemiliste ainetega. Seda kasutatakse uuringu teadmata ühendid või segud. Kvalitatiivne analüüs, et määrata olemasolu või puudumise elementide või radikaalide keemilise ühendi ja kvantitatiivne analüüs hõlmab määramiseks keemilist ainet proovis, st mitmeid segu moodustavad komponendid. Kvalitatiivne analüüs kasutamise iseloomulik teatud elemente keemiliste reaktsioonide, mida on lihtne teha. Kvalitatiivsete testide võimaldab vaatluse oodatud mõju või nende puudumine.

Analüütiline keemia on uute ja paremate analüüsimeetodid ja nende praktiline rakendamine, samuti uuringu teoreetilisi aluseid analüütiline protsesse. Vastava ala enda keemiliste, füüsikaliste ja füüsikalis-keemilised analüüsimeetodid. Keskmes paljud neist on kvalitatiivsed reaktsioonid avastamiseks kasutatavad radikaalid ning elemendid ja samuti ühendid koostisse lisada proovidest. Uurimaks kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist kasutatakse:

• elemendianalüüsiga (määratuna koostiselementide);
• molekulaarse analüüsi (määratud struktuuri keemiliste ühendite molekulaarsel tasandil);
• struktuuri analüüs (teatud tüüpi molekulaarse analüüsi, uurimiseks ruumiline struktuur aatomite ja molekulide ja nende molekulmassi ja empiiriline valem);
• Funktsionaalne analüüs (orgaaniliste ühendite uuritud funktsionaalsete rühmadega).

Seega võib ära tunda nii anorgaanilised kui orgaanilised ühendid. Kohalolekul konkreetseid elemente võib esineda või kaovad värvus vabastatakse või lahustatud sadet täheldatud kihisemine ja teised. Kui kvaliteeti reaktsioon on õigesti valitud, st valikuline (selektiivne) teatud katioon või anioon, samuti väga tundlik (st läve avastamis- võimaldab väikese koguse), tulemus saab usaldusväärset tulemust - sõlmimist olemasolu või puudumist proovis raku või aine . Lähtuvalt sellest testis on vesilahused tuntud ioonsed kvalitatiivsed reaktsioonis.

Anorgaaniliste ühendite, neid esineb sageli vesilahustes, kuid puhul leelismetallikatioonid detekteerimine viiakse läbi tegemisel keemiline soolade keskmine (kuumemat) osa Spriilamppu leegiga. Katioonid liitium (Li +) jumestavad leegi tumeroosa värvi. kaaliumikatioon (K +) - violetse, naatriumi (Na +) - kollane, rubiidium (Rb +) - punane, tseesium (Cs +) - sinisega. Kvalitatiivne reaktsioon katioone võib läbi viia baariumisoolade: juuresolekul baariumi katioone (Ba2 +) on seatud lisades kasutatavat reagenti sulfaatioonidel (SO42-), kuna saadud baariumsulfaat sadestus valge värv, mis ei lahustu hapetest: Ba2 + + SO42- → BaSO4 ↓. Sisaldab pliid ja meedia (Pb2 +) Leitud kokku puutudes soola vesilahuses sulfiidi (S2-), mille tulemusena pliisulfiidiks moodustub, mis sadestub musta sademe: Pb2 + + S2- → PbS ↓. Sellised tuntud kvalitatiivsed reaktsioonid nii katioonid ja anioonid on palju ja need on kirjeldatud analüütilise keemia.

Valides kvaliteetse vastuseks proovi see on kasulik teada üldeeskirjad lahustuvus keemilised ühendid:

1. Kõik nitraadid on lahustuvad.
2. Peaaegu kõik kaaliumi, naatriumi ja ammooniumi soolad on lahustuvad.
3. Kõik kloriidid, bromiidid ja jodiidid lahustuvad, välja arvatud hõbehalogeniidi, elavhõbe (I) ja Pb (II).
4. Kõik lahustuva sulfaadid, välja arvatud baariumsulfaat strontsiumi ja plii (II), mis ei lahustu ja kaltsiumsulfaati ja hõbe, mis on mõõdukalt lahustuv.
5. Kõik karbonaadid, sulfiteid ja fosfaadid ei lahustu arvatud karbonaadid, sulfitid ja kaaliumfosfaadid, naatriumi ja ammooniumi.
6. Kõik lahustumatu sulfiidid arvatud sulfiidid leelismetallide, leelismuldmetallide ja ammoonium.
7. Kõik lahustumatud hüdroksiidid arvatud leelismetalli hüdroksiidid. Strontsiumhüdroksiidi, kaltsiumi ja baariumi lahustuvad halvasti.

Sellised orgaanilised ained nagu alkaanid (parafiinsüsivesinikel) või alkeenid (küllastumata süsivesinikke) saab tuvastada valmistamine kaaliumpermanganaadi, mis esimesel juhul ei muutu selle värvus nii parafiinsed süsivesinikud permanganaadiga ei reageeri külma. Teisel juhul, lahus muutub värvituks lekke tõttu Wagner reaktsiooni (näiteks etüleeni): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓. Selle tulemusena langeb mangaandioksiidi sade millel pruunika värvuse. Valgud on keerulised orgaanilised ühendid, mis annavad elulisi funktsioone elusorganisme. Nende tohutu hulk, mõiste suur praktiline tähtsus. kvalitatiivsed reaktsioonid valkudega kasutatud nimetatud otstarbel, on nad jagatud värvi ja nime. Nende abil ei ole määratud valgu ise ja aminohapete neis sisalduv.