Kaaliumpermanganaadi: suured keemiliste omaduste ning reaktsiooni

Kaaliumpermanganaat Ladina nimetatakse Kalii permanganas. Maailmas on vaid kaaliumpermanganaadi - kaaliumsool reaktsioonis mangaan happega. Kiri KMnO. Võta orgaaniliste vormide valgu - albuminaadid, keha aistinguid selles reaktsioonis on möödas põletustunne, kudumine, paikne ärritus, samas võttes tervendav mõju ja deodorant vara ja vastumürki.

Kaaliumpermanganaadi valmistati elektrokeemilise oksüdatsiooni mangaaniühendeid või muutes nende osakaal. Siin on mõned reaktsioonid kaaliumpermanganaadi, kasutatakse laialdaselt tööstuses ja farmakoloogia:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Siin, nagu näeme, mangaani, oksüdeeritud, reageerima kloori ja kaaliumi soolad molekulidega. Teine panga reaktsioon kasutatakse laialdaselt tööstuses, kuna see endotermilise kaaliumpermanganaadi tootnud elektrolüüsi kontsentraati.

Füüsikalisi omadusi kaaliumpermanganaadi

Teaduse Selle ühendi nimetatakse ka kaaliumpermanganaadi, mis on teraline kristallid ja ortorombilise vormi tumelilla värvi. Kaaliumpermanganaadi kristallid laguneb kuumutamistemperatuur 240 ° C ja üle, moodustades hapniku eraldumine. Seda näitab järgmine reaktsioon:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Aine tihedus 2,703 g / cc. kuup molaarmassiga kaaliumpermanganaadi - 158,03 g / mol. Ühendite lahustuvus vees sõltub kontsentratsioonist ja veetemperatuuri (andmeid toodud tabelis 1).

Tabel 1. Lahustuvuse kaaliumpermanganaadi erinevatel temperatuuridel

Olenevalt kristallide veele lisada erinevate temperatuur, iga lahuse avaldab tooni - nõrgast, kahvatu magenta väikese kontsentratsiooni lillaks-violetse - laiemalt. Muud lahustid kaaliumpermanganaadi kristallid eenduvad atsetoon, ammoniaak ja metüülalkohol.

Keemilised omadused kaaliumpermanganaadi

Aine "kaaliumpermanganaadi" on üsna tugev oksüdeeriv aine. Sõltuvalt söötme pH puhul toimib ta erinevat tüüpi ainete taandumist mangaani võrrandis ühendite eri raskusastmega oksüdatsiooni. Näiteks happelises keskkonnas - II leeliselises - VI, neutraalses keskkonnas vastavalt - IV.

Kõrvalasuvate kontsentreeruda väävelhape, kaaliumpermanganaadi, keemilised omadused, mis näitavad oksüdatsiooni põhjustab plahvatusohtlik reaktsiooni ja vabastab hapniku kuumutamisel - Seda meetodit kasutatakse laialdaselt O2 tootmise tootmiseks.

Kasutamise kaaliumpermanganaadi

Kaasaegses laboris kaaliumpermanganaaditoodang jaotunud orgaanilise sünteesi oksüdeerijana. Leeliselahust on efektiivne puhastus- ja rasvaeemaldusvahendiga. Enim ja mitmekülgne kohaldamise 0,1% lahus ravimina põletuste, loputamiseks, desinfektsioon, mis tulenevad toksiine. Mõned apteegid ei lase seda kraami, sest et ministeeriumi, klassifitseeritakse see plahvatusohtu. Aga te võite kaaliumpermanganaadi aiandus kauplustes, kus seda müüakse väetisena.