Alused anorgaaniline keemia. oksüdatsiooni astme

Oksüdatsiooniastme - see konditsioneeritud laengu aatomeid molekulis. See kontseptsioon on olulise anorgaaniline keemia, ilma tema arusaam on võimatu ette kujutada protsessi redoksreakstiooni, tüüpi linke molekulid, keemilised ja füüsikalised omadused elemendid. Selleks, et mõista, mida on teatud oksüdatsiooni on kõigepealt vaja aru saada, mida kujutab aatom ise ja kuidas see käitub kui suheldes eakaaslastega.

Nagu teada, on aatomil koosneb prootonite neutronite ja elektronid. Prootonite ja elektronide, mida nimetatakse ka nucleons, vorm positiivse laenguga tuumast negatiivse tiirlevad elektronid ümber. Positiivne tuuma tasu tasakaalustada üldist negatiivset eest elektronid. Järelikult neutraalne aatom.

Iga elektron on teatud energia tase, mis määrab lähedust oma asukoha tuum: mida lähemale tuum - vähem energiat. Neid kihiti. Elektronid ühe kihi on oluliselt sama energiavarustuse ja tasemel vormis või elektrooniliste kiht. Elektronid välimine energia tase ei ole liiga tugevalt seotud tuuma, et nad saaksid osaleda keemilistes reaktsioonides. Elemente, millel on väliselt üks kuni neli elektroni keemilistes reaktsioonides, tavaliselt annetada elektronid ja need, mis on viie- kuni seitsmeliikmeline elektronid - võtta.

On ka keemilisi elemente nimetatakse inertgaasid milles välimise energiatase moodustavad kaheksa elektroni - võimalikult suur. Nad praktiliselt ei satu keemilisi reaktsioone. Niisiis, mis tahes aatomi eesmärk "täiendada" nende välimine elektron kihi nõutud kaheksa elektroni. Kust saada puuduv? Teistes aatomit. In protsessi keemilise reaktsiooni element suurema elektronegatiivsust "korjab üles" elektronid element madalama elektronegatiivsust. Elektronegatiivsus keemiline element sõltub elektronide arvust valents tasandil ja tugevust oma atraktsioon tuuma. Element, korja elektronide üldine negatiivne laeng muutub suurem kui positiivse laenguga tuuma, samas kui annetada elektronid - vastupidi. Näiteks ühendis väävel- SO hapniku, millel on kõrge elektronegatiivsus väävli võtab 2 elektrone ja omandab negatiivse laengu, samas kui väävli jäi ilma kaks elektroni saavutab positiivset laengut. Sel juhul astet oksüdeerumist hapniku võrdne astet väävli oksüdatsiooni võetuna vastupidise märgiga. Oksüdatsiooniolekule on kirjutatud üleval paremas nurgas keemiline element. Selle näite puhul on järgmine: S ² O ^-2.

Ülaltoodud näide on üsna lihtne. Tegelikult välimise elektronide üks aatom on kunagi täielikult üle teisele, nad muutuvad "ühise", seega aste oksüdatsiooni elemendid on alati väiksem kui määratud õpikuid.

Aga lihtsustada arusaamist keemilisi protsesse sellest ei arvestata.