Sulfiidid ja vesiniksulfiide. Hydrosulfide ja ammooniumsulfiidiga

By sulfiide sisaldavad orgaanilised ja anorgaanilised keemilised ühendid, väävliaatomit molekulis on koos mõnede metallidega või mittemetallidega. Anorgaanilisi sulfiidid tüüpiline ühendid on vesiniksulfiidi (H2S), mis kuuluvad hapete ja ammooniumsulfiidiga (valemiga (NH4) 2S), mis kuuluvad soolade. Samuti sulfiidid Metallide ja nonmetals c üldvalemiga KxSy (kus K - on metallist või nonmetal meedia ja S - happeliste vesiniksulfiidi jääk, x ja y - koguse metalli katioonide ja anioonide happeosa molekulis, vastavalt) viidata soolade klassi. Näiteks raudsulfiid (II) FeS. Orgaaniline sulfiidid - keemilist ainet, väävliaatomit molekulis seotud süsivesinikrühmad. See merkaptiidid (tioeetritega) üldvalemiga RSR 'ja R ja R' - süsivesinikrühmad.

Kõik keemilised ühendid, mille molekulid sisaldavad metalli aatom, ja aatomit mõnede mittemetallidega (boor B, fosfor P, räni Si, arseen As), mis on seotud väävli aatom (S), mida iseloomustab teatav oksüdatsiooni võrdne miinus 2, peetakse üldiselt soolad H2S vesiniksulfiidi . Anorgaanilised sulfiidid (va H2S), näiteks sulfiid ammooniumsulfiidiga või boor, siis loetakse keskmiselt soolad, kuna mõlemad vesiniksulfiidi happe vesinikuaatomit on asendatud teiste katioonidega. Kui vesiniksulfiididest hape, ainult üks aatom on asendatud katioone (mis on tüüpiline leelismuldmetallide ja leelismetalli), soola kujuneb happe sool. Näited anorgaanilist vesiniksulfiide (disulfiidi teisiti) võivad olla sellised ühendid nagu ammoonium hüdrosulfiid (NH4HS valemiga) või naatriumhüdrosulfiidi (NaHS). In vesiniksulfiide molekulid, erinevalt sulfiid või happeaniooni jääk HS. Orgaaniline hüdrosulfiid hulka merkaptaanid (tioolid ja tioalkoholid) üldvalemiga RSH, kus R - süsivesiniku radikaali. Merkaptiidid ja merkaptaanid iseloomustab ulatuslik nomenklatuur, et nad vajavad täiendavat tasu.

Enamik sulfiidid on ereda värvusega. Vees hästi lahustuvad ainult ammooniumsulfiidiga ja sulfiidid leelismetallidest. Vees praktiliselt ei lahustu, jäädes metallist sulfiide. Kuna sulfiidid on vesiniksulfiidi nõrkade hapete soolad, nende vees lahustuvate esindajaid võib hüdrolüüsida. Suhe sulfiidid moodustunud metallide kõrge oksüdatsiooniastmega seisundis või kui nende hüdroksiidid nõrgad alused (nt Cr2S3, Al2S3 jne), tihti viiakse hüdrolüüs läbi pöördumatult. Sulfiidid on kerged redutseerijad reageerides õhuhapnik kõrgendatud temperatuuridel, et moodustada soolasid, milles väävli aatom on suurem oksüdeerimine, näiteks sulfaadid ja vääveldioksiidi. ammooniumsulfiidiga kasutatakse fotograafia, tekstiilitööstuses. Sulfiidid kasutatakse pooljuhtide, fosfoore meditsiinis, põllumajanduses.

Sulfiidid võib valmistada erinevate meetoditega. Ammooniumsulfiidiga (tuntud kui teine nimi käesoleva soola - diammonium sulfiid) valmistamiseks pannakse vesiniksulfiidi liiaga ammoniaagi H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Vastupidavamad happe soola vesiniksulfiidi on raudsulfiid FeS, mida saab teha ainult lagundatakse kuumutamisel vaakumis seda saada (see on üks paljudest tuntud meetoditega) pöördumatu reaktsiooni väävlit rauda: Fe + S → FeS.

Molekulmassiga ammooniumsulfiidiga ja 68,14. .. E m Gross-valem Hill süsteem võib kirjutada: H8N2S. Välimuse sarnaneb soola värvituid kristalle. Ammooniumsulfiidiga temperatuuril 20 ° C on vees hästi lahustuv. Lahustuv etanoolis. See hügroskoopne aine, mis on võimeline absorbeerima niiskust. Vabas olekus ei saavutata ammooniumsulfiidiga. Kuna (NH4) 2S soolaks on ebastabiilne, siis selle vesilahused on tihe ja vesiniksulfiidi seega koosneda põhiliselt segu NH3 ja NH4HS ja vesilahused (NH4) 2S on värvitu vedelik ammoniaagi lõhna ja vesiniksulfiidi. Reaktsiooni lahus on leeliseline pH kuni 9,3. Kristallid tahke sool on võimatu eristada, isegi tugeva lahuse jahutamine. Selle tulemusena oksüdatsiooni õhuhapniku ja moodustamise polüsulfiidide, ammooniumsulfiidiga kiiresti muutub kollaseks. Seetõttu sulfiidilahus tuleb hoida kolbi täidetakse kuni korgi ja tihedalt suletuna.

Molekulmassi on ammooniumi hüdrosulfiid ja 51,11. .. E m Gross-valem Hill süsteem võib kirjutada: H5NS. Sool välimuselt on värvitu rombikujuline kristallid. Tihedus soola võrdne 0,89 g / cm3. Sulamistemperatuur 120 ° C (surve all). Toatemperatuuril aurutamist ja sublimatsiooni reaktiiv aur. See ühend on lenduv toatemperatuuril. Aine on kergesti lahustuv etüülalkoholi ja külm vesi, kuum vesi või kuumutatakse vähe lõheneb. Reaktsioonid vesilahusele leelise abil. Õhus võimelised ammooniumi hüdrosulfiid oksüdeerub, nii ülevalt värvitu lahus, kui seda hoitakse kiiresti muutub kollaseks tingitud moodustumise polüsulfiidide. Ammoonium hüdrosulfiid võib valmistada otse lastes ammoniaagi vesiniksulfiidi dietüüleetris (väävel) või lastes õhul temperatuuril 0 ° C ammoniaagi lahusega liia vesiniksulfiidi järgi reaktsiooni võrrandit: NH3 + H2S → NH4HS.