Leelismetallid

Leelismetallid - frantsiumhüdroksiidi, tseesium, rubiidium, kaaliumi, naatriumi, liitiumi - nn asjaolu tõttu, et vorm leelise reageerimisel veega. Tänu kõrge reageerimisvõime need elemendid tuleb hoida kihi all mineraalõli või petrooli. Kõige aktiivsemad nendest ühenditest loetakse frantsiumhüdroksiidi (on radioaktiivne).

Leelismetallid - ainete pehme, hõbedase värvi. Nende värskelt lõigatud pind on iseloomulik läige. Leelismetallid sulatatakse ja keedetakse madalatel temperatuuridel, on kõrge soojus- ja elektrijuhtivus. Neil on ka madala tihedusega.

Keemilised omadused leelismetallidest

Ained on tugevad redutseerijad, ühenditel on teatav oksüdatsiooni (kordumatu) 1. Kasvades aatommass leelismetallid ja suurenenud redutseerivate omadustega. Peaaegu kõik ühendid lahustuvad vees, nad on iooniline iseloomuga.

Mõõduka soojendus leelismetallid õhus süttida. Koos vesinik moodustada soola-laadset ainet hüdriidid. Põlemissaadused on tüüpiliselt peroksiide.

Leelismetalli oksiidid on kollased tahked ained (oksiidide rubiidium ja kaalium), valge (oksiidid naatriumi ja liitium) ja oranž (Tseesiumkloriidi oksiid) värve. Need oksiidid on võimelised reageerima veega, hapete, hapniku happe ja amfoteersed oksiidid. Need põhiomadused on omane neile kõigile ja on väljendunud iseloomu.

peroksiidid leelismetallide - pulbrina kollase värvusega. Nad on võimelised reageerima süsihappegaasi ja vingugaasi gaasid, happed, nonmetals, vesi.

leelismetallhüdroksiidid vees lahustuvad, valged tahked ained. Nendes ühendites on näidatud (piisavalt hele) aluselised omadused alustega. Liitiumalused Franz jõu ja peegeldub lahustuvus vees suureneb. Hüdroksiidid pidada piisavalt tugev elektrolüüdid. Nad reageerivad soolad, amfoteersed hüdroksiidid ja oksiidid, teatud mittemetalle, happe oksiidid. Välja arvatud ühend koos liitiumi ülejäänud ilmutavad termiline stabiilsus. Kaltsineerimist liitiumhüdroksiid on selle lagunemise vette ja oksiidiks. Nimetatud ühendid Saadakse abil elektrolüüsi vesi- lahuseid mitmete ainevahetusreaktsioonidest. Hüdroksiidid valmistati ka lastes osad (või oksiidid) ja veega.

Peaaegu kõik soolad kirjeldatud metallide (välja arvatud teatud liitiumisooli) vees lahustuvad hästi. Moodustati nõrku happeid, soolalahused on reaktsioonikeskkond (leeliseline) hüdrolüüsi tagajärjel moodustunud sool tugevad happed hüdrolüüsuvad mitte. Ühine soolad on kivi (naatrium) soola, silikaat liimiga (vesiklaas), kaaliumnitraat, bertoletova soola, kaaliumpermanganaadi, mis on villitud, sooda ja teised.

Kõik leelisühendid on võime muuta värvi leegiga. Seda kasutatakse keemilise analüüsi. Seega, leeki karmiinpunast värviti liitiumioone, lilla - kaaliumioonide kollane - naatriumi valkjas roosa - rubiidiumkloriidpretsipitaat violettpunast - tseesium.

Tulenevalt asjaolust, et kõik leeliselise rakud on kõige võimsam redutseerijad, võivad nad saavad sulasoolade elektrolüüsi.

Leelismetallide

Elemendid on kasutatud erinevaid inimtegevuse valdkondades. Näiteks tseesiumi kasutatakse fotoelemendis. Laager sulamist katalüsaatorina kasutatakse liitiumi. Naatrium esineb gaaslahendusega lambid, tuumareaktorites jahutusvedeliku. Teadustegevuse kasutatakse rubiidium.