Naatriumsilikaadi

Silikaadid (ladinakeelsest sõnast "SILEX" on tõlgitud kui "kivi") nimetatakse metasilicic soola H2SiO3. Näiteks naatriumsilikaati mille keemiline valem on kirjutatud järgmiselt: Na2SiO3. Teine nimi soola - naatriummetasilikaati. Molaarmassiga aine võrdub 122,06 g / mol. Välimus - opaakvalgele kristalle roheka varjundiga. Tihedus on võrdne 2,4 g / cm3. Puhtus iseloomustab murdumisnäitaja, mis võrdub 1,52. Sulamispunkt - pluss 1088 ° C. Aine lahustub vees ja ei lahustu alkoholis. Lahjendatud vesilahuses on unikaalsed omadused: ta uputatud värsked munad saab salvestada kuni üheksa kuud toatemperatuuril. Naatriumsilikaadiga on stabiilne neutraalses ja leeliselises keskkonnas ning happeaniooni SiO3- reageerib H + katioonid moodustamaks ränihape.

Räni (nimetatakse ka ränidioksiidi või raudandrüdriidi) on kõige stabiilsem ühendit, mis esineb looduslikult vormis kvarts. See moodustab 12% massist maakoore. Räni saasteained on ühine liiv, mis on moodustatud hävitamise rock. Toimel leelise ränidioksiidi keemilise reaktsiooni: NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O. Selle tulemusena ränihappe sool - Naatriumsilikaadi. Hüdrolüüs soola (laguneb veega) järgmiselt skeemi: 2Na2SiO3 + H2O → Na2SiO5 + 2NaOH , ja naatrium dvumetasilikat moodustumiseni. Vähenedes lahuse kontsentreerimisel, toimub hüdrolüüs intensiivselt. 1N. hüdrolüüsitud lahus 14% soola 0,1 N. - 28% kuni 0,001% - 32%. Hüdrolüüs naatrium dvumetasilikata juba voolab nõrgemaks.

Naatriumsilikaadiga moodustub interaktsiooni räni leelisega: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2. Selline reaktsioon võib toimuda nõrkade leeliste, ning on ka väga kergesti veega juuresolekul isegi väikeses koguses OH- anioonide piisavalt jälgi leelise ammutatakse klaasist. Kuna naatriummetasilikaati moodustunud soola nõrk metasilicic hape, lahjendatud lahuses on peaaegu täielikult hüdrolüüsitud kontsentratsioon OH- ioone ei vähene reaktsiooni käigus, mistõttu taandub lagunemist räni veega. Kehtiv jälgi leeliskatalüsaatorit. Alates 0,63 kg räni Sellisel viisil saadakse 1 m3 vesinikust, arvestades raua nõuaks peaaegu 4 korda rohkem.

Tööstuses erinevate klasside Naatriumsilikaadi, mida iseloomustab suhe SiO2 ja Na2O. See võib erineda 2: 1 kuni 3,75 1. Sorte suhtega 2,85: 1 ja allapoole peetakse aluseline. Need, kellel suurem suhtarv iseloomustatakse kui "neutraalne". Naatriumsilikaadiga in vesi- kontsentreeriti lahendusi on vedelad või lahustuva klaasist. Aga koos Na2SiO3 praegu vesiklaasi ja muud naatriumsilikaatide siiski oma tavapärase kompositsioon väljendada valemiga, mis on ligikaudne, Na2O • nSiO2, kus n = 2 ÷ 4. Järkjärguline kaotamine SiO2 (tavaliselt pikaajalisel säilitamisel) viib hägu või vesiklaasi konverteerimisega mõnikord sültjateks mass. Seetõttu laboris see toimub laevade, kummikorgiga suletud, sest koore või klaasist kaela kinni.

Naatriumsilikaadiga kasutatakse tootmiseks pesuaine pulbrid. Aastane toodang sulaklaasi on sadu tuhandeid tonne. Seda kasutatakse tugevdada pinnase ehituse ajal (nt betoonpõranda tasanduskiht kaitse kulumise eest), samuti teisi reaktiive, nagu naatriumtripolüfosfaate rakendatud paljudes tööstusharudes (nii soolad, näiteks kasutatakse vee pehmendamise). Immutamine Na2SiO3 auto betoonist teed vähendab oluliselt nende kulumist.

for puidust või muust materjalist, mis kaitsevad tule (näiteks hoonete või teatridekoratsiooniks). Sageli on aluseks võtta Tulekindel tsement või paberiliim. Lihtsam kompositsioon kitt sobivad liimimine portselani ja klaasi. Neid saab valmistada, segades (taignale konsistents) kriit vedela klaasi. Segu kiiresti kõvastub ja muutub valgeks ja väga tahkeks massiks.

Tsemendi, segada vedela klaasi, teha kiire kõvenemine kitt, mida kasutatakse sidumiseks kivid. Segu Naatriumsilikaadi saepuru kasutatakse tühimiku topelt seinte vahel mõnes seifid. See muudab need tulekindla, ning on ühtlasi täiendava kaitse avamine abil atsetüleeni tõrvik tõttu raske suitsu ja käivitada häire.