Keemilise reaktsiooni võrrand - keemilise reaktsiooni registreerimine tingimusel

Keemiliste protsesside registreerimise lihtsustamine ja parem arusaamine Kasutatakse reaktsiooni võrrandit. See on tingimusteta aruanne ainete omavahelisest vastastikmõjust ja sellest tulenevalt uute toodete moodustumisest. Selle skemaatilise "pildiga", et säilitada materiaalse massi säilitamise seadus , kasutage numbrilisi koefitsiente. Seda keemiliste reaktsioonide kirjeldust numbrite ja sümbolite abil esitas 1615. aastal Jean Begun. Hiljem, pärast stöhhiomeetria seaduste avastamist hakati kasutama kvantitatiivseid väärtusi.

Reaktsiooni keemiline võrrand kirjutatakse järgmiselt:

1. Skemaatilise "pildi" vasakpoolses osas on ained, mille vahel toimub koostoime, nende vahel on tähis "+". Vasakul pool on reaktsiooniproduktid, st Uued ühendid, mis on moodustunud. Vasakpoolsete ja parempoolsete osade vahel on nool, mis näitab reaktsiooni suunda. Näiteks C + E → CE.
2. Siis määratakse koefitsiendid, mille ülesanne on "tasandada", st Iga aatomi tüübi koguse tegemine enne reaktsiooni võrdub aatomite arvuga pärast seda. Seega on "massi säilitamise seadus" "töötab". Näiteks 2HCI-H2 + Cl2.

Reaktsiooni kineetiline võrrand on, mis väljendab keemilise protsessi kiiruse sõltuvust interaktsioonis olevate ainete kontsentratsioonist. Lihtne selline reaktsioon, mis läheb ühte etappi, on skemaatiliselt kirjutatud järgmiselt: V = k [A ₁ ] n ¹ * [A ₂ ] n ² , kus

V on reaktsioonikiirus;

[A ₁ ], [A ₂ ] on ainete kontsentratsioonid;

K on reaktsiooni kiiruskonstant , mis sõltub ainete vastastikku toimivast olemusest ja temperatuurist;

N ¹ , n ² on reaktsiooni järjestus.

Kui reaktsioon kulgeb mitu etappi, siis moodustavad need kineetiliste võrrandite süsteemi, millest igaüks kirjeldatakse eraldi.

Samuti on reaktsiooni iooniline võrrand individuaalne liin, mis koosneb, kuna sellel on eripärad Selles sisalduvad ained on ioonide kujul. Selline keemilise koostoime skemaatiline rekord on tüüpiline ainult asendus- ja vahetusreaktsioonide puhul vesilahustes või -sulamites, mille käigus moodustub sade, vabanevad aineid (vesi) või gaasi halvasti eraldatakse. Näiteks: vesinikkloriidhape ja kaaliumhüdroksiid sisenevad keemilisele reaktsioonile, moodustub sool ja vesi.

HCl + KOH-KCI + H20

Me salvestame need ained ioonide kujul, välja arvatud vesi, sest See ei lahjenda. Sellist reaktsiooni võrrandit nimetatakse täielikuks iooniks.

H ⁺ + Cl ^- + K ⁺⁺ OH ^{- -} K ⁺ + Cl ^- + H20

Nüüd on selles skeemis sarnasuse põhimõtte kohaselt paremale ja vasakule küljele "lõigatud" korduvad ioonid ja saada:

H ⁺ + OH ^- - H20.

Samuti on skemaatilise rekordi koostamisel eripära oksüdatsiooni-vähendamise reaktsioonid, mida iseloomustab aatomite oksüdatsiooni astmete muutus. On vaja kindlaks määrata aatomid, mis on muutnud oksüdeerumise taset, ja moodustavad elektroonilise tasakaalu, mille põhjal saab seejärel koefitsiente korraldada.

Seega on reaktsiooni keemiline võrrand skemaatiline kogu uute ainete moodustumise keerukas protsess lagunemise, kombinatsiooni, asendamise ja vahetuse kaudu. Samuti annab see ainete ja reaktsiooniproduktide reageerimiseks kvalitatiivset ja kvantitatiivset teavet.