Leelismetalli ühendeid ja nende kasutamist

Kõigest perioodilise süsteemi elemendid on suur hulk metall. Leelismetallid, leelismuldmetallid, amfoteersed, mööduv, radioaktiivsete - palju neist. Kõik metallid on oluline roll mitte ainult looduse ja bioloogilise inimelu, vaid ka erinevates tööstusharudes. Mitte midagi, et XX sajandil on kutsutud "raud".

Metallid: üldised omadused

Kõik metallid ühendatakse ühisel keemilised ja füüsikalised omadused, mille järgi saab kergesti eristada mittemetallilised materjalid. Näiteks kristallvõre struktuur võimaldab neil olla:

• elektriline voolujuhtidel;
• hea soojusjuhid;
• tempermalmist ja plastiline;
• vastupidavad ja läikiv.

Muidugi, seal on ka erinevusi. Mõned metallid sära hõbedaseks, teised - rohkem matt valge ja teised - kõik punased ja kollased. Samuti on erinevused soojus ja elektrijuhtivus. Aga ikkagi, need parameetrid - on ühised kõikide metallide, samas mittemetallid on rohkem erinevusi kui sarnasusi.

Vastavalt keemilist olemust kõik metallid - redutseerijad. Sõltuvalt reaktsiooni tingimustest ja konkreetse ained võivad toimida ka oksüdeerivad ained, kuid harva. Arvukad ainete võimelised moodustama. Keemilisi ühendeid metallid esinevad looduslikult suures koguses kompositsioonis maagi või mineraale, mineraalid ja teised liigid. Oksüdeerimise määra metallide on alati positiivne, siis võib olla konstantne (alumiinium, naatrium, kaltsium) või muutuja (kroomi, raud, vask, mangaan).

Paljud neist on laialt kasutatav ehitusmaterjalide kasutatakse erinevates valdkondades teaduse ja tehnoloogia.

Keemiline metalliühendid

Nende seas võib nimetada mitmeid põhiklassi ained, mis on toodete interaktsiooni metall teiste elementide ja ühendite.

1. Oksiidid, hüdriidid, nitriidid, silitsiidid, fosfiidide, osoniidi, karbiide, sulfiide ja teised - binaarsed ühendid mittemetallidega enamasti liigiga soolade (välja arvatud oksiidid).
2. Hüdroksiidid - üldvalemiga Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Salt. Metal ühendid happeliste jääkide. Võivad olla erinevad:

• keskmise;
• hapu;
• topelt;
• põhi;
• keeruline.

4. metalliühendid orgaaniliste ainete - metallorgaanilise struktuuri.

5. Metalliühendite üksteisele - sulamid, mis on saadud erinevatel viisidel.

Teostuste metalliühendid

Ained, milles kaks erinevat metallide nii rohkem, mis jaotatakse järgmiselt:

• sulamid;
• kaksiksooli;
• kompleksühendid;
• poolmetallühendid.

Meetodid metalliühendid koos samuti varieeruda. Näiteks selleks, et kasutada sulamid sulamine segamise meetod tahkestub saadus.

Intermetallics teel tekkinud otsest keemilist vaheliste reaktsioonide metallid, mida esineb sageli plahvatus (nagu tsink ja nikkel). Nende protsesside käigus vaja eritingimusi: temperatuur on väga kõrge, rõhk, vaakum, hapnikupuudus ja teised.

Double soolade ja kompleksühendite võib moodustuda tühjendamisel lahuseid lähteaineid, samuti nende fusion.

Tootmine metallist eeldab ka nende omavaheline suhe. Selleks kasutada meetodeid, näiteks:

• keevitus (gaasi-, elektri-, ja nii edasi);
• kõvajoodisega erinevaid joodise;
• lõng;
• neetimine.

Peamine tingimus - on luua toode, mis võib olla korrosioonile ja kus toimub õmblused ja lisandid, praod.

Leelismetalli ühendeid ja nende kasutamist

Nimetatakse leeliselementidega esimeses alagrupp pearühma perioodilisuse süsteemi. On ainult 6 ja on avatud nad olid peaaegu kõik samal ajal väikese ajavahemiku jooksul. Vormis lihtsad ained looduses neid elemente ei esine.

Tänu kõrge reaktsioonivõime töötavad väga raske ja ohtlik neile. Nii oli meil kõvasti tööd, et muuta need paistma puhtal kujul. Ammu enne hakati kasutama leelismetallhüd- ühendeid. Mõned neist on tuntud juba ammustest aegadest ja pole kaotanud tähtsust ja aktuaalsust. Neid kasutatakse, ehitus, meditsiin, toiduainetööstus, keemiatööstus, metallurgia, masinaehitus, põllumajanduse ja mitmel pool mujal majanduses. Peamised neist on lähemalt.

Tüüpi ühendite leelismetallide teiste metallidega kuuluvad gruppi:

• poolmetallühendid;
• kompleksühendid;
• kaksiksooli.

oksiidid

Kõigist leelismetallid normaalsel põlemisel hapniku saades oksiid- võimeline liitiumi üksi. Ülejäänud eksponeerida liigne aktiivsus, mistõttu need moodustavad peroksiidid _Me2 O _2. Peroksiidide tagajärjeks lihtsa metallioksiid võib saada vormi normaalse _Me2 O. Hapnik ühendite leelismetallide on erinevat värvi.

1. Oksiidi liitium, kaalium ja naatrium - valge kristalliline pulber.
2. Rubiidiumi - kollane värvus oksiidi.
3. Tseesium - oranž.

Peamine rakendusala - keemiatööstuses. Leelismetalli oksiidid reageerivad veega moodustades oluline compound - leelise abil. See majutusasutus ning tänu nimi selle rühma elemendid. Ühendid leelise - metallioksiidid - ainult osa kogumassi tähendusega olulisi aineid, mis sisaldavad neid elemente.

Vesilahuse (leelise)

Ühendite leelismetallide gidroksogrupp nimetatakse leelis- või hüdroksiide. Kõik nad - väga sööbiv aine, mis võib kergesti hävitada peaaegu iga materjali. See kehtib eriti loomsete kudede. Nii töötavad leelistega peaksid olema väga ettevaatlikud, sügav keemilisi põletusi võib esineda kohas kokkupuutel nahaga.

Tuntumad leelise aine on seebikivi, või naatriumhüdroksiidi. See ühend on tuntud juba ammustest aegadest, kus seda ekstraheeriti tuhast taimi ja kasutatakse seebi tegemise ja pesu. Keemiline valem - NaOH. Täna seebikivi toodab tohutult igas riigis, sest ilma tema osalemine ei tee peaaegu keegi haru toodangu. Seda kasutatakse:

• naftatööstuse;
• kosmeetika ja parfümeeria;
• keemilise sünteesi;
• tootmiseks detergentide ja puhastusvahendeid, abrasiivide;
• nahast ja tekstiilitööstus ja muudes valdkondades.

Muud metalle rühmast leeliselise vorm ei ole nii oluline ja ühine leelist. Enam-vähem olulised on ainult kaaliumhüdroksiidi - KOH, mis on tuntud kui kaaliumhüdroksiidi.

soolad

Sellised ühendid on leelismetallide, nagu soolad, ei ole mitte ainult praktiliselt väitis ühendeid, kuid esineb ka keha elusolendeid, säilitades nende normaalse elujõudu.

Sool on kõige olulisem muidugi, naatriumkloriid. See on tavaline lauasool, mis on olemas igas kodus ja see ei pöörata erilist tähelepanu tõttu suur levik. Siiski, kui me ette kujutada, et ta äkki kaob, mõned inimesed oleks hea meel, tagajärjed. Soolata toit on raske, lisaks põhjustab see korvamatut kahju, kuna keha ei saa sisestada naatriumi ioonid vaja süda ja veresooned.

Samuti on oluline leelismetalli ühendid - on karbonaadi. Eriti ja naatriumvesinikkarbonaat, mida nimetatakse ühiselt soodaga. Seda kasutatakse klaasi tootmiseks, tootmise puhastusvahendeid. Soda saab ohutult puhastada nõusid. See on hea desinfitseerimine, desinfitseerimine, puhastamine ja pleegitamine omadusi. Laialdaselt kasutatakse toiduainetööstuses, eriti maiustuste äri ja pagaritoodete. Mis see keedetud seep luua puhastusvahendeid.

Soda, soola ja leelise - kõik need leelismetallide ühendid looduses. Nad olla puhtal kujul, mis moodustavad hoiused või osa põlemisjääke erinevate ainete. Mõnikord nad saavad laboratoorne meetod. Aga alati need ained on olulised ja väärtuslikud, kui ümbritsevad isik ja kujundada oma elu.

Leelismetalli ühendeid ja nende kasutamist ei ole nendega piiratud naatriumi. Samuti on levinud ja populaarne majanduse, soolad, näiteks:

• kaaliumkloriid;
• Kaaliumnitraat (kaaliumnitraati);
• kaaliumkarbonaat;
• Kohal.

Kõik nad on väärtuslikud mineraalväetiste kasutamisel põllumajanduses.

Leelismuldmetallid - ühendid ja nende kasutamine

See kategooria sisaldab elemente teise rühma pearühma keemilisi elemente. Nende pidev oksüdatsiooniastmega 2. See aktiivne redutseerijad, kergesti reageerib enamus lihtsad ained ja ühendid. Eksponeerida kõik tüüpilised omadused metall: läige, deformeeritavus, termilise ja elektrijuhtivus.

Kõige olulisem ja levinud on magneesiumi ja kaltsiumi. Berülliumi näitab amfoteersed, baarium ja raadium on haruldased elemendid. Kõik nad on võimelised genereerima järgmist tüüpi ühendusi:

• intermetallilist;
• oksiidid;
• hüdriidid;
• binaarse soolad (ühendid nonmetals);
• hüdroksiidid;
• sool (double, kompleks, happelised, medium).

Kõige olulisemaks ühendite praktilisest seisukohast ja nende kohaldamist.

magneesiumi- ja kaltsiumisoolad

Need leelismuldmetallühendid, nagu soolad, on tähtsad elusorganismides. Lõppude lõpuks, kaltsiumi soolad on allikas see element kehas. Ja ilma selleta ei saa olla normaalne moodustamise skelett, hambad, sarved, loomade, kabjad, juuksed ja mantel, ja nii edasi.

Seega kõige tavalisem sool, leelismuldmetall on kaltsiumkarbonaat. Tema teised pealkirjad:

• kriit;
• marmorist;
• lubjakivi;
• dolomiit.

Kasutatakse mitte ainult tarnija kaltsiumi ioonid elusorganismi, kuid kui ehitusmaterjali, tooraine keemiatööstuses, kosmeetikatööstuses, klaas ja nii edasi.

Sellised ühendid leelismuldmetallidega nagu sulfaadid, samuti on tähtsad. Näiteks baariumsulfaat (meditsiiniline nimetus "barüüdi putru") kasutatakse radioloogia. kaltsiumsulfaat vormis kristallilise - on kipsi, mida leidub looduses. Seda kasutatakse meditsiinis, ehitus, stantsimine hallitusseened.

Fosfoorid leelismuldmetallide

Need ained on tuntud juba keskajal. Varem nimetati neid fosfoore. See nimi on leitud täna. Oma loomult need ühendid - on magneesium sulfiiidi strontsiumi, baariumi, kaltsiumi.

Teatud ravi, nad suudavad näidata fosforestseerivaid omadused ja väga ilus sära punasest hele lilla. Seda kasutatakse valmistamisel liiklusmärgid, vormiriietuse ja muud asjad.

kompleksühendid

Ained, mis sisaldavad kahte või enamat erinevat metalliliste elementide looduse - metalli kompleksühendid. Enamasti on nad vedelik, on ilus ja värviline plekke. Kasutatud analüütilise keemia kvalitatiivse avastamine ioone.

Sellised ained on võimelised moodustama mitte ainult leelis- ja leelismuldmetallid, vaid ka kõik ülejäänud. Seal hüdroksoligande, aqua komplekse ja teised.