Le Chatelier 'printsiip: teaduslik läbimurre 18. sajandi

Asjaolu, et on olemas Le Chatelier 'printsiip, paljud teavad koolist. Aga paar mõista ja seletada, mida täpselt on tuntud põhimõte.

Prantsuse teadlane ütles maailmale dünaamilise tasakaalu seaduse 1884. Sest lõpuks XIX sajandi avastus oli väga oluline ja kohe äratanud tähelepanu teadusringkondade. Aga puudumise tõttu rahvusvahelise teaduskoostöö ja pool sajandit tagasi, teaduslik läbimurre Le Chatelier ainult teadis, et tema kaasmaalased. 1887. nihe keemilise tasakaalu väliste tingimuste muutus, ütles Saksa teadlane Karl Ferdinand Braun, sõltumatult avastanud sama teadusliku õiguse, kuna alla ülevaade Prantsuse Open. Mitte juhuslikult, et see põhimõte on sageli nimetatud põhimõtte Le Chatelier - Brown.

Mis on põhimõte Le Chatelier?

süsteemi tasakaalus on alati innukalt hoida oma tasakaalu ja neutraliseerida välisjõudude tegureid ja tingimusi. See reegel kehtib kõikide süsteemide ja kõik protsessid: keemilised, elektrilised, mehaanilised, termilised. Eriti praktiline tähtsus Le Chatelier 'printsiip on pöördumatud keemilisi reaktsioone.

Temperatuuri mõju reaktsiooni kiirust sõltub otseselt reaktsiooni tüübist termilise efekti. Temperatuuri tõstmisel täheldatud tasakaalu nihe endotermiline reaktsioon. Temperatuuri alandamine vastavalt viib nihkele keemilise tasakaalu suunas eksotermiline reaktsioon. Selle põhjuseks on näha, et süstimise ajal süsteemi tasakaalu välisjõudude see riik vähem sõltuvaks välistest teguritest. Sõltuvus endotermilise ja eksotermiline protsesside tasakaalu olek väljendub van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

kusjuures V2 - on keemilise reaktsiooni kiirust hetkel muutunud temperatuur, V1 - esimene reaktsioon kiirus, y - näitajana temperatuuride vahe.

Rootsi teadlane Arrheniuse tuletatud valem eksponentsiaalne sõltuvus reaktsiooni kiirust temperatuurist.

K = a • e (-E (RT)), kus E - aktiveerimisenergia, R - universaalne gaasikonstant, T- temperatuur süsteemis. Väärtus A on konstantne.

Kuna surve suureneb täheldatud keemiline tasakaal nihutama kus ained võtavad vähem maht. Kui maht lähteainetest suuremas mahus reaktsioonisaadused tasakaalupunkt on nihkunud lähteaineid. Seega, kui kogus ületab mahu reaktsiooniproduktide reaktiivikoguste tasakaalupunkt nihkub saadud keemilisi ühendeid. Võib oletada, et iga mooli gaasi hõivab samas mahus tavalistes tingimustes. Aga rõhu muutust süsteemi ei ole alati mõjuta keemilise tasakaalu. Le Chatelier 'printsiip näitab, et lisaks reaktsiooni inertgaasi muudab rõhul, kuid süsteem on tasakaalus. Selles reaktsioonis oluliselt ainult rõhu vahel, mis on seotud reaktantidega (heelium pole vabad elektronid, see ei reageeri ainete süsteemis).

Lisaks reaktsioon teatud aine viib nihe tasakaalu küljele protsessi, kus see aine muutub vähem.

Tasakaalu on dünaamiline. See on "katki" ja "joondatud" looduslikult reaktsiooni käigus. Selgitage see olukord näitena. Hüdrogeenimine broomi lahuse moodustumiseni vesinikbromiidhape. Seal tuleb aeg, mil lõpptoote moodustub liiga palju, selle maht ületab kogusumma monomolecule vesinikust ja broom, reaktsiooni kiirust aeglustab. Kui lisatakse süsteemi on vesinik või broom, reaktsioon läheb vastupidises suunas.