Hüdrolüüs kontseptsioon. Arvuline omadused protsessi: hüdrolüüs konstantne ja hüdrolüüsimääraga

By soolade hüdrolüüsi mõeldakse vahelises reaktsioonis veemolekulid ja molekulide lahustunud soolade. Selle tulemusena sellise reaktsiooni moodustuvad little- dissotsieerunud ühendit. Protsess võib esineda mitte ainult soolad, kuid puhul esinemisega vees teisi lahusteid - süsivesikud, valgud, rasvad või estrid. Numbriliselt reaktsioon kahe kogustes kasutatakse - hüdrolüüsi (β) ja soolade hüdrolüüs konstant (K [i]).

Reaktsioon viiakse tavaliselt täheldatud muutust esialgse lahuse happesus. Selle asemel, et orgaaniline lahusti (vesi) võib kasutada lahustina teist tüüpi. Kuid sel juhul toimub reaktsioon lahusti ja soola nimetatakse solvolüüsid.

On oluline teada, et kaasatud hüdrolüüs ainult neid sooli, mis on saadud komponentide nõrgad alused ja happed. Soolad saadakse tugevad happed ja alused, hüdrolüüsireaktsiooni ei jääks.

Selleks, et iseloomustada protsessi voolu tervikuna, kasutatakse spetsiaalset määratluse - hüdrolüüsimääraga (β). Hüdrolüüsi aste määrab suhtelise kontsentratsiooni suurusjärku molekulide hüdrolüüsu (C [hüdraulilised]) algse (allikas) kontsentratsioon on lahustunud soola (C [ref.]). Matemaatiliselt võib seda väljendada järgmise võrrandi järgi: β = C [hüdraulilised] / C [ref.].

Reaktsiooni ulatust sõltub kolmest tegurist:

- milline on ioonid, mis moodustavad soola;

- soolasisaldust ioonide;

- lahuse temperatuuri.

Hüdrolüüsi aste kipub suurendama vähenemine dissotsiatsioonikonstant nõrga happe või alusega, samuti taseme vähendamist soola kontsentratsiooni ja temperatuuri tõusuga.

Reaktsioon võib toimuda temperatuuril arvestataval määral ainult lahjades lahustes. Seega, kui väärtus C [H20] on ligikaudu konstantne väärtus, siis muutub võimalik arvutada derivaat väärtus K [i] (või hüdrolüüs konstant). Sõltuvalt suhtelisest omadused hapete ja aluste, millest soolad moodustatakse hüdrolüüs võib toimuda ühel kolmest skeemist, ning seetõttu konstantse soola hüdrolüüs arvutatakse erinevalt.

Hüdrolüüs soolad, mis on tuletatud osad tugeva happe ja nõrga aluse (nimetatakse ka protsessi - katioontransportvalgud hüdrolüüs)

hüdrolüüs konstantse määratakse järgmise valemi abil: K [i] = K [W] / K [aluse], kus K [W] - tulemus iooni produkti veega (C [H] + C [OH (-)]).

Hüdrolüüsist konstantse ekspressiooni võib näha, et vähenedes aluse sundida tõusu väärtused konstante hüdrolüüs ning seega hüdrolüüsi. Omakorda hüdrolüüsimääraga kaldub suurendama kahaneva aluse tugevus ja astmest soolade kontsentratsioon lahuses. Kasvav Reaktsiooni temperatuur suureneb ka hüdrolüüs konstandid ja kõrgemad väärtused hüdrolüüsimääraga.

Hüdrolüüs soolad, mis on derivaate tugeva alusega ja nõrk hape (tuntud ka protsessi - hüdrolüüs aniooni)

Hüdrolüüs konstantse arvutatakse järgmise valemi abil: K [i] = K [W] / K [happe] kui väärtus K [happe] - on dissotsiatsioonikonstant nõrk hape.

Hüdrolüüs soolad, mis on derivaate nõrga aluse ja nõrga happe (teine nimi - hüdrolüüs Katioonide ja anioonide)

Sel juhul viiakse hüdrolüüs konstantsed väärtused määratakse dissotsiatsioonikonstant nõrga aluse ja nõrga happe. See arvutatakse järgmise valemi järgi: K [i] = K [W] / K [happe] * K [aluse].

Tähendus hüdrolüüs

Reaktsioonid esinevate hüdrolüüsiprotsessi kasutatakse laialdaselt kaasaegse tööstusprotsessides. Näiteks selline reaktsioon kasutatakse vee puhastamiseks kahjulikest segude ja robustselt dispergeeritud kolloidne seerias. Selleks erilist sadestumist hüdroksiidid rauda ja alumiiniumi, mis saavutatakse hüdrolüüs raudsulfaat, Raudkloriidi ja alumiiniumsulfaat.

Hüdrolüüs - on oluline osa protsessi seedimist elusorganismide Maal. Enamik jaoks vajaliku energia olemasolu organismi talletatakse adenosiintrifosfaat (ATP). Isolatsioon energiat toimub läbi protsessi, mis hõlmab ATP hüdrolüüsil.