MoodustamineTeadus

Lämmastiku tiheduse

Lämmastik - keemiline element perioodilisuse süsteemi, mida tähistatakse tähtedega A ja mille järjenumber 7. On molekuli N2, mis koosneb kahest aatomist. See kemikaal on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas, kuna see on inertne standardsetel tingimustel. Tihedus lämmastiku tavatingimustel (0 ° C ja rõhul 101,3 kPa) võrdub 1251 g / dm3. Element on osa Maa atmosfääri koguses 78.09% selle mahust. See oli esimene avastati komponendina õhku Šoti arst Daniel Rutherford 1772.

Vedelasse lämmastikku on Krüogeense. Atmosfäärirõhul see keeb temperatuuril - samas 195,8 ° C Seetõttu saab säilitada üksnes isoleeritud laevad, mis on terasest tsisternid veeldatud gaaside või Dewar kolvid. Ainult sel juhul saab hoida või transportida kaotamata aurustumise tõttu. Nagu kuivast jääst (veeldatud süsinikdioksiidi, muidu tuntud süsinikdioksiid), vedela lämmastiku kasutatakse külmaagensina. Lisaks sellele kasutatakse külmsäilitamisest veri, sugurakkude (spermide ja munade), samuti teistest bioloogilistest proovidest ja materjale. Ta nõudis, ja kliinilises praktikas, näiteks külmateraapias eemaldamisel tsüstid ja tüükad nahka. vedelasse lämmastikku tihedus võrdub 0,808 g / cm3.

Paljud tööstuslikult oluline ühendid nagu lämmastikhape, ammoniaak, orgaanilised nitraadid (lõhkeained, kütused) ja tsüaniidid sisaldada N2. Äärmiselt tugevad sidemed elementaarse lämmastiku molekulis põhjustab probleeme osalemiseks keemilistes reaktsioonides, on tänu oma inertsi standardsetes tingimustes (temperatuur ja rõhk). Kaasa arvatud need põhjused N2 on suur tähtsus paljude teaduslike ja tööstuse valdkondades. Näiteks on vaja säilitada in situ rõhk õli ekstraheerimisel või gaasi. Iga selle praktiline või teaduslike rakenduste nõuab teada, milline on tihedus lämmastikku eriti rõhu ja temperatuuri. Alates füüsikaseaduste ja termodünaamika on teada, et jääva mahu suurenemisega temperatuur suureneb surve ja tiheduse gaasi, ja vastupidi.

Millal ja miks on meil vaja teada tihedus lämmastiku? Arvutus on selle parameetri projekteerimisel kasutatavad protsessid esinevad kasutades N2, laboris ja tootmine. Kasutades tuntud väärtus tihedus gaasi, on võimalik arvutada mass teatud mahus. Näiteks on teada, et võtab gaasikoguses tavapärastes 20 dm3. Sel juhul on võimalik arvutada kaal: m = 20 • 1251 = 25,02 g Kui muid tingimusi kui standard ja teadaolevas koguses N2 nendes tingimustes, tuleb esmalt leida (kataloogid), tihedus lämmastikku määratletud rõhu ja temperatuuri ning see väärtus korrutatakse seejärel poolt hõivatud ruumala gaasi.

Need arvutused tehakse tootmiseks valmistamisel materjali kaalud protsessi ühikut. Need on vajalikud käitumise tehnoloogiliste protsesside valikut mõõte-, arvutamise tehnilist ja majanduslikku parameetrid, ja palju muud. Näiteks pärast ravi lõpetamist kõik keemiatootmise aparatuur ja torud peavad enne avamist ja terminali remonditavatele puhuti inertse gaasiga - lämmastik (see on kõige odavam ja saadaval kui näiteks heelium ja argoon). Tavaliselt nad on puhutud sellisel hulgal N2, mis on mitu korda suurem sõidukite või torujuhtmeid ainus viis eemaldada süsteemi tuleohtlike gaaside ja aurude kõrvaldamiseks plahvatuse või tulekahju. Planeerimine peatamiseks enne remonti, tehnik, teades maht ja tihedus süsteemi tühjendada lämmastiku, N2 arvutab mass, mis on vajalik puhub.

Et lihtsustada arvutusi, mis ei nõua täpsusega, tõeline gaase võrduda ideaalne gaas ja kasutada Avogadro seadus. Kuna kaal on 1 mooli N2 numbriliselt võrdne 28 grammi ja 1 mooli tahes mahuga ideaalse gaasi hõivab 22,4 liitrit, lämmastikuga tihedus on võrdne 28 / 22,4 = 1,25 grammi / liitri kohta = 1,25 g / dm3. See meetod on rakendatav kiiresti leida tihedus iga gaasi, mitte ainult N2. Seda kasutatakse sageli analüüsilaborite.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.