Kaaliumjodiidi

kaaliumjodiidi (Kl) on soola vesinikjodiidhape. Välimuse on tahke värvitu kristalne aine kuubikukujulisse kristallid. Kaaliumjodiidi õhu kuumutamise või valguse toimel kollakaks hapnikust tingitud oksüdeerumist joodi ioonid elementaarseks jood. Temperatuuri tõstmisel lahustuvus soola vees suureneb. 100 g vees lahustati 128 g soola temperatuuril 0 ° C, 145 g juures 20 ° C, 176 g 60 ° C juures, 209 g 100 ° C. Molaarmass ühendi 166,00277 g / mol. Murdumisnäitajat on 1,667. Tihedus 3,13 g / cm³. Sulamistemperatuur 686 ° C Keemistemperatuurini 1330 ° C. Kaaliumjodiidi vähem hügroskoopne (imab vett kergesti väiksem) kui naatriumjodiidiga, nii on lihtsam käsitseda.

Kaaliumjodiidi nõrga redutseerija, see on kergesti oksüdeeruvad kloori: 2Ki + Cl2 → 2KCl + I2. See reageerib jood, moodustades seeläbi Lugol: KI + I2 → KI3. Kaaliumsool vesinikjodiidhape saab valmistada lastes joodi kaaliumhüdroksiidi 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O vähendamist või kaaliumjodaati süsiniku 2KIO3 + 3C = 2Ki + 3CO2. Kollast värvi soola lõppenud näidates oksüdatsiooni jodiidi joodi vastavalt reaktsioonile võrrandist: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Looduses joodi esineb kõikjal, kuid see on haruldane element, kuna selle sisu kõikides looduslikest allikatest on tühine. Nagu teistegi halogeeniga, mida iseloomustab suur reaktiivsus leitakse tavaliselt kujul ühendid, nimelt jodiidid leelismetallide naatriumi ja kaaliumi, kuid (erinevalt teistest halogeen) ka kujul jodaatideta, lahustatakse vees. Siiski ei eksisteerib lämmastiku jodiid (IN3), kuna see on väga ebastabiilne ja kiires tempos koos lööklaine ühendus. In ookeanides või maa-alustest allikatest jodiidid ja jodaatideta sisaldas ligikaudu võrdsetes kogustes. Kuna kaaliumjodiidi lahustub vees, joodi ioonid esinevad ookeanis, merevetikad ja merekalavarusid. Seafood on peamine allikas inimeste omastatav joodi, kuna need sisaldavad palju kordi rohkem joodiühendeid kui elusolendeid elavad maa. Põhitooraine tööstustoodangu joodi on vee puurimine või teatud liiki vetikad.

Kaaliumjodiidi sisalduv puurimine vett kasutatakse tööstuses toota joodi: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Samuti on laialt kasutatav jodiidiallika ioone. Analüütilise keemia, kaaliumjodiidi kasutatakse redoks jodomeetrilise tiitrimisega. Paber, niisutati soola ja tärklis, aitab määrata kvalitatiivselt juuresolekul kloori, osooni või muu oksüdeerijad, kohalolekul joodi kellele eraldati sünteesi ja tärklise kanti paberile muutub siniseks. Seda kasutatakse toidulisandina loomasöödas ja toidus, väikestes kogustes, endeemseid arendamiseks ennetamine (laienenud kilpnääre) haigused, mis on sageli leitud mitmetes geograafilistes piirkondades tingitud looduslikest puudust jood, kaaliumjodiidi koos kaaliumjodaati, lisatakse keedusoola. Nii saadud toiduaine nimetatakse jodeeritud soola. Garantiiaja säilitusaeg niisuguse soola piirdub, sest aja jooksul mõjul liiaga hapniku ja süsinikdioksiidi, Kl aeglaselt oksüdeeritud metallikarbonaadi ja elementaarse joodiga, mis seejärel aurustatakse.

Meditsiinis kaaliumjodiidi kasutatakse ravimina. Kaaliumjodiidi on saadaval erinevate ravimvormide: tabletid, suukaudne lahus, kaetud tabletid, silmatilgad, närimistabletid. Ravimid kompenseerida joodi defitsiidi organismis, on antitüroidid (kilpnäärme pärsivad biosünteesi hormoonid), mucolytic (veeldatud kopsu röga ja hõlbustavad selle väljund), Köha, seenevastased, neelavad, radioprotective (kaitseb kilpnäärme kiirguse ja takistab imendumist selle radiojoodi efekti). WHO Soovitatav annus hädaolukorras seotud radioaktiivse joodi sõltub vanusest ja on:

• inimesed üle 12 aasta - 130 mg päevas;
• 3-12 aastat - 65 mg päevas;
• vanuses 1-36 kuud - 32 mg päevas;
• lapsed vanuses alla 1 kuu - 16 mg päevas.

WHO ei soovita ennetamiseks kaaliumjodiidi inimestele vanemad kui 40 aastat.