Isomeere heptaan: üldised omadused ja rakendus

Alkaanid (parafiinid, küllastunud süsivesinikud) - biosoedineniya koosneb ainult C ja H aatomist, kus kõik aatomid on seotud lihtsa sigma-. Lihtsaim parafiinsed süsivesiniku on metaan. Iga järgnev rida süsivesiniku erineb eelmisest rühma CH2. Selles seerias ühendite külgneva liikmed on üksteisest erinevad aasta homoloogia vahe (CH2) samalaadsetest kutsutakse homoloogsed. Selliste sarja iseloomustab sarnased keemilised omadused ja füüsikalised omadused varieeruvad regulaarselt.

Peamine allikas sünteesi alaknov - õli. Tuleb märkida, et see sõltub biokeemilise koostise tagatisraha. Küllastumata süsivesinikke on väärtuslik allikas formaldehüüd, metanool, kloroform, plastikud, sünteetilised vaigud, eetrid, atsetoon, glütserool, propüleen, polüpropüleenist, sünteetilise kummi butandienovogo, atsetaathappe jne Tööstuses alkaanid saadud põlevkivi ja pruunsütt. Normaalsetes tingimustes alkaanid - keemiliselt inertse ainega. Toatemperatuuril nad ei suhtle ühegi kontsentreeritud happega kohal või leelismetallide või leelise alustega. Parafiinide läbivad kergesti asendusreaktsioone, mis jätkab, radikaal mehhanismiga. Soojustingimuste, võivad nad oksüdeeruvad ja lagunevad.

Heptaan isomeere võib saada nii tavaliste meetoditega sünteesi alkaanidest, samuti võib see olla eraldatud sünteetilise bensiini või õli. n-heptaan - värvitu vedelik nõrga iseloomuliku lõhnaga, see on hästi lahustub orgaanilistes lahustites (etanool, kloroform, dietüüleeter). Heptaan isomeerid, eriti triptane (2,2,3-trimethylbutane - CH3-C (CH3) 2-CH (CH3) -CH3) on praktilise kasutamise. Antud ühend kasutatakse lisandina mootorikütusena. Isomeere heptaan sisalduva bensiini fraktsioonid õli- ja gaasikondensaadi. n-heptaan - primaarse Standardi määramisel detonatsiooni omadused karburaatorit kütusega. Ajal reformingust heksaan muundati isomeere heptaan, seejärel aromaatse ühendi degidrotsikliziruetsya - tolueen.

Orgaanilises keemias laialt levinud nähtus isomeeria. On kaks peamist tüüpi isomeeria - struktuuri- ja stereoisomeerid. Iga tüüp võib jagada liiki: isomeeria süsivesinikahel, paigutamine kaksiksidet ja funktsionaalrühmad karboksüül- radikaali, metamerismiga, isomeerid saadik asukoha benzelnom tuum. Eriline koht seas stereoisomeeriast võtab optilised isomeerid. Seda tüüpi seostatakse võime siiski teatud orgaaniliste ainete lahused ilmneda optiline aktiivsus. Ained, mis on võimeline avaldama optiline aktiivsus, nimetatakse optiliselt aktiivseid aineid. Isomeeria orgaaniliste ühendite määramiseks kasutatakse ERIVAHENDIGA - Polarimeetri. Seade on varustatud kahe prismad Nicolas analüsaatori polarimeetrilisel tuubi.

Optiliselt aktiivsed ühendid eksisteerivad tavaliselt kaks optilist isomeeri. Neid nimetatakse optilist antipoodid või enantiomeeride. Segu koosneb ekvimolaarses koguses enantioneerseid optiliselt mitteaktiivne, nimetatakse ratsemaadina või ratseemilistes ühendit. Racemates on tähistatud märgiga ±. Lihtsaim optiliselt aktiivse aine on piimhappe molekul, milles on üks asümmeetriline süsinikuaatom, valents millest on seotud neli erinevat asendajat - vesinik, hüdroksüül-, metüül- ja karboksüülrühmad.

Iga orgaanilised ühendid, millel on oma molekuliks on asümmeetriline süsinikuaatom vormiks ruumilise kuju (mustrid) sama koguse samadest aatomitest ja aatomirühmadele paigutatud ümber asümmeetrilise süsiniku, nii et kui nende kombineerimise (kujundid, mustrid) ruumis ei saa jõuda oma täieliku juhus. Need mudelid on sarnased nagu parema ja vasaku käe isiku või objekti ja selle peegelpilt. Seetõttu nimetatakse neid kiraalisomeeride ja isomeeria - optiline või peegel.