Küllastumata süsivesinikud: alkeene, keemilised omadused ja kohaldamise

Alkeene - küllastumata süsivesinikke, mille molekulid kahe süsinikuaatomiga, üks kaksikside. Sageli nimetatakse neid süsivesinikud etüleeni seeria sest see on lihtne tüüpilised etüleeni NC2 = CH2. Mõnikord on need süsivesinikud nimetatakse olefiinideks gaasilise alkeene reageerima broom või kloor moodustamaks õline ühendid, mis ei lahustu vees. Sõna "alkeene" IUPAC nomenklatuuri tuleneb sõnast "alkaanid", kus -an järelliide asendatakse järelliide -een, mis näitab juuresolekul molekulis Aine kaksiksideme.

Küllastumata süsivesinikest - alkeene: struktuur

Kõik alkeenid derivaat etüleeni või eteeni - C2H4.

Etüleeni molekul sisaldab kahte süsinikuaatomit ja neli vesinikuaatomit, küllastumata süsinikuaatomit. Kõigis küllastumata süsinikuaatomi hübridiseerub es üks ja kaks pi-orbitaalidest ja üks pi orbitaalse säilmetest "puhtal kujul", mis annab maksimaalse kauguse hübridiseerunud elektroonilise orbitaalidest. oma telje moodustavad 120 °. See loob optimaalsed tingimused kattumine elektronide orbitaalid. Kolm sellist orbitaalidest süsinikuaatomite moodustamaks kolme sigma- (kaks C-H, C-Ca). Järelikult etüleeni molekulis on viis sigma- mis paiknevad ühel ja samal tasapinnal, moodustades nendevahelise nurga 120 °. P-elektronid, mis jäävad "puhas" moodustavad teise sideme kahe süsiniku aatomit. Kirjeldatud elektroonilise struktuuri etüleeni molekulide tüüpiline alkeene. Küllastumata süsivesinikud on pidada derivaadid etüleeni.

Suhe alkeeni iseloomustab 2 tüüpi isomeeria - geomeetrilised ja struktuursete.

Struktuuriisomeeridele alkeenid algab buteen C4H8. Eristada ja selle variante - ahela isomeeria (või süsinikuskelett) ja isomeerid paigutamine kaksiksideme sellisesse ringi.

Geomeetriline isomeeria tingitud ebaühtlase paiknemise vesinikust asendajaga molekulis etüleeni tasapinna suhtes kaksiksideme. Küllastumata süsivesinikud on cis- ja trans-isomeerid.

Alkeenid vabas olekus väga harva looduses. Nad sünteesiti tööstus- ja laboratoorsed protsesse.

Keemilised omadused süsivesinike: alkeenid

Neid tekitavad kaksikside kahe süsiniku aatomit molekulis alkeeni.

Hüdrogeenimisreaktsiooni

Alkeene reageerivad kergesti manus vesinikust. Seda esineb katalüsaatorite või kuumutamisel:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

liitumist halogeniidid

Reaktsioon kulgeb poolt Markovnikov reeglina st lastes Vesinikhaliidi asümmeetriliste molekulide alkeene lisatakse vesinikku kohas lokaliseerimine kaksikside eelistatavalt süsinikuaatomi mille kõrval on enam vesinikuaatomit, halogeeniaatom - süsinikuaatomi kõrval millest vähem vesinikuaatomid või täielikult neid ei ole olemas:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Kasutamine süsivesinikud

Eteeni - gaasi lahustub hästi alkoholi ja vees halvasti lahustuvad, plahvatusohtlikud.

Nad on rikkad lõhenemist gaase (kuni 20% kogumassist) ja koksiahju- (umbes 5%). Laboris meetodeid dehüdratsiooni etüleeni valmistati dehüdrogeenimisel etaani ja etanool. Kasutatakse, et saada etüleeni etüülalkoholi, vinüülkloriid, etüülbensüül polüetüleen, antifriisid (ained, mis vähendavad külmumistemperatuuri vett mootorites) ja muud orgaanilised ained. Inimese ja veterinaarmeditsiinis, etüleeni kasutatakse ravimpreparaadi põllukultuuride - kiirendada valmimise puuviljad (tomatid, sidrunid, jms).

Propüleenkloorhüdriinid saadakse koos etüleeni pürolüüsi ja lõhenemist erinevate lähtenafta. Propylene - osa mootorikütust. Seda kasutatakse toorainena polüpropüleenist, isoorooüülbensüünamiin, isopropüülalkohol. Mugav isopropanool, millel isoorooüülbensüünamiin - atsetooni ja fenool. Propüleenkloorhüdriinid kasutatakse narkootiline sünteesimiseks akrüülnitriilist kumeenis, butanooli jne