Valemiga ammoniaaki. Ammooniaagi - ammoniaagi vesilahus

Ammoniaak - vesinik nitriidi - üks tähtsamaid lämmastiku ja vesinikust. See gaasi ilma värvi, kuid terava lõhnaga. Keemilist koostist peegeldab ammoniaagi valemiga - _NH3. Surve suurenemise või vähenemise materjali temperatuuri viib selle muutub värvitut vedelikku. Gaasilist ammoniaaki ja selle lahendusi kasutatakse laialdaselt tööstuses ja põllumajanduses. Ravimit kasutatakse 10% ammoniaakhüdraadi - ammoniaagiga.

Struktuuri molekuliga. Elektrooniline ammoniaagi valemiga

Vesinikuga molekuli nitriidi on püramiidi kujuga, mille põhi on seotud lämmastik kolm vesinikuaatomit. N-H side on tugevalt polariseerunud. Lämmastik on tugevalt meelitas siduva elektronpaari. Seetõttu negatiivse laengu koguneb N aatomit, positiivne - keskendunud vesinik. Arusaamine selle protsessi pakub mudelit molekuli, elektrooniliste ja struktuurivalem ammoniaaki.

Nitriidi vesinik on vees väga hästi lahustuv (700: 1 temperatuuril 20 ° C). Võttes praktiliselt vaba prootonid viib moodustamine mitme vesiniku "sillad", mis ühendavad vahel molekuli. Tunnused struktuuri ja keemilise sideme viia ka asjaolu, et ammoniaak kergesti veeldada rõhu tõstmisega või madalamal temperatuuril (-33 ° C).

Päritolu nimi

Termin "ammoniaak" toodi akadeemilise kogukonna 1801 ettepanekul Vene keemik Ya Zakharova, kuid aine tuttav inimkond juba iidsetest aegadest. Gaasi koos terava lõhnaga ajal vabanev lagunemine jääkainetest paljud orgaanilised ühendid, nt valke ja karbamiidi lagunemisel ammooniumisoolad. Ajaloolased keemia usuvad, et aine sai nime Vana-Egiptuse jumal Amon. Siwa (Ammon) on oaas Põhja-Aafrikas. Ümbritsetud Liibüa kõrbes varemed iidse linna ja templi, mille kõrval on hoiused ammooniumkloriidi. See aine Euroopas, mida nimetatakse "soola Ammoni." See säilinud traditsioon, et elanike oaas Siwa lõhnas soola templis.

vesinik nitriidi

Inglise keemik ja füüsik R. Boyle katsetes põles sõnnik ja täheldatud teket valge suitsu tampoon kasta vesinikkloriidhappe ja saadud sisestatakse gaasijoale. 1774. Järgmises Briti keemik J. Priestley soojendati ammooniumkloriidi koos kustutatud lubi ja gaasilise eraldatud. Priestley nimetatakse ühendit "leeliselise õhk", sest selle lahuse omadused näitas nõrk alus. Sai selgituse kogemusi Boyle, kusjuures ammoniaak reageerima soolhappega. Tahke ammooniumkloriidi valge tekib kokkupuutel Reagentide molekulide õhus.

Keemiline valem ammoniaagi määrati 1875 K. Berthollet prantslane, kes läbi eksperimendi lagunemist ainete selle koostisosad poolt elektrilahenduslamp. Seni eksperimentides Priestley Boyle Berthollet ja paljundada laboris vesiniku tootmiseks nitriidi ja ammooniumkloriid. Industrial väljatöötatud meetodist 1901 H. Le Chatelier, sai patendi sünteesimismeetodis aine lämmastiku ja vesinikust.

Lisati ammoniaaki. Valem ja omadused

Ammoniaagi vesilahus tavaliselt salvestatud kujul hüdroksiidioonide - _NH4OH. Ta eksponeerib omadused nõrk leelise:

• dissotsieerub ioonideks _NH3 + _H2O = _NH4OH = _NH4 ^{+ +} OH ^_-;
• fenoolftaleiinilahust värvib purpuritriibud;
• pannakse reageerima happega, moodustades soola ja vee;
• sadestub Cu (OH) _2, mis oli erksiniste aine segatult lahustuva vasesooladest.

Tasakaaluks ammoniaagi reageerimisel veega vastastikmõju nihutatakse poole lähteaineid. Eelkuumutatud vesinik nitriidi põletab hästi hapnikku. See tekib lämmastiku oksüdeerumine Kaheaatomilise molekuli lihtsa aine N2. Redutseerivate omaduste omab samuti ammoniaagi reageerimisel vaskoksiidi (II).

Mõiste ammoniaagi ja lahused

Nitriidi vesinikust tootmisel kasutatavate ammooniumsoolade ja lämmastikhappe - üks peamisi produkte keemiatööstuses. Ammoniaak on toormaterjaliks sooda (nagu nitraati meetod). Vesinik sisu nitriidi tööstuslikult kontsentreeritud lahus jõuab 25%. Põllumajanduses kasutada ammoniaaki. Valemiga vedela väetise - _NH4OH. Aine kasutatakse otseselt top korrastamist. Teised meetodid rikastamise lämmastiku pinnases - soolade kasutust ammooniumi nitraadid, kloriidid, fosfaadid. Tootmises ning põllumajanduspiirkondade ei ole soovitatav hoida koos väetised, mis sisaldavad ammooniumsoolad leelistega. Kui purunemise pakkematerjali saab omavahel reageerida, moodustades ammoniaagi ja vabastada see õhku tühikuid. Toksilise ühendi kahjustab hingamisteid, kesknärvisüsteemi. Segu ammoniaagi õhuga, on plahvatusohtlik.