Ammooniumnitraadi

Keemiline ammooniumnitraat, NH4NO3 valemiga, mis juba pikka aega keemikutele tuntud, ent 1659 ta avas IR Glauber. Kirjanduses see levib teine nimetus Selle ühendi - ammooniumnitraati. Väliselt ammooniumnitraat on valged kristallid, millel on kõrge hügroskoopsus. Keemistemperatuurini ühendiks on 235 ° C ja 169,6 ° C ammooniumnitraat hakkab sulama. On mitmeid kristallmodifikatsioonid, mis on üsna oluline mõju keemilised ja füüsikalised omadused ning selle ulatust.

Näiteks võivad need erinevused on erinevaid modifikatsioone on erinevad kristallivormis võre. Kokku on viis selliseid muudatusi. Esimest modifikatsiooni iseloomustab kuubikukujuline kristallvõre, et 2. ja 5. - tetragonicheskaya võtta 3. ja 4. - ortorombiline. Seega tulemusena üleminek ühest ühendist teise modifikatsiooni tuvastasime järkjärguline, kuid pidev kasv ühikraku ruumala. See omadus teeb vahe keemilised omadused. Seega näiteks, modifikatsiooni IV materjali tihedus 1,725 g / cm3, sulamistemperatuur on juba 139,4S °.

Lahustuvus ammooniumnitraadi järgmiselt sada grammi vett temperatuuril 0 ° C 119 grammi ainet lahustatakse temperatuuril 25 ° C 212 grammi juba lahustunud ja temperatuuril 50 ° C - 346 grammi ammooniumnitraati. Lisaks ammooniumnitraat võib lahustada püridiini, metanooli ja etanooli. Väga oluline omadus toimib ühend, mis kokkupõrkekiirusel toimet või kui ümbritsev temperatuur üle 270 ° C, ammooniumnitraat laguneb, põhjustades plahvatusohtlikud efekti.

Näitajatega saab määrata happelises keskkonnas, mis sisaldab ammooniumnitraati hüdrolüüs tema osalus on reaktsiooni võrrandit , mida saab kirjutada kujul: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammooniumnitraadi reageerib leelismetallilahused. Selle tulemusena Selliste reaktsioonide ammooniumi tootmine ja reaktsiooni protsess ise toimib kvalitatiivne reaktsioon ammooniumnitraati.

Üldiselt aine saamiseks viia neutraliseerimise 60% HNO3. Kuna neutraliseerivat ainet kasutatakse NH3 gaasilisse olekusse. Protsessis vabaneb soojus, mis on suunatud aurutamist ammooniumnitraadi lahust ja saadud materjali graanulitena.

Kõige tavalisem ammooniumnitraadi oli põllumajanduses väärtusliku lämmastikväetist. Toimeainekompleks tootmisel kasutatavate lõhkeainete, samuti reagendiga - lahustina tsirkooniumi kütteelemendid ajal taastamine operatsiooni tuumajäätmete. Füüsikalised ja keemilised omadused põhjustada püsiva nõudluse kasvust aine, nii et selle tootmine on pidevalt kasvanud ja täna jõuab 20 miljonit tonni aastas, ümberarvutamise asja lämmastiku osakaal.

Ammooniumnitraat saab laboris vastavalt kõige rangematele ettevaatusabinõusid ja ohutusnõudeid. Selleks jäävannis segamine valmistada väga lahja lämmastikhappe ja ammoniaakhüdraat (ammoniaagi vesilahus). Viia läbi selline reaktsioon on parim eemalt, näiteks kasutades manipulaatorid ning olles piisavalt ohutusse kaugusesse asukohast segalahuse. Reaktsiooni läbiviimisel seisneb konstantse hape segada ammoniaak lahuses regulaarse kontrolli indikaatori (lakmuse) saavutamiseks neutraalse reaktsiooni tingimustes. Samal viisil ja annab üle reaktsioonis. Kui üle happelises keskkonnas - lisatakse tilkhaaval leeliselise komponendi, ja vastupidi.