... vähendades omadused on redoksomadused

Redoksomadused üksikute aatomite ja ioonid on oluliseks küsimuseks kaasaegse keemiaga. See materjal aitab seletada tegevuse elementide ja ainete viia läbi üksikasjalik võrdlus keemilised omadused erinevad aatomid.

Mis on oksüdeerija

Paljud probleemid keemia, sealhulgas test küsimustele ühtne riigieksamiks hinne 11 ja JEG 9. klassis, mis on seotud selle mõiste. Oksüdeerija peetakse aatomite või ioonide, mis käigus keemilise interaktsiooni aktsepteerida elektrone teise iooni või aatomiga. Kui me analüüsime Oksüdeerimisvõimet aatomite vaja perioodilise süsteemi Mendelejev. Ajavahemikus, mis asuvad tabelis vasakult paremale, oksüdeeriv võime aatomitega suureneb, st neil on samasugune mittemetallilised omadused. Peamiseks alagruppides sarnane parameeter väheneb allapoole. Kõige võimsam lihtsad ained, millel oksüdeeriva võime viia fluoriidi. Terminit nagu "elektronegatiivsus", siis on võimalik võtta aatomi puhul keemilise interaktsiooni elektronid võib pidada sünonüümiks oksüdatiivse omadused. Seas liitainete, mis koosnevad kahest või enamast keemilisest elemendist võib pidada ereda oksüdeerijatega: kaaliumpermanganaadi kaaliumkloraadiga, osoon.

Mis on reduktantse

Redutseerivate omaduste tüüpiline aatomid lihtsad ained eksponeerimine metallilise omadused. Perioodidel perioodilisuse tabeli metallisulfaatides omadused, left nõrgenevad ning suuremates alagrupid (vertikaalne), neid võimendatakse. Sisuliselt taastumine mõju elektronide, mis asuvad välimisel energia taset. Mida suurem arv Elektronkiht (tasemed), seda lihtsam saata jooksul keemilise interaktsiooni "ekstra" elektronid.

Suurepärane redutseerivate omaduste on aktiivne (leelismetallidega, leelismuldmetallidega) metall. Lisaks võib aineid eksponeerimine sarnaseid parameetreid, mis eristavad väävel- (6), süsinikmonooksiidi. Selleks, et saada maksimaalselt võimaliku oksüdatsiooni ühenditel on näidata vähendades omadused.

Oksüdatsiooniprotsessi

Kui perioodi keemiliste interaktsiooni aatomi või iooni kaotab elektrone teisele aatom (ioon), viitab oksüdatsiooniprotsess. Sest analüüs sellest, kuidas muutused redutseerivate omaduste ja oksüdatiivse võimsust, mis on vajalik elementide perioodilisuse tabeli, samuti teadmisi füüsikaseaduste.

taastamise protsess

Taandamisprotsessid eelda ioonide või elektronid aatomitest teiste aatomite (ioonide) ajal otsest keemilist interaktsiooni. Suurepärane redutseerijateks on nitritid, sulfiteid leelismetallidest. Redutseerivate omaduste elementide süsteemi muutmata metallilised omadused sarnanevad lihtsad ained.

Algoritmi analüüsi OVR

Et valmis keemilise reaktsiooni õpilane korraldada koefitsientide, peate kasutama spetsiaalset algoritmi. Redoksomadused aidata lahendada erinevaid disaini ülesandeid analüütiline, orgaanilise, üldine keemia. Tellimus paku analüüs reaktsiooni:

1. Esiteks on oluline määratleda iga element puudub oksüdatsiooniastmega kasutades reegleid.
2. Järgmine määratleda need aatomid või ioonid, mis on muutnud oma oksüdatsiooniastmega olla kaasatud reaktsiooni.
3. Marks "miinus" ja "pluss" märgivad arvu valatud vastu võetud keemilise reaktsiooni vabad elektronid.
4. Lisaks vahel elektronide arvust määratakse minimaalse ühiskordne, st täisarv, mis on ühtlaselt jagatav aktsepteeritud ja tagastatud elektronid.
5. Siis on jagatud elektronide osalevad keemilistes reaktsioonides.
6. Edasi me täpselt määrata, mida ioonide või aatomid on redutseerivate omaduste, samuti määrata oksüdeerijatega.
7. Lõppetapil poosi koefitsientide Eq.

Rakendades meetodit elektroonilise tasakaalu, panna koefitsientide antud reaktsiooni skeem:

NaMnO ₄ + väävelhape + vesiniksulfiidi = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmi seda probleemi lahendada

Saame teada täpselt, mida tuleks moodustatud pärast interaktsiooni tähtis. Kuna reaktsioon on juba oksüdeerijaga (nad mangaani) ja määratletud redutseerija (see väävel) moodustunud aine, mis ei muutu astet oksüdatsiooni. Kuna peamine reaktsioon toimub ajavahemikus soola ja tugeva hapnikusisaldusega hape, siis üks lõpuks aine on vesi, ja teine - naatriumsool täpsemalt naatriumsulfaadiga.

Olgem nüüd tagasi kava ja vastuvõtmise elektronide:

- Mn ⁷ võtab 5 e = ^Mn2.

Teine osa skeem:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Me pannakse esimene reaktsioon määrad, unustamata kokku kõik väävli aatomit pool võrrandit.

2NaMnO ₄ + 5H _2S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + _{Na2SC 4.}

Sõelumisel OVR kaasates vesinikperoksiidi

Rakendades algoritmi analüüs OVR võib võrdsustada keemilise reaktsiooni:

vesinikperoksiidi + väävelhape + kaaliumi permagnanat = Mn SO ₄ + hapnik + ... + ...

Oksüdeerimine muutunud hapniku iooni (vesinikperoksiid) ja mangaani katiooni kaaliumpermanganaadi. See tähendab, et redutseerija ja oksüdeerija me oleme praegu.

Määratleda, mida võib seda materjali siiski juhtub pärast suhtlemist. Üks neist on vesi, mis on ilmselgelt esindajad vahelises reaktsioonis happe ja soola. Kaalium saa moodustada uue aine, teine toode kaaliumsool, nimelt kohal, nagu Reaktsiooni toimumise väävelhappega.

Driving:

2O ^- 2 ^annab elektronide ja muundatakse O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 saab elektrone ja muutub iooniks 2 ^Mn2

Panime hinnad.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

Näide sõelumisel OVR koos kaaliumkromaadi

Meetodil elektroonilise tasakaalu, luua võrrand koefitsientidega:

FeCl ₂ + soolhape + kaaliumkromaadi = _FeCl3 + _CRCl3 + ... + ...

Muutunud oksüdatsiooniastmega raud (raudkloriid II) ja kroom iooni kaaliumdikromaadilahusest.

Nüüd püüame nuputada, mida teised ained on moodustatud. Võib olla sool. Nagu kaaliumi ei moodustu tahes ühendit nii et teise toode on kaaliumisool täpsemalt kloriidi, sest reaktsioon toimus soolhappega.

Kaardistada:

Fe ² saadab e = Fe ³ 6 reductant

2CR ⁶ 6 saab e = 2CR ³ 1 oksüdeerijana.

Me kujutavad koefitsientide esimene reaktsioon:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H _2O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

Näide sõelumisel OVR kaaliumjodiidiga

Relvastatud, kehtestada võrrand:

kaaliumpermanganaadi + väävelhape + kaaliumjodiidi, mangaansulfaati + ... jood + ... + ...

Oksüdatsiooniastmega muutunud mangaani ja joodi. See on redutseerija ja oksüdeerija on olemas.

Nüüd saame teada, et lõpuks oleme moodustanud. Ühend on kaalium, st saada kaaliumsulfaati.

Taandamisprotsessid esineda joodi ioone.

Valmistage elektronide ülekande skeem:

- Mn ⁷ 5 saab e = ^Mn2 2 on oksüdeerija

^- 2I - annab E = I 2 ₂ ⁰ 5 on redutseeriva ainega.

Me korraldame koefitsientide esimene reaktsioon, samas ei tohi unustada, et kokku kõik väävli aatomit võrrand.

210KI + KMnO ₄ -ga + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

Näide sõelumisel OVR naatriumsulfitil

Kasutades klassikalist meetodit, koostab skeeme võrrandist:

- Väävelhappe + KMnO ₄ -ga + ... naatriumsulfit naatriumsulfaadiga, mangaansulfaati + ... + ... +

Pärast reaktsiooni saamiseks naatriumsool veega.

Kaardistada:

- Mn ⁷ 5 saab e = ^Mn2 2

- S ⁴ 2 saadab e = S ⁶ 5.

Me korraldame koefitsientide see reaktsioon ei unusta panna väävli aatomit, millega koefitsiente.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

Näide sõelumisel OVR lämmastikuga

Täitma järgmised ülesanded. Algoritmiga, me moodustavad täieliku reaktsiooni võrrand:

- mangaani nitraati + Lämmastikhape + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Olgem analüüsida, mida aine isegi vorme. Kuna reaktsioon toimus tugev oksüdeerijaks ja soola, siis ainet on vesi.

Näitame muutus elektronide arv:

- Mn ² 5 saadab e = Mn ⁷ 2 eksponeerib omaduste redutseerijana

- Pb ⁴ 2 saab e = Pb ² 5 oksüdeerijana.

3. Me korraldada koefitsientide esimene reaktsioon, lisage ettevaatlikult kuni kogu esineva lämmastiku vasakul esialgse võrrandi:

- 2mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Selles reaktsioonis redutseerivate omaduste sel puhul ei esine lämmastik.

Teine proov redoksreaktsiooni lämmastikuga:

Zn + väävelhape + _HNO3 = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 saadab e = Zn ² 3 olla redutseerija

N ⁵ 3 saab e = N ² 2 on oksüdeerija.

Paneme koefitsientide etteantud reaktsioon:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H _2O

Olulisus redoksreakstiooni

Tuntuim redutseerimisreaktsiooni - fotosünteesi tüüpiline taim. Kuidas muuta omadusi taastumine? Protsess toimub biosfääri, see suurendab energia välise allika. On see energia ja kasutab nende vajadustele inimkonna. Näiteid oksüdeeriv ja vähendades seotud reaktsioone keemilisi elemente, on eriti olulised muundades lämmastiku-, süsiniku-, hapniku-. Fotosünteesi Maa atmosfääri on selline kompositsioon, mis on vajalik arengu elusorganismid. Fotosünteesi teel ei suurenda süsinikdioksiidi õhus kestale maapinna ei ülekuumenenud. Taim areneb mitte ainult redoksreaktsiooni, kuid soovitud vormide selliseid aineid inimestele, nagu hapnik, glükoos. Ilma selle keemilise reaktsiooni ei saa tsükli asja olemust, samuti olemasolu orgaaniline elu.

Praktiline kohaldamine OVR

Säilitamaks metalli pinnale, on vaja teada, et on redutseerivate omaduste aktiivsed metallid, seega on võimalik katta pind kiht aktiivne element, aeglustades sellega protsessi keemilise korrosiooni. Tänu redoksomadused koristamise ja joogivee desinfitseerimiseks. Kumbki probleem ei saa lahendada ilma asetatud korralikult võrrandi koefitsientide. Selleks, et vältida vigu, see on oluline, et oleks aimu kõik redoks parameetrid.

Kaitse keemiliste korrosiooni

Erilist väljakutse inimese elu ja tegevus on korrosiooni. Selle tulemusena keemilise muundamise metallist rike, kaotamata oma tulemuslikkuse autovaruosad, tööpingid. Selleks, et parandada selline probleem, kasutades protektor kaitse, metallpinnakatte kiht lakki või värvi rakendades anticorrosive sulamid. Näiteks terasest pind on kaetud kihiga aktiivse metalli - alumiiniumist.

järeldus

Erinevaid redutseerimisreaktsioonides tekkida organismis, tagada normaalne toimimine seedesüsteemi. Sellised elutähtsad protsessid nagu fermentatsiooni mädanemise, hingamises seostatakse samuti vähendada omadused. On sarnased omadused, kõik elavad olendid meie planeedil. Ilma reaktsioon pühendumist ja aktsepteerimise elektronid ei saa kaevandus-, tööstus- ammoniaagi tootmisel, leeliste, happed. Kõikidel analüütilise keemia meetoditega mahuline analüüs põhineb redoksprotsesse. Võitle koos selliste ebameeldivaid nähtus keemilise korrosiooni, see põhineb ka teadmised neid protsesse.