Tsink ja tsinkhüdroksiid: omadused, rakendused ja roll looduses

Pole saladus, et tsingi ja tsinkhüdroksiidina kasutatakse laialdaselt kaasaegse teadlased. Valikut nende kasutamine sõltub füüsikaliste ja keemiliste omadustega.

Huvitav, vask-tsink sulam, mida muistsed egiptlased, ja pärast Roman Empire. Aga siin tsink oli võimatu eraldada puhtal kujul juba aastaid. Ainult 1746 A. Marggraff esimest korda sain selle metalli puhtal kujul. Ndatel tsingi sulatamine juba läbi tööstuslikus mahus.

Tsink: keemilised omadused ja lühikirjeldus

Tsink on metalli keskmise kõvadusega. On huvitav, et see on üsna rabe madalatel temperatuuridel. Aga temperatuuril 100-150 kraadi Celsiuse saada tempermalmist metallist - see on valmistatud lehest või kilest paksusega palju vähem kui millimeetri.

Alates keemilisest vaatepunktist on tsingi aatom oksüdatsiooniastmega of 2. On üsna aktiivset metalli, mis osaleb reaktsioonis redutseerijana. Huvitaval kombel õhus, temperatuuridel kuni 100 kraadi, tsink kiiresti kaob selle pind on kaetud õhukese karbonaadid. Kui õhk on niiske ja sisaldab suurel hulgal süsinikdioksiidi, siis metalli hävitatakse kiiresti.

Tsink sinise leegiga põletab hapniku juuresolekul või kuumutamise jooksul - sellistel juhtudel põlemisprotsessi kaasneb teket valget suitsu (see on metallioksiid).

Tsink reageerib lihtsaid elemente ja teatud hapete ja alustega, moodustades sooli ja tsinkhüdroksiid võrra.

Täna on teada umbes 66 mineraalid, mis sisaldavad tsinki - ja nad on peamiseks allikaks tööstuslikuks tootmiseks metallist. Näitena Calamites, Zincite, willemite, Franck ligniit ja Smithsonite.

Tsink Gidroskid: füüsikaliste ja keemiliste omaduste

Tsink (II) hüdroksiid on samuti väga tähtis, nagu on kasutatud erinevaid keemiatööstus. Normaalsetes tingimustes on see aine on väikesed värvusetud kristallid, mis on vees praktiliselt ei lahustu. hüdroksiidi Valem on:

Zn (OH) 2

Väärib märkimist, et see aine on suhteliselt tugev amfoteersed omadused. Tsinkhüdroksiidina reageerib hapete, sisenedes neutraliseerimisreaktsioon ja seega soola moodustamise ja vett. Näiteks:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Kuid tsinkhüdroksiidina reageerib leeliste moodustades kompleksi soolad ja vesi. Näiteks:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Väärib märkimist, et kui kuumutada ainet laguneb moodustades oksiidi ja vee:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Nagu rakendusala, hüdroksiid kasutatakse keemiatööstuses valmistamiseks erinevate tsingi-, eriti soolad.

Tsink ja selle rakendamine

Ei ole saladus, et tsink on laialt kasutatav korrosiooninhibiitorile mis on kaetud terasest ja rauda. Lisaks suur hulk kaevandatud metall kasutatakse tootmiseks messingist ja pronksist.

Huvitav, kuiv aku tsinki kasutatakse anoodi, ning on ühtlasi mahutit. Peale selle metalli kasutatakse eraldumisel Väärismetallide (näiteks kuld) plii. Teatud ühendid tsink peetakse ühise pooljuhtmaterjalide.

Tsink elusorganismi

Tegelikult on raske ülehinnata rolli tsink elus elusorganism, sealhulgas inimestele. Vaatamata suhteliselt madalale tasemele, on see osa kõige olulisemad ensüümid protsessis osalevate valkude sünteesi, rakuhingamist jne Tsink on vastutav ka arengut loote skeleti. On tõestatud, et kui on olemas piisav kogus mineraal võib viibida puberteet ja välimus dwarfism.