Aste lämmastiku oksüdeerimise - õppimine palju

Lämmastik - ehk kõige levinum keemiline element Päikesesüsteemi. Et olla täpsem, lämmastik on kohal 4. Kõige tavalisem. Lämmastik looduses - inertgaasi.

See gaas ei ole värve, ei lõhna, see on väga raske lahustada vees. Siiski, nitraadid, soolad kipuvad vastata väga hästi veega. Lämmastik on madal tihedus.

Lämmastik - üllatav element. On spekulatsioone, et ta on saanud oma nime Vana-Kreeka keeles, mis tõlkes tähendab see "elutu, rikutud." Miks on selline negatiivne suhtumine lämmastiku? Lõppude lõpuks, me teame, et see on osa valku ja hingamine ilma see on peaaegu võimatu. Lämmastik on oluline roll looduses. Aga see gaas on inertne atmosfäär. Kui see on seda, mida see on oma algsel kujul, see võib olla ka palju kõrvaltoimeid. Kannatanu võib isegi surra lämbumise. Lõppude lõpuks, sest lämmastiku nimetatakse elutu, et see ei toeta põlemist ega hingamist.

Normaalsetes tingimustes see gaas reageerib ainult liitiumi moodustava ühendi nagu liitium nitriidi Li3N. Nagu nägime, aste lämmastiku oksüdeerumisest selliseks ühendiks 3. Teiste metallide ja lämmastikuühendid muidugi ka reageerib, kuid ainult kuumutamisel või erinevaid katalüsaatoreid. Muide rääkides -3 - madalama astme lämmastiku oksüdeerumisest sest ainult kolm elektroni vaja täidavad täielikult välimine energiataset.

See näitaja on erinevaid tähendusi. Iga aste lämmastiku oksüdeerumisest on oma ühendit. Sellised ühendid on parem lihtsalt meeles pidada.

Seega oksüdatsiooni arvu -3 olla nitriidid. Astmest lämmastiku oksüdeerumisest ammoniaagi ka võrdne -3, nagu ta võib näida paradoksaalne. Ammoniaak on värvitu gaas väga terava lõhnaga. Pea meeles ammoniaaki. Selle struktuur hõlmab ka ammoniaaki NH3. Vabastage isegi narkootikume ammoniaagiga. Põhimõtteliselt need on näidatud minestamine, pearinglus, rasked alkoholimürgistuse. Terav lõhn viib kiiresti tundeid ohver. Ikka ju ta on valmis tegema kõik, et teda eemaldada selle "skunk".

Harva on sellised lämmastiku oksüdatsiooni aste on -1 ja -2. Esimene on leitud nn pernitridah, mille hulgas väärib märkimist N2H2. Viimane aste oksüdatsiooni esineb NH2OH ühendus. Selline kompleksühendi on väga ebastabiilne nõrk alus. Peamiselt kasutatakse orgaanilises sünteesis.

Pöördugem kõrgema kraadi oksüdatsiooni lämmastiku, millest on ka väga vähe. Astmest lämmastiku oksüdeerumisest esineb üks ühend, nagu lämmastikoksiidi (N2O). Kui väike kogus gaasi praktiliselt ei täheldatud mingeid kõrvaltoimeid. Sageli kasutatakse väikestes annustes Narkoosi. Kui aga aeg gaasi sissehingamine on piisavalt pikk, siis saab surma lämbumine.

Aste oksüdatsiooni NO2 leitud ühendit. Oksüdatsioon 3 - oksiidvormis N2O3. Aste oksüdatsiooni 4 - oksiid NO2. See gaas on punakas-pruuni värvi ja terava lõhnaga. On happeline oksiid.

5 - suurema oksüdatsiooni lämmastik. Seda esineb lämmastikhappe ja kõik soolad, nitraadid.