Teavet selle kohta, kuidas leida palju materjali peab teadma iga õpilane

kooli keemia kursus on sissejuhatav juhend keeruline teadus. Algusest õpilast üritavad nuputada, kuidas lahendada disaini probleeme. Oletame, et algfaasis, neil on vähe praktilist kasu, kuid kui õpilane õppinud, näiteks kuidas leida palju reageerimata ainete, võib ka väita, et on tõsine saavutus.

Mõtle lihtne näide probleemi põhjal, kus saab õppida, kuidas lahendada keerulisemad. Oletame, et täielik põlemine süsinikmonooksiidi (II) sa võtsid 11,2 liitrit. Mitu grammi CO2 teil õnnestus saada?

1. moodustada reaktsiooni võrrandit.

CO + O2 = CO2

2. võrdsustada hapnikku. On teatud reeglid, mis enamikel juhtudel saab teid aidata. Alustada korraldada koefitsiente aine, mille arv on paaritu aatomit. Sel juhul hapniku molekulis CO. Panna see tegur 2. Kuna vasakul moodustatud kaks süsinikuaatomit, ja õigus - üks ja seejärel pakkuda CO2 2. Seega saame:

2CO + O2 = 2CO2

Nagu näete, vasakul ja paremal küljel neli hapniku aatomit. Süsinik salvestatakse ka tasakaalu. Järelikult me võrdsustatud õigus.

3. Järgmine, siis on vaja leida summa O2. Määramine molekulmassi õpilastele liiga tülikas ja raske meeles pidada, et me kasutame teist meetodit. Tuletame meelde, et on olemas molaarkogus mis on võrdne 22,4 l / mol. Sul on vaja leida mitu mooli (n) sõlmitud reaktsiooni :. N = V / V m Meie puhul n = 0,5 mol.

4. Nüüd koostab osa. Hapniku hulga sõlminud reaktsiooni poole n (CO2). See tuleneb asjaolust, et 0,5 mooli / mooli 1 = x / 2. Lihtne suhe kahe väärtused on aidanud teha õige võrrand. Kui leiame x = 1, saame vastuse küsimusele, kuidas leida mass.

5. Õige alustada on meenutada teise valemiga: m = M * n. Viimane muutuja leitud, kuid mida teha M? Molaarmass - on katseliselt määratud võrreldes vesinik. Seda tähistatakse tähega M. Nüüd me teame, et m (CO2) = 12 g / mol * 1 mool = '12 See sai vastuse. Nagu näete, ei ole midagi raske.

See ülesanne on väga lihtne erinevaid teised. Kuid peamine asi - et mõista, kuidas leida mass. Kujutage aine molekuli. Juba ammu on teada, et mool sisaldab 6 x 10 ^ 23 molekule. Samal ajal perioodilisuse tabeli element on paigaldatud kaalu 1 mooli kohta. Mõnikord on vaja arvutada molaarmassiga aine. Oletame M (H20) = 18 grammi / mool. See tähendab, et ühe vesiniku molekuli M = 1 gramm / mol. Aga vesi sisaldab kaks aatomit H. Samuti ärge unustage hapniku juuresolekul, mis annab meile veel 16 grammi. Kokkuvõttes saame 18 grammi / mool.

Teoreetiline massi arvutamist hiljem praktilist kasu. Eriti õpilast, kes ootavad keemilise töökoda. Ärge kartke sõna, kui õpite mittepõhitegevuses kooli. Aga kui keemia - oma profiili suhtes, on parem mitte joosta põhimõisteid. Niisiis, nüüd sa tead, kuidas leida mass. Pea meeles, et keemias on väga oluline olla järjekindel ja arvestav mees, kes mitte ainult ei tea mõned algoritmid, kuid teab ka, kuidas neid kasutada.