Peamised gaaside tüübid

Loodus teab, et igasugune aine on kolm peamist olekut : tahke, vedel ja gaasiline. Peaaegu iga vedelik võib leida kõik ülejäänud kaks. Kuumutamisel, aurustamisel või põletamisel võib õhku lisada palju tahkeid aineid. Kuid mitte iga gaas võib muutuda tahkete materjalide või vedelike komponendiks. Tuntud on mitmesugused gaasid, mis erinevad nende omaduste, päritolu ja rakenduse poolest.

Määratlus ja omadused

Gaas on aine, mille puhul on iseloomulik molekulidevaheliste sidemete puudumine või minimaalne väärtus, samuti osakeste aktiivne mobiilsus. Peamised omadused, mida igat tüüpi gaasid on:

1. Vedelik, deformeeritavus, volatiilsus, soov suurima ruumi järele, aatomite ja molekulide reaktsioon temperatuuride vähenemisele või tõusule, mis väljendub nende liikumise intensiivsuse muutumisel.
2. Seal on temperatuur, kus rõhu suurenemine ei vii vedelas olekusse üleminekuni.
3. Kergesti kukkuda, mahu vähenemine. See lihtsustab transportimist ja kasutamist.
4. Enamik neist vedeldatakse surve all teatud rõhu ja kuumuse kriitiliste väärtuste piires.

Uurimistöödega mitteseotud tõttu on neid kirjeldatud selliste põhiparameetrite abil nagu temperatuur, rõhk, maht, molaarmass.

Klassifitseerimine tagatisraha järgi

Looduslikus keskkonnas on igasugused gaasid õhus, maal ja vees.

1. Komposiitõhk: hapnik, lämmastik, süsinikdioksiid, argoon, lämmastikoksiid koos neooni lisanditega, krüptoon, vesinik, metaan.
2. Maakoores lämmastik, vesinik, metaan ja muud süsivesinikud, süsinikdioksiid, vääveloksiid Ja teised on gaasilises ja vedelas olekus. Tahke fraktsiooniga segunevad ka gaasisegud veekihtidega rõhul umbes 250 atm. Suhteliselt madalatel temperatuuridel (kuni 20 ° C).
3. Mahutid sisaldavad lahustuvaid gaase - vesinikkloriid, ammoniaak ja halvasti lahustuv - hapnik, lämmastik, vesinik, süsinikdioksiid Ja teised.

Loodusvarad ületavad oluliselt kunstlikult loodud võimaliku arvu.

Klassifikatsioon süttivuse astme järgi

Kõik tüüpi gaasid, mis sõltuvad süüte ja põlemisprotsessi käitumisomadustest, on jagatud oksüdeerivateks aineteks, inertsed ja põlevad.

1. Oksüdeerijad soodustavad süüteid ja põlemist, kuid ei põle ennast: õhku, hapnikku, fluori, kloori, oksiidi ja lämmastikdioksiidi.
2. Inertne põlemisprotsess ei osale, kuid neil on omadus hapniku eemaldamiseks ja protsessi intensiivsuse vähenemise mõjul: heelium, neoon, ksenoon, lämmastik, argoon, süsinikdioksiid.
3. Süttiv süttib või plahvatab, ühendades hapnikuga: metaan, ammoniaak, vesinik, atsetüleen, propaan, butaan, süsinikmonooksiid, etaan, etüleen. Enamikku neist iseloomustab põlemine ainult gaasisegu teatud koostisega tingimustes. Selle omaduse tõttu on gaas kütusetüüp, praegu on see kõige tavalisem. Selles mahus kasutatakse metaani, propaani, butaani.

Süsinikdioksiid ja selle roll

See on üks levinumaid gaase atmosfääris (0,04%). Normaaltemperatuuril ja atmosfäärirõhul on tihedus 1,98 kg / m ³ . Võib olla tahke ja vedelas olekus. Tahke faas tekib negatiivse kuumuse ja pideva atmosfäärirõhuga, seda nimetatakse "kuivjääks". CO ₂ vedel faas on võimalik tõuseva survega. Seda vara kasutatakse ladustamiseks, transpordiks ja tehnoloogilisteks rakendusteks. Sublimatsioon (üleminek tahkele gaasilisele olekule ilma vedelas vahefaasis) on võimalik -77-79 ° C juures. Vees lahustuv suhe 1: 1 saavutatakse t = 14-16 ° C juures.

Süsinikdioksiidi tüübid erinevad sõltuvalt päritolust:

1. Taimede ja loomade elulise aktiivsuse tooted, vulkaanilised emissioonid, maa sisemiste gaaside emissioonid, veekogude pinnalt aurumine.
2. Inimtegevuse tulemused, sealhulgas kõigi kütuste põlemisel tekkivad heitkogused.

Kasuliku ainena kasutatakse seda:

1. Süsinikdioksiidist tulekustutid.
2. Kaarkeevitusseadmetes silindrites sobiv CO ₂ keskkond.
3. Toiduainetööstuses säilitusainetena ja vee karboniseerimiseks.
4. Ajutise jahutusega jahutusvedelikuna.
5. Keemiatööstuses.
6. Metallurgias.

Planeedi elust, inimestest, masinate tööst ja tervetest taimedest on atmosfääri alumises ja ülemises kihis akumuleerunud süsinikdioksiid , mis viib kuumuse vabanemise ja tekitab kasvuhooneefekti.

Veeldatud gaas ja selle roll

Looduslike ainete ja tehnoloogiliste ainete seas on isoleeritud need, mille tuleohtlikkus ja kütteväärtus on suured. Ladustamisel, transpordil ja kasutamisel kasutatakse järgmisi vedelgaasi liike: metaan, propaan, butaan, samuti propaan-butaani segud.

Butaan (C ₄ H ₁₀₎ ja propaan on naftagaaside koostisosad. Esimesena veeldatakse temperatuuril -1 - -0,5 ° C. Puhatu butaani külma ilmaga transportimine ja kasutamine ei toimu külmumise tõttu. Propaani veeldamise temperatuur (C3H8 ₎ -41 - -42 ° C, kriitiline rõhk - 4,27 MPa.

Metaan (CH ₄₎ - maagaasi peamine koostisosa . Gaasikoguse liigid - õlihoiused, biogeensete protsesside tooted. Veeldamine toimub järkjärgulise kompressiooni abil ja vähendab kuumutamist temperatuurini -160 - -161 ° C. Igal etapil surutakse see kokku 5-10 korda.

Veeldamine toimub spetsiaalsetes taimedes. Propaan, butaan, aga ka nende segu koduseks ja tööstuslikuks kasutamiseks toodetakse eraldi. Metaani kasutatakse tööstuses ja transpordi kütusena. Viimast võib valmistada ka pressitud kujul.

Surugaas ja selle roll

Hiljuti on kompressitud maagaas omandanud populaarsuse. Kui propaan ja butaan on eranditult veeldatud, võib metaani toota nii veeldatud kui ka pressitud kujul. Kõrge rõhu silindritega gaasil 20 MPa juures on mitu eelist tuntud veeldatud gaasi järele.

1. Kõrge aurustumiskiirus, sealhulgas negatiivse õhutemperatuuri korral, negatiivse akumulatsiooniparameetri puudumine.
2. Madalam mürgisus.
3. Täielik põlemine, kõrge efektiivsus, seadmete ja atmosfääri negatiivne mõju.

Seda kasutatakse üha enam mitte ainult veoautodele, vaid ka autodele ja ka katla varustusele.

Gaas on peen, kuid hädavajalik aine inimeluks. Mõnede nende kõrge kütteväärtus õigustab maagaasi erinevate osade laialdast kasutamist kütusena tööstusele ja transpordile.