Oksüdeerimise määra - ehk väärtus? Kuidas teha kindlaks, mil määral oksüdatsiooni elemendid?

Selline kooli teema nagu keemia põhjustab arvukalt raskusi enamus tänapäeva õpilast, väga vähesed inimesed võiksid astme määramiseks oksüdatsiooni ühendeid. Raskemaid koolis lapsi, kes õpivad anorgaaniline keemia, mis on algkooliõpilased (8-9 klassid). Objekti arusaamatus toob kaasa meeldi koolilapsed teema.

Õpetajad eraldada mitmeid põhjuseid "ei meeldi" õpilaste kesk- ja keskkooli õpilased keemias: soovimatus mõista keerulisi keemilisi tingimusi, võimetus kasutada algoritme konkreetse protsessi matemaatilisi teadmisi probleemi. Haridus- on tehtud suuri muutusi sisu suhtes. Lisaks "lõigatud" ja tundide arv õpetamist keemiat. See mõjutas negatiivselt kvaliteeti teadmisi teemal, vähenedes huvi uuringu distsipliini.

Mis teemasid keemia kursus annab õpilastele kõige raskem?

Uue programmi käigus distsipliini "keemia" põhikooli sisaldab mitmeid suuri teemasid: perioodilise tabeli elemente D. I. Mendeleeva, anorgaaniliste ainete klassidesse, ioonvahetus. Raskemaid teehöövlid määratlust oksüdatsiooniastmega oksiidid.

paigutuse reeglid

Esiteks õpilast peaksid olema teadlikud, et kahe elemendi oksiidid on keerulised ühendid, mille koostis sisalduvad hapnik. Eelduseks binaarse ühendi klassi kuuluv oksiidide on hapnik teise asukohta antud ühendis.

Arvuta nagu indeks tahes klassi valemid saadakse ainult juhul, kui üliõpilane on konkreetne algoritm.

Algoritm Happeline oksiid

Kõigepealt märgime, et aste on oksüdeerumine numbriline väljendus valents elemente. Happeline oksiid moodustatud mittemetalle või metallide suhtes valentsini 06:56, teise, peab nimetatud oksiidid on hapnik.

Hapniku valents oksiidid vastab alati kaks, siis saab määrata vastavalt elementide perioodilisuse tabeli D. I. Mendeleeva. See on tüüpiline mitte-metallist hapnikku, samas Group 6 perioodilise tabeli peamisi alagrupi, võtab kaks elektroni, et täielikult täita oma välimine energia taset. Non-metalle hapnikuühenditest ilmutavad tihti kõrgeima valentsi mis vastab mitmeid grupist ise. Oluline on meelde tuletada, et kraadi oksüdatsiooni keemilised elemendid on näitaja eeldades positiivne (negatiivne) arv.

Mittemetallid alalise alguses valem on positiivne oksüdatsiooniaste. Non-metallioksiidid hapnikuvaeses stabiilne, selle refraktiivset -2. Selleks, et kontrollida õigsust lähendades happe oksiidid korrutama kõik numbrid, mida panna indeksite konkreetse elemendi. Arvutused loetakse kehtivaks, kui kogusumma kõiki plusse ja miinuseid seatud 0 kraadi saadakse.

Valmistamine kahe elemendi valemid

Aste oksüdatsiooni aatomi elemendid on võimalus luua ja salvestada ühendi kahest elemendist. Luues valemit alustades nii sümboleid paigale ette, kõigil teise saades hapnikku. Peal iga registreeritud kaubamärkide ettenähtud väärtusest kraadi oksüdeerumine, siis leiti numbrite vahel on mitmeid, mis on ilma ühtlaselt jagatav nii numbreid. Indikaator tuleb jagada üksikult arvväärtustega astmest oksüdeerimist, saamaks indeksite esimese ja teise komponendi kahe elemendi materjali. Kõrgemad oksüdatsiooniastmega võrdub numbriliselt väärtus kõrgem valents tüüpiline nonmetal on identne grupinumbri, kusjuures PS on nonmetal.

Algoritm etendused arvväärtusi põhilistes oksiidid

Selliseid ühendeid peetakse tüüpilise metallioksiidid. Nad on kõik ühendid oli kiirusega oksüdatsiooniastme mitte rohkem kui üks või kaks. Selleks, et mõista, milline saab olema kraadi oksüdatsiooni metallist, on võimalik ära perioodilisuse süsteemi. Metallide peamine alagruppides esimese grupi, see variant on alati konstantne, see on sarnane rühm number, mis on üks.

Metallide peamised alarühma teise grupi iseloomustab ka stabiilse oksüdatsiooniastmega 2 numbriliselt. Oksüdeerimise määra summas oksiidid pidades silmas nende indeksite (numbrid) peaks andma null, kuna keemilise peetakse neutraalse molekuli, millel puudub laengut osakese.

Viimist oksüdatsiooni hapnikusisaldusega hapetega

Happed on keeruka sisuga koosseisus üks või mitu vesiniku aatomit, mis on seotud mõne happejääk. Arvestades, et aste on oksüdeerumine numbriline eesmärgid nende arvutamise eeldab mõningaid matemaatika oskusi. Selline näitaja vesinikuks (prooton) alati stabiilne happed, on 1. Edasine on võimalik näidata erinevaid oksüdeerumist negatiivse hapniku iooni on samuti stabiilne, -2.

Alles pärast neid samme, siis on võimalik arvutada kraadi oksüdatsiooni keskne komponent valem. Konkreetse proovi kaaluda elemendid astme määramisel oksüdatsiooni väävelhape, H2SO4. Arvestades, et molekulis kompleksi aine sisaldab kaks vesiniku prootoni, 4 hapnikuaatomite saame väljendus vormis + 2 + X-8 = 0. Et summa moodustanud null, y on tase väävli oksüdatsiooni 6

Viimist oksüdatsiooni soolad

Soolad on kompleksühendid kuhu metalliioonide ja ühest või enamast anioonide. Määramisviiside peegeldub oksüdeerumist iga komponendi kompleksis soolaks on sama nagu hapnikku sisaldavad happed. Arvestades, et kraadi oksüdatsiooni elemendid - digitaalne näidik, on oluline märkida, mil määral oksüdatsiooni metallist.

Kui metalli soola moodustavate peamistes alarühma selle oksüdatsiooniastmega on stabiilne, mis vastab grupinumbri on positiivne. Kui soola sisaldab metalli, nagu alagruppides PS millel on erinevad valentsid määramiseks valents metalli võivad olla happejäägis. Kui peegeldub oksüdeerumist metallist paigaldatavate, pane astet oksüdeerumist hapniku (-2), millele järgnes määra arvutamisel oksüdatsiooni keskasutuse abil keemilise võrrandiga.

Näitena kaaluda määratluse oksüdatsioonitasemetega jaoks elementide naatriumnitraat (normaalsed sool). NaNO3. Sol peamised alagrupp 1. rühma metalli moodustub seetõttu astet oksüdatsiooni on naatriumi 1. At hapniku nitraatvormis oksüdatsiooniastmega -2. Et määrata arvväärtus oksüdatsiooni võrdsustab + 1 + X-6 = 0. Sellest võrrandist, saame, et X peab olema 5, on see peegeldub lämmastiku oksüdeerumisest.

Key terminid IAD

On olemas spetsiaalsed termineid, mis on vajalik õppida õpilasi oksüdatsiooni ja vähendamise protsessi.

Aste oksüdatsiooni on tema võime suunata omistavad ise (saades erinev) elektronid mõnest ioonide või aatomit.

Oksüdeerija peetakse neutraalseks aatomite või ioonide ajal keemilise reaktsiooni ise saabub elektronid.

Redutseerijat hakkab laenguta aatomite või ioonide, et protsessi keemilise interaktsiooni kaotavad oma elektrone.

Oksüdatsioon protseduuri esindatud elektronergastuse.

Taastumine seostatakse võtta täiendavaid elektrone laenguta aatomit või iooni.

Redoks protsessi iseloomustab reaktsiooni käigus mis paratamatult muudab peegeldub oksüdeerimist aatom. See määratlus võimaldab meil mõista, kuidas on võimalik kindlaks teha, kas reaktsioon ISI.

OVR sõelumisel reeglid

Kasutades seda algoritmi, koefitsiendid on võimalik korraldada keemilist reaktsiooni.

1. Kõigepealt pead panna iga keemilise oksüdatsiooni riik. Pange tähele, et lihtne ülesanne oksüdatsiooniastmega null, kuna puudub väljund (ühendus) negatiivsete osakestega. Tingimused paigutamine oksüdatsiooni kahe- ja kolme-element ühendeid uuriti meie eespool.

2. Siis on vaja kindlaks teha need aatomid või ioonid, mis on ilmnenud konverteerimiskannete oksüdatsiooni muutunud.

3. Registreeriti vasakul pool võrrandit on isoleeritud aatomite või ioonide, mis on muutnud oma peegeldub oksüdatsiooni. See on vajalik bilansi. Üle elemendid nõutakse oma raha.

4. Edasine on kirjutanud neid aatomeid või ioone, mis moodustuvad reaktsiooni käigus, märk + arvu näitava elektronid aktsepteeritud aatom, - mitmeid valatud negatiivsed osakesed. Kui protsessi koosmõju vähenevad oksüdatsiooniastmega. See tähendab, et elektronide võeti aatom (ioon). Kui oksüdatsiooniastme aatom (ioon) annetama elektronid reaktsiooni käigus.

5. Väikseim koguarv võetud jagada esimese, siis enamus ajal elektronide saadud koefitsiente. Point numbrid on nõutud stereokeemilistes tegurid.

6. Määratakse oksüdeerija, taandajat protsesse, mis toimuvad reaktsiooni käigus.

7. Viimase etapi saab viimist stereokeemilistes tegureid selles reaktsioonis.

   näiteks OVR

Mõelgem praktilise rakendamise algoritm teatud keemilise reaktsiooni.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Me arvutame kõik lihtne ja keeruline aineid.

Kuna Fe ja Cu on lihtsad ained, nende oksüdatsiooniaste on 0. CuSO4, Cu + 2, siis 2 hapniku, väävli ja 6. In FeSO4: Fe 2 seetõttu, O 2, arvutatud S 6.

Nüüd otsivad elemendid, mis võiksid muuta arvud, meie olukord, siis need Fe ja Cu.

Kuna väärtus pärast reaktsiooni raua- aatomi oli 2, 2 elektroni anti reaktsioonis. Vask nende indeksite vahetati 0-2 järelikult vask kulus 2 elektroni. Nüüd me defineerime arvu elektrone ja malm aatom ja vask meedia. Selle muundamise ajal võetud meedia kaks elektroni vask sama elektronide andnud raua aatom.

Selles protsessis ei ole asjakohane määrata kindlaks minimaalne ühine mitu, kui võtta ja anda teisendamise ajal sama arv elektrone. Stereokeemilised tegureid vastama ka ühele. Reaktsioonis redutseerijaks esitleb omadused rauast, kuigi on oksüdeeritud. Katioon kahevalentne vask taandatakse puhast vaske reaktsioonis tal kõrgeimat oksüdatsiooni.

Kandideerimine

Vormel kraadi oksüdatsiooni tuleks teada iga koolipoiss 8-9 klassi, kuna see teema on lisatud töö OGE. Kõik protsessid, mis toimuvad koos oksüdeerivate, sümptomite vähendamisele on oluline osa meie elus. Nad on asendamatud ainevahetusprotsesse inimkehas.