Diverse või heterogeensed süsteemid

Keemias ja füüsika, samuti mitmete teiste sciences kasutada erinevaid termineid konkreetse süsteemi. See on vajalik sõlmida vajalikke klassifikatsiooni ja hõlbustada uuring spetsiifilised protsessid. Heterogeensete süsteemide sõna otseses mõttes erinevad süsteemid, kuigi nad koosnevad homogeenne osad. Selles küsimuses on mitmeid funktsioone, mida saab teha on raske mõista neid protsesse.

Nagu me teame, tähtis võivad esineda eri riikides. Ja nende olekute vahel on väga oluline erinevus, mis lõpuks isegi mõjutada omadused.

Kõige tavalisem heterogeensed süsteemid - on vedelik, mis võivad liikuda küllastunud lahuse või auru paljud sulamid jne On kaks peamist olekud - ja amorfses. Nad määravad suures teatud füüsikaliste, termodünaamiline ja muude omaduste poolest.

Heterogeensete süsteemide seal on igasuguseid lünki järjepidevus füüsikalised omadused. Teadlased helistada oma liides, mis on tavaliselt üsna lihtne kindlaks teha. Kui tingimused muutuvad need lõigud saab nihutada ühes või teises suunas, mis viib lõpuks muutusi kõik omadused. Tasakaalu heterogeensed süsteemid on väga oluline, kui soovite säilitada ühe riigi ajal kogu reaktsiooni või eksperiment.

heterogeense reaktsiooni

Rääkides selliste süsteemide, rääkimata nende töövaldkondi, kus neid rakendatakse. Heterogeenne reaktsioon - reaktsioon esinevate heterogeensed süsteemid, st see hõlmab aineid leitud erinevaid etappe. See on täielik heterogeensed süsteemid.

Näiteid reaktsioonid võivad olla lahustumine metallidega happed, lagunemist soolad moodustuksid tahked ja gaasilised saadused ja teised. Ka siin on mõned katalüütilise reaktsioonid, mis katalüsaatori pinnal. Põhiomaduseks selliste heterogeenne katalüüs on see, et reaktiivi ja eritatud tooted võivad olla eri riikides.

Faasierinevust üldiselt raske töötada need reaktsioonid on keerulised, sest ainete veol, segamise ja levikut ning aktiveerimise molekulid võivad hakata veel üks samm tabas pinna sektsioonis.

Et reaktsioon vajavad pidevat täiendamist reaktiivikoguste ja toodete kõrvaldamiseks tsoonis moodustatud tulemusena keemiline protsess. Seega reaktsiooni kineetika või voolukiirus määratakse teatava aine, määra keemilisi transformatsioone ja need omadused omas heterogeense süsteemi. Kui mingeid probleeme ei teki, ja difusiooni ainete säilitada normaalne riik, reaktsiooni kiirust on võrdeline tsooni suurus. Seda nimetatakse konkreetse reaktsiooni kiirust. Sel juhul kontsentratsiooni peetakse, siis reaktsioonitingirnustes partsiaalrõhk ja nii edasi. Väärtus termodünaamiline aktiivsus, saadud toodete lähteained määrab tasakaalu konstant heterogeense süsteemi.

Pidev vajadus arvutada peaaegu iga reaktsioone heterogeensed süsteemid. Mugav on võimalik täpselt kindlaks määrata koguse vajalike lähteainete täieliku keemilise reaktsiooni ja on võimalik arvutada täpne toote saagis. Kui selliste andmete kasutamise on kergesti kontrollitav reaktsiooni lisaks sellele on alati võimalik kontrollida suunas reaktsiooni. Sellega seoses võib öelda, et tasakaalu konstant on oluline reaktsioonide läbiviimiseks on heterogeensed süsteemid.