Redoksreakstiooni

Sõna "oksüdatsiooni" algselt tähendas eriainega interaktsiooni hapnikuga, moodustades oksiidi, nagu hapnik on ajalooliselt tunnistatud esimese oksüdeerijat. Oksüdeerides mõista hapnikku ühendus ja restaureerimisel - tagastada. Nii termin "oksüdatsiooni - taastamine" on pikka aega tegutsenud keemia. Redoksreakstiooni hiljem tulevad, mida käsitletakse selliseid protsesse nagu mille tulemusena on elektronide ühest aatomist teise, nii et see mõiste on omandanud laiema tähenduse. Näiteks kui magneesiumi põlemisel hapnikus: 2mg + O2 → 2MgO elektronide üleminek toimub magneesiumist hapnikuga.

Redoksreakstiooni iseloomustab see, et nad suhtlevad reaktiive tuntud oksüdeerijate ja redutseerijate. Ained aatomit, mis annetama elektronid peetakse redutseerijad. Keemilised ühendid, mille aatomite elektronid nimetatakse oksüdeerijatega. Ülaltoodud reaktsioonis on magneesiumi redutseerija ise oksüdeerub, st saadab elektrone. Hapnik väheneb - võtab elektrone ja oksüdeerijana. Teine näide: CuO + H2 → Cu + H2O. Kuumutamisel, vase oksiidi vesiniku voos vaskioonide aktsepteerida elektronid vesinikust. Oksüdeerijana nad oleksid vähendatud elementaarse vaske. Vesinikuaatomid annetama elektronid redutseerijana ise oksüdeerub ja vesinikust.

Seega oksüdeerumist ja vähendamise protsessi toimuvad samaaegselt: oksüdeeritud redutseeriva ja oksüdeerivate ainetega on vähenenud. Redoksreakstiooni on nn sest seal on omavahel lahutamatult seotud vastastikuse protsesse. See tähendab, et kui aatomeid, mis annetada elektronid, mis on alati olemas ja nii, et elektronid võtta. Samal ajal kui nende oksüdeerija ja redutseerija muutuvas astet oksüdatsiooni. Selle tulemusena keemilisi ühendeid saab moodustada mistahes tüüpi aatomit molekulidega.

Peamised liigid redoksreakstiooni:

1. Molekulidevaheliste - Oksüdeeritav ja madaldamine aatomit sisaldu molekulide erinevaid kemikaale, näiteks: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (tsink - redutseerijana vesinik ja meedia - oksüdeerija).
2. Molekulisisese - Oksüdeeritav ja madaldamine aatomit sisaldu molekulide sama keemilist ainet, näiteks: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (molekulis kaaliumkloraadi hapniku - redutseerijana kloro - oksüdeerija).
3. Autoksüdatsioon-iseparanemise või disproportsioneerimissaadused - sama keemiline element reaktsioonis on redutseerija ja oksüdeeriva ainega, näiteks: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( lämmastiku aatomi lämmastikushappe on nii redutseerija ja oksüdeerija oksüdatsiooni produkti - lämmastikoksiidi hape, taandamissaaduse - lämmastikmonooksiidi).
4. Comproportionation reproportsionirovanie või - ühe ja sama elemendi millel erineval määral oksüdatsiooni molekuli, mille tulemuseks on ühe oksüdatsiooniastmega, näiteks: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redoksreakstiooni on esitatud üldises vormis või elektrooniliselt. Võib kaaluda näiteks keemilise interaktsiooni: 2FeCl3 + H2S → FeCi2 + S + 2HCl. Siin raua aatom on oksüdeeriva ainega, sest see võtab ühe elektroni ja muutub koos astet oksüdeerumist 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion väävli redutseerija oksüdeerub, elektronid ja saadab selle muudab oksüdatsiooniastmega temperatuuril -2 kuni 0: s² - e → S °. elektronide või ioonide elektroniga tasakaalu meetodite kasutamine kõrvutatud stöhhiomeetriline koefitsientide võrrandit.

Redoksreakstiooni on laialt levinud ja väga tähtis, kuna nad on aluseks põlemisprotsessides lagunemise lagunemine, hingamine, ainevahetus, assimilatsioon süsinikdioksiidi taimed, samuti muude bioloogiliste protsessidega. Ka neid kasutatakse erinevates tööstusharudes toodavad metallid ja mittemetallid oma ühendeid. Näiteks võivad need põhinevad valmistamiseks ammoniaagi väävel- ja lämmastikhape, mõned ehitusmaterjalide, ravimite ja mitmeid muid olulisi tooteid. Neid kasutatakse ka analüütilise keemia määramiseks mitmesuguste keemiliste ühenditega.