Van't Hoff tegur

Isotooniline lahendusi - erirühma lahendusi, mida iseloomustab osmootne rõhk. See on nii tähtis, mida iseloomustab vedeliku kogunemine organismis, näiteks: vereplasma, pisarad, lümf, ja nii edasi. Kõik need vedelikud on postoyannoem rõhu piirkonnas 7,4 atm. Seega, kui organismi süstida tuleb kasutusele, osmootse rõhu vedelik on katki, nagu on katki sarnane tasakaalu.

Koostada selline lahendus, mida on vaja teha mõned arvutused. Kõige populaarsem viis täita ei ole lihtsalt van't Hoff tegur isotooniline. Mis siis, on võimalik arvutada isotoonilise lahuse kontsentratsioon lahjendatud ainet, mis ei ole elektrolüüt. Osmootne rõhk, lahuse koguse ja selle sõltuvus temperatuurist on eelkõige milles väljendati Clapeyroni võrrand. Seda kasutatakse seoses lahuseid, kuna vastavalt seadusele van't Hoff, lahustunud ainete vedelik käitub samamoodi, kui gaasid ja kuna neile kohaldatakse kõiki nn gaasi seadused.

Van't Hoff tegur - see on midagi, kui parameeter, mis iseloomustab käitumise üle mis tahes lahenduse. Rääkides numbriline ekvivalent Van't Hoffi seadus võrdne suhtega arvväärtus Collegiate omadused omas lahendus sama vara mitteelektrolüütne ning samas kontsentratsioonis, samas kui kõik teised parameetrid ei muutu.

Füüsilise tähenduses isotoonilise koefitsient selgub mõiste iga parameetri Collegiate. Kõik nad sõltuvad aine kontsentratsioon osakeste lahus. Nonelectrolytes ei hakka dissotsiatsioon reaktsiooni aga iga üksiku molekuli Aine on osakese kohta. Elektrolüüdid, protsessis Solvaatimise on kas täielikult või osaliselt lagunevad ioonid, nii et moodustub mitmest osakesi. Selgub, et Kolligatiivsete omadused sõltuvad osakeste arv selles sisalduva erinevat liiki, st ioone. Seega isotooniline koefitsient on segu erinevatest lahendusi igat tüüpi osakeste. Kui vaatleme lahust valgendi, võib näha, et see koosneb kolme liiki osakesi: katioonid of kaltsiumhüpokloriit, samuti kloriidi - anioone. Isotooniline koefitsient näitab, et elektrolüüdi lahuses on rohkem osakesi kui mitteelektrolüütiliste lahusega. Koefitsient sõltub sellest, kas aine on jagatud ioonid - on midagi muud kui dissotsiatsioon vara.

Kuna Tugev elektrolüüt on täiesti avatud dissotsiatsioon protsesse, on põhjendatud eeldada, et Van't Hoff tegur antud juhul on võrdne ioonide arv molekulis. Kuid tegelikkuses koefitsientide väärtuse on alati väiksem kui väärtus, arvutatuna Eq. See positsioon on maandatud 1923 Debye ja Hiickel. Nad formuleeritud teooria tugev elektrolüüdid: ioonid ei takistused liikuda, sest see moodustab solvateerumisaste kest. Veelgi enam, nad ikka suhelda üksteisega, mis võib lõpuks viia moodustamine sellise rühma viiakse ühes suunas lahendus. See on niinimetatud ioonsidemele ja ioonipaaride. Kõik protsessid toimuvad lahuses nii, nagu oleks see sisaldab vähe osakesi.

Koostoime ioonide hakkab kahanema, kui temperatuur tõuseb samuti vähendada nende kontsentratsioon. Kõik tingitud asjaolust, et sel juhul vähendatakse ja tõenäosus vastavus erinevate osakeste lahus.