Mis on Kolligatiivsete omadused?

Lahused - homogeenne süsteeme, mis koosnevad kahest või enamast komponendist, samuti tooteid, mis tulenevad interaktsiooni nendest komponentidest. Nad võivad olla tahked, vedelad või gaasilises olekus. Vaatleme vedeliku agregaatoleku lahendusi. Nende koostises sisaldab lahustit ja selles lahustunud ainega (viimane vähem).

Kolligatiivsete omadused - nende omadused on need, mis on võrdeliselt ainult lahusti ja lahuse kontsentreerimisel. Neid nimetatakse ka kollektiivse või jagatud. Kolligatiivsete omadused on näidatud segud, milles puudub vastastikmõju keemilist olemust nende komponente. Peale selle vastastikuse toime jõudude vahel osakesi, ning osakesed lahustiga-lahusti ja temas lahustunud aine on suurepärane lahendusi.

Kolligatiivsete omadused:

1) aururõhk üle lahendus on madalamad kui eelmainitud lahustit.

2) Kristalliseerumine Lahuse temperatuur oleks alla kristallimistemperatuuriga lahustit puhtal kujul.

3) Keedetakse lahus tekib kõrgemal temperatuuril kui keemise lahusti.

4) Nähtus osmoosi.

Mõtle Kolligatiivsete omadused individuaalselt.

Tasakaalulise piirpinnal kinnises süsteemis: vedelad - aururõhk iseloomustab see küllastunud auru. Kuna lahuses pinnakihi osa täidetakse soluudi molekulide tasakaaluline jõutakse madalamal väärtus aururõhust.

Teine vara Collegiate - vähendades kristallimistemperatuuriga võrreldes lahusti Lahuse - tingitud asjaolust, et osakesed soluudil takistaksid kristallid ja seega takistatakse kristalliseerumise madalatel temperatuuridel.

Keemistemperatuurini segu on suurem kui lahusti puhtal kujul, mis on tingitud asjaolust, et atmosfäärirõhust võrdsuse ja aururõhk saavutatakse kõrge kuumus kuna osaliselt lahusti molekulide seostatud lahustatud aine osakeste.

Neljas Kolligatiivsete omadused - nähtus osmoosi.

osmoosi - võime migratsiooni läbi lahutamise lahustit, mis on läbitav teatud osakesed (lahustimolekuliks) ja läbimatu teised (lahustunud aine molekuli). See vahesein eraldab lahus rohkesti Soluudi väiksema kontsentratsiooniga lahusega. Üks näide sellisest poolläbilaskva vaheseina võib olla membraani elusrakus, veise jne mull. Osmosis nähtus kontsentratsiooniga kaasnevate võrdsustumine kahepoolselt eraldab membraan, mis on termodünaamiliselt soodsam süsteemi. Tänu veeväljasurve lahusti lahuses kontsentreeritum selles laeva osa on rõhu suurenemisel. See ülemäärane surve on kutsutud osmootse.

Kolligatiivsete omadusi lahused mitteelektrolüüdid saab kujutada matemaatiliselt võrrandite:

. Δ bp = Ekip ∙ Vt;

Δ T c. = ∙ Kzam Vt;

π = CRT.

Kolligatiivsete omadused aru erinevate lahenduste elektrolüütide ja nonelectrolytes lahendusi. Esimesel juhul on need mõnevõrra rohkem. See on tingitud asjaolust, et nad esinevad elektrolüüdiks dissotsiatsiooniks ja osakeste hulk oluliselt suureneb.

Kolligatiivsete omadused on laialdaselt kasutatakse kodus ja töökohal, näiteks osmoosi kasutatakse toota puhta veega. Elusorganismides paljud süsteemid on ka ehitatud Kolligatiivsete omadused (nt suurendada taimerakkudes).