Vääveldioksiid. Valem, saamisel, keemilised omadused

Oksiidi väävlit (vääveldioksiid, vääveldioksiid, vääveldioksiid) - on värvitu gaas, tavaliselt terava iseloomulik lõhn (lõhn sarnaneb valgustatud vasteid). Surve all veeldatud toatemperatuuril. Vääveldioksiid lahustuvad vees, moodustades seeläbi ebastabiilne väävelhapet. Ka see aine lahustatakse väävelhappes ja etanooli. See on üks peamisi komponente koostise vulkaanilise gaasi.

Nagu valmistati vääveldioksiidi

Ettevalmistus SO2 - vääveldioksiid - tööstuslik meetod seisneb põletamine väävli või röstimise sulfiidide (püriidiks kasutatakse peamiselt).

4FeS2 (püriit) + 11O2 = 2Fe2O3 (raudoksiidi) + 8SO2 (vääveldioksiid).

Laboritingimustes, vääveldioksiid, võib saada toimel tugevad happed hydrosulfites ja sulfiteid. Seega saadud väävlishapet koheselt laguneb vee ja vääveldioksiidi. Näiteks:

Na2SO3 (naatriumsulfit) + H2SO4 (väävelhape) = Na2SO4 (naatriumsulfaat) + H2SO3 (väävlishapet).
H2SO3 (väävlishapet) = H2O (vesi) + SO2 (vääveldioksiid).

Kolmas tootmisviis vääveldioksiidi eksponeeritakse kontsentreeritud väävelhapet kuumutades kohta vähem aktiivne metall. Näiteks: Cu (vask) + 2H2SO4 (väävelhape) = CuSO4 (vasksulfaat) + SO2 (vääveldioksiid) + 2H2O (vees).

Keemilised omadused vääveldioksiidi

Valem vääveldioksiidi - SO3. See materjal käsitleb Happeline oksiid.

1. vääveldioksiidi lahustub vees, moodustades seeläbi väävelhape, väävlishape. Normaalsetes tingimustes selles reaktsioonis on pöörduv.

SO2 (vääveldioksiid) + H2O (vesi) = H2SO3 (väävlishapet).

2. leeliste vääveldioksiidi moodustav sulfit. Näiteks: 2NaOH (Naatriumhüdroksiid) + SO2 (vääveldioksiid) = Na2SO3 (naatriumsulfit) + H2O (vesi).

3. Keemilised väävlisgaas aktiivsus on piisavalt kõrge. Ilmekaimaks taandamisomadused vääveldioksiidi. Sellisel reaktsioonid astet väävli oksüdatsiooni suureneb. Näiteks: 1) SO2 (vääveldioksiid) + Br2 (broom) + 2H2O (vesi) = H2SO4 (väävelhape) + 2HBr (vesinikbromiidiga); 2) 2SO2 (vääveldioksiid) + O2 (hapnik) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (vääveldioksiid) + 2KMnO4 (kaaliumpermanganaadi) + 2H2O (vesi) = 2H2SO4 (väävelhape) + 2MnSO4 (mangaansulfaat) + K2SO4 (kaaliumsulfaati).

Viimase vastuse - näiteks kõrge kvaliteediga vastuseks SO2 ja SO3. Lilla värvimuutus toimub) lahusega.

4. Seoses tugevate vähendades vääveldioksiidi võivad omada Oksüdeerimisvõimet. Näiteks selleks, et eraldada metallurgiatööstuses väävli heitgaasidest, kasutades lahustamist vääveldioksiidi vingugaasiga (CO): SO2 (vääveldioksiid) + 2CO (vingugaas) = 2CO2 (süsinikdioksiid) + S (väävel).

Samuti oksüdatiivse omadused selle aine saamiseks kasutati fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfiin) + SO2 (vääveldioksiid) = H3PO2 (fosfornovaristaya hape) + S (väävel).

Kui kasutatakse vääveldioksiidi

Üldiselt vääveldioksiid tootmiseks kasutatud väävelhapet. Samuti kasutatakse säilitusainena (E-220) valmistamisel karastusjoogid (vein ja muud joogid keskmine hind kategooria). Tänu vara Gaasi tappa erinevaid mikroorganisme, nad fumigeerituks ladude ja köögiviljade poest. Lisaks vääveldioksiidi kasutatakse pleegitamisel vill, siid, õlgedest (need materjalid, mida ei saa valgendatud klooriga). Laborites vääveldioksiid kasutati lahustina ning saada erinevaid sooli väävlishapet.

füsioloogilised toimed

Vääveldioksiidi on tugev toksilisi omadusi. Mürgituse sümptoomid - köha, nohu, häälekähedus, omapärane maitse suus, tugev kõdi kurgus. Sissehingamine vääveldioksiidi kõrge kontsentratsiooniga tekib neelamisraskus ja lämbumist, kõnehäired, iiveldus ja oksendamine võib tekkida äge kopsuturse.

MPC vääveldioksiidi:
- siseruumides - 10 mg / m³;
- keskmise maksimaalse tööga õhus - 0,05 mg / m³.

Tundlikkus vääveldioksiidi üksikutes inimestel, taimed ja loomad on erinevad. Näiteks kõige vastupidavamate puud kask ja tamm, ja vähemalt - kuusk ja mänd.