Oblikhapet

Reserve karboksüülhappe dihapet bruto valemiga C2H2O4 kutsustakse süstemaatilise nomenklatuuri etaandihappe. See ühend on tuntud ka teiste enamlevinud nimi - oksaalhape. Kõigepealt tehti toodetud Saksa keemik F. Wöhler tsüanogeen (oksaalhape dinitriilist) 1824. Värvitud kristallid happe lahustati vees, moodustades värvitu lahendusi. molaarmass on 90,04 g / mol. Välimuse sarnaneb monokliinne värvituid kristalle. 20 ° C juures 100 g vees lahustati 8 g oblikhapet. Lahustub atsetoon, etanool ja etüüleetriga. Tihedus 1,36 g / cm³. Sulab 189,5 ° C, sublimeerub temperatuuril 125 ° C, laguneb temperatuuril 100-130 ° C.

Kõik keemilised omadused iseloomulikud karboksüülhapped, oksaalhape valdab. Valem on järgmine: HOOC-COOH. Vaatamata asjaolule, et viitab karboksüülhapped peetakse tugeva orgaanilise happe (3000 korda tugevam kui äädikhape): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) ja täiendavalt: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Estrid ja soolad seda hapet nimetatakse oksalaatestriga. C2O42- oksalaatioon on redutseeriva ainega. Reaktsioonis oblikhapet koos kaaliumpermanganaadi lahusega (KMnO4) ning viimane on taastunud lahus muutub värvituks. Seda iseloomustab pöörduva reaktsiooni ja aeglaselt voolav reaktsiooni alkoholidega (esterdamine) tulemusena mille estrid moodustuvad: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Tööstuses oksaalhape, mis saadakse oksüdeerumist keemilisi ühendeid. Näiteks kohalolekul vanaadiumi katalüsaatorit (V2O5) lämmastikhappe (HNO3) ja väävelhappe (H2SO4) hapete alkoholide oksüdeerimiseks, glükoole ja süsivesikuid. Samuti sobivad meetodi etüleeni ja atsetüleeni oksüdatsiooni lämmastikhappega (HNO3) kohalolekul pallaadium soolad Pd (NO3) 2 või PdCI2. Oblikhape toodetakse propüleen, vedelikuga, mis oksüdeeritakse lämmastikdioksiidi (NO2). See on hea väljavaade valmistamise protsessi selle happe naatriumhüdroksiidi (NaOH) vingugaasiga (CO) kaudu vaheetapp moodustumist naatriumformaati: NaOH + CO → HCOONa. Siis moodustunud naatriumoksalaadi ja vesiniku vabaneb: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Euroopa naatriumoksalaadi happelises keskkonnas saadakse oksaalhape: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Põhirakendusi oblikhapet - puhastusprotsessi või valgendamine. Oblikhape saab tõhusalt eemaldada rooste, nii palju puhastus vahendid sisaldavad keemilist ühendit. Umbes veerand oblikhapet toodetud kasutatakse salvav värvimine nahast ja tekstiilitööstuses. Samuti võib kasutada reagent (GOST 22180-76) analüütilise keemia. Etandioevaya happe dihüdraadi (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 massiga murdosa põhiaine ≥ 99,3% kasutatakse tootmisprotsesside orgaanilise sünteesi puhastamiseks rooste ja katlakivi metallist valgendamismeetodit sektsioonjoont mikroskoopia. Mesinikud kasutada oblikhapet lahus massiosades 3,2% suhkrusiirup võitlemiseks parasiitliku lesta. Lõpetamisel marmorist struktuuride selle pinnal töödeldud pitsat ja anda neile glints.

Oblikhape ja oksalaatidena olemas palju taimi, sealhulgas must tee, leidub loomi. Peamised kahjustused inimestel seostatakse neerupuudulikkust, mis on põhjustatud interaktsiooni oblikhapet kaltsium, mille tulemuseks on sademete tahkete kaltsiumoksalaadi (SaS2O4) - põhikomponent neerukivid. Acid provotseerib liigesevalu sadestumise tõttu selliste ühendite neid. Oblikhape võib moodustuda organismis metabolismi etüleeni riigist keskkonnas (nt jäätumisvastastes tähendab töötlemiseks radadel lennujaamade ja lennukites, samuti teiste tehislike allikate). Võimalike probleemide oksalaatestriga inimkehas võib jagada kaheks. Esiteks - oluline macrocell kaltsiumi seondub oksaalhape ja selle puuduse moodustub rakkudes kudede ja organite. Teine - teket neerukivid. Suurim kogus oblikhapet sisalduv spinati lehed ja varred rabarberi, hapuoblikas, peet, petersell, scallions.