Näide mittepolaarsed kovalentside. Kovalentsideme polaarne ja mittepolaarne

Märkimisväärne osa keemilise tase maailmakorraldusest mängib meetod side struktureeritud osakesed, ühendite vahel. Suur hulk lihtsaid aineid, nimelt nonmetals on mittepolaarne kovalentne lülid, välja arvatud inertsed gaasid. Metallide puhtal kujul omatakse sidepidamisviis, mille realiseerimiseks sotsialiseerumise vabad elektronid kristallvõre.

Kõik liitainete (välja arvatud mõned orgaanilised) on polaarsed kovalentsed keemiliste sidemetega. Liigid ja näited nendest ühenditest on käsitletud allpool. Vahepeal tea omadusi aatomi puudutamine mõjutab raadioside polarisatsiooni.

elektronegatiivsust

Aatomid ja täpsemalt selle tuum (mis, nagu me teame, on positiivselt laetud), on võime äratada ja elektronide tihedus, eelkõige teket keemiliste sidemetega. See majutusasutus kutsuti elektronegatiivsust. Perioodilisustabeli selle raha kasvab ajastust ja põhielementide alamrühma. Elektronegatiivsus väärtus ei ole alati konstantne ja võivad erineda näiteks liigi vahetamisel ristamist jõudvate orbitaalide.

Keemiliste sidemetega, liiki ja mille näited on toodud allpool täpsemalt, lokaliseerimine või osaline nihe need kontaktid ühele siduva osalejad on seletatav elektronegatiivsusega iseloomulik konkreetset elementi. Maht juhtub aatomiga, mis on tugevam.

Mittepolaarne kovalentne side

"Valemiga" mittepolaarsed kovalentsidemeid lihtsaks - kaks aatomit samas milline ühendatakse kokku elektronpaari nende valents kestad. Selline paari nimetatakse jagada, sest see kuulub mõlemale poolele võrdselt siduvad. On läbi sotsialiseerumise elektrontiheduse vormis elektronpaari, aatomit liiguvad stabiilses seisundis, kuna täielik välimisi elektronide tase, ja "oktett" (või "kaksik" on tegemist lihtsa aine vesinik _H2, ta ainult s-orbitaal, võtta lõpetamisel vaja kahte elektroni) - seisundis välise tase, millele kõik aatomitega, kuna see vastab täitvaks olekus minimaalsete energia-.

Näitena mittepolaarne kovalentne side on anorgaanika ja kummaline kui see võib tunduda, vaid ka orgaanilise keemia ka. Seda tüüpi ühendus on ühine kõigile lihtsad ained - mittemetallid, va väärisgaasid, kui valents tasandil inertgaasi aatom ja juba lõpetatud oktett elektronide ja seetõttu sarnaste siduv ise ei ole mõtet teda, ja isegi vähem energeetiliselt soodne. Mittediabeetikute polaarsuse orgaanilise aine leitud mingit konkreetset molekuli struktuuri ning selle eelduseks.

Kovalentne polaarse sideme

Näide mittepolaarsed kovalentsideme piirdub väheste molekulid lihtsa aine, samas ühendite dipoolide milles elektrontiheduse osaliselt nihkunud rohkem elektronegatiivne elemendi - valdav enamus. Mis tahes kombinatsioon aatomit erineva elektronegatiivsus väärtuse annab polaarse sidemega. Eelkõige tänu orgaanilise aine - polaarne kovalentne side. Mõnikord ionic anorgaanilised oksiidid on samuti polaarne ja hapete ja ioonne sidumine tüübist.

Nagu Äärmuslikul juhul polaarse siduvaid mõnikord ravida ja ioonse tüüpi ühendeid. Kui elektronegatiivsus ühe elemendid on oluliselt kõrgem kui teistel, elektronpaari täielikult nihkunud sidekeskust lisa. Nii on jagunemine ioone. Igaüks, kes korjab üles elektronpaari, konverteeritakse aniooni ja saab negatiivse laengu ja kaotus elektron - muundatakse meedia ja muutunud positiivseks.

Näited anorgaanilist ainet, mis on kovalentne side tüüp mittepolaarne

Aineid, apolaarsed kovalentside - on näiteks kõik binaarsed gaasimolekulide: vesinik (H - H), hapniku- (= O), lämmastiku- (molekulis 2 aatomit seotud kolmikside (N ≡ N)); vedelike ja tahkete ainete puhul: kloori (Cl - Cl), fluoro- (F - F), bromo- (Br - Br), jood (I - I). Samuti liitainete kuhu kuuluvad aatomid erinevad elemendid, kuid sama tegeliku väärtuse elektronegatiivsus näiteks fosforit generatsioon - PH _3.

Orgaaniline ja mittepolaarne siduva

Selge, et kõik orgaanilise aine kompleksi. Küsimus on, kuidas saab olla mittepolaarne side keerulises küsimuses? Vastus on üsna lihtne, kui vähe loogilist mõtlemist. Kui elektronegatiivsust väärtused seotud elemente pisut erineda ja ei loo dipoolmoment ühendis, näiteks seoses võib pidada mittepolaarne. See on olukord süsinikku ja vesinikku: kõik C - H sidemete orgaanilise aine peetakse mittepolaarne.

Näide mittepolaarsed kovalentside - metaan molekuli, lihtsaimal orgaaniline ühend. See koosneb ühest süsiniku aatom, mis vastavalt selle valents, üksiksidemetega ühendatud neli vesiniku aatomit. Tegelikult molekul ei ole dipooli, kuna puudub eest lokaliseerimine midagi ja kulul neljatahuline struktuuri. Elektrontiheduse jaotub ühtlaselt.

Näitena mittepolaarne kovalentne side on keerulisem orgaanilisi ühendeid. On aru kulul mesomeerset mõju, mis on kooskõlas pull elektronide tihedus, mis kiiresti kustunud süsinikuahel. Seega molekulis heksakloroetaan sideme C - C mittepolaarsed tingitud tõmmates ühtlase elektrontiheduse kuue kloori aatomit.

Teist tüüpi väärtpaberid

Lisaks kovalentne side, mis, muide, võib läbi viia doonori-aktseptor mehhanismi on iooniline, metall- ja vesiniksidemed. Lühidalt omadused eelviimane kahe esitatakse eespool.

Vesiniksideme - on elektrostaatiline molekulidevaheliste interaktsiooni, mis võib tekkida siis, kui seal on aatom molekulis ja ükskõik millise muu vesinik millel unshared elektronide paarid. Seda tüüpi liimimine on palju nõrgem kui teised, kuid tänu sellele, et nende sisu väärtpaberid võib moodustuda väga, mõjutab olulisel määral ühendi omadustest.