Keemilised omadused väävlit. Omadused väävli ja keemistemperatuur

Väävel on element, mis on kuues grupp perioodilisuse tabeli ja kolmanda perioodi. Selles artiklis me arutada selle keemilised ja füüsikalised omadused, kogumise, kasutamise ja nii edasi. Füüsikaline omadus kuuluvad sellised omadused nagu värvus, peegeldub elektrijuhtivus, väävli ja keemistemperatuuri t. Q. Chemical sama kirjeldab tema interaktsioon teiste ainetega.

alates seisukohast füüsika Väävel

See on tundlik teema. Normaalsetes tingimustes on tahkes olekus. Väävel on sidruni-kollane värv. Ja enamasti kõik selle ühendid on kollane toonid. Vesi ei lahustu. See on madal soojusjuhtivus ja elektrijuhtivus. Need omadused iseloomustavad seda kui tüüpiline mittemetalli. Vaatamata sellele, et keemiline koostis väävli ei ole keeruline, aine võib olla mitmeid variante. Kõik sõltub kristallvõre struktuur, mis ühendatakse omavahel aatomid, molekulid, need ei kujuta.

Niisiis, esimene variant - rombikujuline väävlit. See on kõige stabiilsem. Seda tüüpi väävli keemistemperatuur 445 kraadi Celsiuse järgi. Aga selleks, et aine sattus gaasilises olekus, on kõigepealt vaja läbida vedelik. Seega sulava väävli toimub temperatuuril, mis on 113 kraadi Celsiuse järgi.

Teine teostus - monokliinne väävel. On nõelakujuline kristallid tumekollane. Melting esimest tüüpi väävli ja seejärel selle aeglase jahutamisega viib moodustamine seda tüüpi. See liik on peaaegu samad füüsikalised omadused. Näiteks keemistemperatuur väävli seda tüüpi - kõik sama 445 kraadi. Lisaks on olemas selline mitmesuguste ainetega nagu plastik. Seda saadakse valades külma vette, kuumutada paigale keemise rombikujuline. Keemistemperatuurini väävli vormist on sama. Aga aine on omadus venitada nagu kummi.

Teine komponent füüsikaliste omaduste tõttu tahaksin öelda - väävli süttimistemperatuurist. See arv võib varieeruda sõltuvalt materjali ja selle päritolu. Näiteks tehnilise väävli süttimistemperatuurist oli 190 kraadi. See on üsna väike arv. Muudel juhtudel, leekpunkt võib väävli 248 kraadi, ja isegi 256. See kõik sõltub sellest, kas see oli mineeritud, mis on materjali tiheduse. Aga see on võimalik järeldada, et väävli põlemistemperatuur on piisavalt madal, võrreldes teiste keemiliste elementide see on tuleohtlik. Lisaks väävlit võib mõnikord ühendati molekulid koosnevad kaheksa, kuus, neli või kaks aatomit. Nüüd peetakse väävlit seisukohast füüsika, liikuda edasi järgmisele sektsioonis.

Keemilised omadused väävli

Element on suhteliselt madal aatommass on võrdne kolmkümmend kaks grammi mooli. element väävli iseärasusi sisaldab funktsiooni aine võimet olla erineva oksüdatsiooni. See erineb näiteks vesinik või hapnik. Arvestades küsimus, mida keemilised omadused element väävli, on võimatu rääkimata sellest, et ta, sõltuvalt tingimustest, näitab, kuidas taastumine ja Oksüdeerimisvõimet. Nii, et uurida interaktsiooni aine erinevate keemiliste ühenditega.

Väävli ja lihtsad ained

Lihtne on need, mis koosnevad ainult üks element. Selle aatomit võib kombineerida molekulis, nagu näiteks juhul, hapnik või ei pruugi olla ühendatud, nagu seda tehakse metalliga. Seega väävli võib reageerida metallidega, muude metallide ja halogeenidega.

Koostoimed metall

Rakendada sellist protsess nõuab kõrge temperatuur. Sellistes tingimustes ei liitumisreaktsiooni. See tähendab, et metalli aatomitest kombineeritakse väävliaatomite kompleksi moodustamiseks aine sulfiidide. Näiteks kui kaks mooli kaalium soojus, nende segamine ühe mooli väävli saada ühe mooli metallist sulfiidi. Võrrand saab kirjutada järgmiselt: 2K + S = K ₂ S.

Reaktsioon hapnikuga

See põleb väävel. Tänu oma oksiid moodustatakse selles protsessis. Viimane võib olla kahte tüüpi. Seetõttu väävlipõletus võib toimuda kahes etapis. Origin - kui üks mool väävli ja ühe mooli hapniku mooli moodustatud vääveldioksiid. Salvestage käesoleva keemilise reaktsiooni võrrandit: S + O ₂ = SO _2. Teisel etapil - mis ühendab teise dioksiid hapnikuga aatomit. See juhtub siis, kui lisatakse kaks mooli vääveldioksiidi ühe mooli hapniku kõrgetel temperatuuridel tingimustes. Tulemuseks on kaks mooli Vääveltrioksiidi. Võrrand käesoleva keemilise interaktsiooni on järgmine: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Selle tulemusena sellise reaktsiooni tulemusena tekivad väävelhapet. Seega, kuna läbi kahe kirjeldatud protsessi võib vahele trioksiidi kaudu saadud joa auru. Ja saame sulfaathape. Võrrandi selline reaktsioon registreeritakse järgmiselt: _SO3 + _H2O = _H2 SO _4.

Interaktsiooni halogeenidega

Keemilised omadused väävlit, samuti muud mittemetallid, et ta saaks vastata selle ainerühma. See hõlmab ühendeid nagu fluoro-, broom, kloor, jood. Väävel reageerib mõni neist, välja arvatud viimane. Näiteks me kaalume fluoreerimise protsessi perioodilise tabeli element. Soojendades nimetatud mittemetalli halogeeni fluoriidi saavad kaks varianti. Esimesel juhul: kui vaadelda ühe mooli Väävel ja kolm mooli fluori mooli fluoriid saada kelle valem on SF _6. Võrrand on järgmine: S + 3F ₂ = SF _6. Lisaks on olemas ka teine variant: kui vaadelda ühe mooli väävli ja kaks mooli fluori mooli saada fluoriidi, mille keemiline valem SF _4. Võrrand on kirjutatud järgmiselt: S + 2F ₂ = SF _4. Nagu näete, see kõik sõltub proportsioonid, mille komponendid on segatud. Samamoodi saab hoida väävli kloorimise protsessi (võib moodustada ka kaks erinevat ained) või broomimise.

Koostoimed teiste lihtsad ained

Sel iseloomulik väävli element lõpeb. Aine võib ka keemiliselt reageerida vesinik-, fosforit ja süsinikku. Tulenevalt suhtlemist vesiniksulfiidi moodustunud happe. Selle tulemusena selle reageerimisel metallide saavad nende sulfiidid, mis omakorda ka otseselt valmistada lastes väävli sama metalli. Ühinemine aatomit vesiniku- Väävel esineb ainult väga kõrgel temperatuuril. In väävli reageerimist fosfor moodustub see phosphide. See valem on: P _{2S 3.} Et saada ühe mooli aine, on vaja võtta kaks kuni kolm mooli fosfori mooli väävli sisaldus. Väävlit reageeritakse moodustab süsinikuga karbiide peetakse nonmetal. Selle keemiline valem on järgmine: CS _2. Et saada ühe mooli aine, on vaja võtta üks mool süsiniku- ja kaks mooli väävlit. Kõik ülalkirjeldatud lisamisreaktsioonis toimuda ainult tingimusel, et reagentide kuumutamisel kõrgetel temperatuuridel. Me oleme tutvunud interaktsiooni väävli lihtsate ainete nüüd liikuda edasi järgmise elemendi.

Väävli ja kompleksühendid

Keerulise on need ained, mille molekulid koosnevad kahe (või enama) erineva elemente. Keemilised omadused väävli võimaldada tal reageerida ühendid nagu leelis- ja kontsentreeritud kohal happega. See on üsna omapärane reaktsioonid nendele ainetele. Esiteks leiavad, mis juhtub, kui seda segada leelise vaadeldava nonmetal. Näiteks kui võtame kuue mooli kaaliumhüdroksiidi ja sinna mainitud kolme mooli väävli, sulfiid saada kaks mooli kaalium mooli metal sulfiti ja kolm mooli vett. Saab väljendada sellist reaktsiooni järgmise võrrandi: 6KON + 3S = 2K _2S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Sama põhimõte interaktsiooni esineb lisades naatriumhüdroksiidi. Järgmine kaaluda käitumist väävliks lisaks sellele kontsentreeritud kohal lahusega. Kui võtame ühe mooli esimese ja teise kahe mooli aine, saame järgmisi tooteid: vääveltrioksiid koguses kolme mooli ja vesi - kaks mooli. See keemilise reaktsiooni saab realiseerida ainult reagentide kuumutamisel kõrgel temperatuuril.

Saamise peetakse Mittemetallid

On mitmeid viise, mille saad erinevaid väävliühendeid. Esimene meetod - jaotab püriit. Keemiline viimase valemiga - FeS _2. Pärast kuumutamist aine kõrge temperatuuri ilma hapniku juurdepääsu sellele saavad teised raudsulfiid - Fes - ja väävlit. Reaktsioon Võrrand kirjutada järgmiselt: FeS ₂ = FeS + S. Teine tootmisviis väävel ning mis on sageli kasutatakse tööstuses, - põlemisseadmes sulfiid väävel, eeldusel väikeses koguses hapnikku. Sellisel juhul võib kaaluda valmistati nonmetal ja vee vahel. Reaktsiooni läbiviimiseks peate võtma komponentide moolide suhe kaks ühele. Selle tulemusena lõpptoote vahekorras kaks kuni kaks. Võrrandi keemilise reaktsiooni saab kirjutada järgmiselt: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Lisaks võib väävli valmistada mitmesuguste metallurgilised protsessid, näiteks metallide tootmisel nagu nikkel, vask ja teised.

Kasutage tööstuses

Selle laiemaks rakendamiseks me kaalume mittemetallist leitud keemiatööstuses. Nagu eespool mainitud, on see siin ekstraheerimiseks kasutati happe sulfaat. Lisaks väävlit kasutatakse ühe komponendina valmistamiseks vasteid, sest materjal on süttiv. Ja see on asendamatu lõhkeainete valmistamiseks, püssirohtu, Bengali tuled, ja teised. Lisaks väävlit kasutatakse ühe koostisosa kahjuritõrje. Meditsiinis kasutatakse seda ühe komponendina ravimite valmistamisel nahahaigused. Ka kõnealuse aine on valmistamisel kasutatud eri värve. Lisaks kasutatakse valmistamisel fosfoore.

Elektrooniline struktuuri väävli

Nagu teada, on igas aatomit koosnevad tuuma, mis sisaldab prootoneid - positiivselt laetud osakesed - ja neutronid, st osakesteks nulli laengu ... Tiirlevad elektronid ümber tuuma, mis negatiivse laengu. Et olla neutraalne aatom oma struktuuri peaks olema sama prootonite arv ja elektronid. Kui kestavad kauem, on see negatiivne ioon - anioon. Kui vastupidi - prootonite arv on suurem kui elektroni - positiivne ioon või meedia. väävli aniooni võivad toimida happejäägis. See on osa molekulaarsel aineid nagu sulfiid happe (vesiniksulfiid) ja metallisulfiidid. Anioon käigus moodustunud elektrolüütilise dissotsiatsiooni, mis tekib siis, kui aine lahustamisel vees. Kui see molekul lõhub viiakse katioon võib olla esindatud kujul metalliioonide või vesinik ja katioon - ioon happejääk või hüdroksüülrühm (OH). Kuna seerianumber väävli perioodilisuse tabeli - kuusteist, siis võib järeldada, et selle keskmes on täpselt see prootonite arv. Selle põhjal võib öelda, et elektronid tiirlevad ümber kuusteist liiga. Neutronite arv võib leida, lahutades molaarmassiga seerianumber keemilise elemendi 32-16 = 16. Iga elektron pöörleb kaootiliselt ning teatud orbiidil. Kuna väävel - keemiline element, mis kuulub kolmanda perioodi perioodilise tabeli, ja kolm tiirleb ümber tuuma. Esimesel neist kaks elektroni asub teisel - kaheksa, kolmandal - kuus. Elektrooniline valemiga väävli aatom on kirjutatud järgmiselt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3P4.

Levimus looduses

Üldiselt arvatakse keemiline element leitud koostise mineraalidest, mis on erinevaid metallisulfiidid. See peamiselt püriidiks - rauasoola; see viia ka, hõbe, vask läige, tsingi Sinkkivälke, kinaver - elavhõbe sulfiid. Lisaks väävlit võib kanda koosseisu mineraalidest mille struktuuri on esindatud kolme või enama keemilisi elemente. Näiteks chalcopyrite soolad, kiseriidi, kips. Võite kaaluda iga neist üksikasjalikumalt. Püriit - See sulfiidi Ferrum või FeS _2. See on kahvatukollane värv kuldse läikega. See mineraal võib tihtipeale lisandina lapis lazuli, mida kasutatakse laialdaselt valmistamiseks ehteid. See on tingitud asjaolust, et need kaks mineraalid on sageli ühised valdkonnas. Chalcocite - chalcocite, chalcocite või - tähistab sinakashalli aine sarnaseid metallist. Galena (galena) ja hõbe sära (argentite) on sarnased omadused: nad mõlemad meenutavad metall on hall. Cinnabar - punakaspruuni mineraali tuim hall plaastrid. Chalcopyrite, mille keemiline valem on CUFES ₂ - kuldkollane, seda nimetatakse kuldne Sinkkivälke. Tsink Sinkkivälke (Sphalerite) võib olla värvi kollasest ere-oranž. Soolad - _{Na2SC 4} x10H _2O - läbipaistvas valged kristallid. Seda nimetatakse ka glaubrisool, kasutatakse meditsiinis. Keemiline valem kiseriidi - _MgSO4 xH ₂ O. Näib valge või värvitu pulbrina. Keemiline valem kipsi - CaSO ₄ x2H ₂ O. Lisaks keemilise elemendi kuulub rakud elusorganismide ja on oluline mikroelement.