Mis on kõige aktiivsem metall?

Kui inimesed kuulevad sõna "metall", on see tavaliselt seotud külma ja tahke ainega, mis juhib elektrit. Metallid ja nende sulamid võivad omavahel siiski väga erineda. On neid, mis kuuluvad raskesse rühma, on nende ainete suurim tihedus. Ja mõned, näiteks liitium, on nii kerged, et nad võiksid ujuda vees, kui ainult nad sellega aktiivselt ei reageeri.

Millised metallid on kõige aktiivsemad?

Kuid milline metall näitab kõige intensiivsemaid omadusi? Kõige aktiivsem metall on tseesium. Kõigi metallide aktiivsuse järgi on see esimene koht. Ka tema "vennad" on Prantsusmaal, mis on teise koha peal ja unikaalne. Kuid viimaste omaduste kohta on vähe teada.

Tseiumi omadused

Tseesium on element, mis nagu metalli gallium on kergesti sulatada kätes. Selle saavutamiseks on siiski võimalik ainult ühe tingimusena: kui tseesium on klaasist ampulli. Vastasel juhul võib metall kiiresti reageerida ümbritseva õhuga - see süttib. Ja tseesiumi koos veega kokkupuutel kaasneb plahvatus - see on tema kõige ilmingus kõige aktiivsem metall. See on vastus küsimusele, miks on tseesiumi konteinerites nii raske paigutada.

Toru sisestamiseks tuleb see valmistada spetsiaalsest klaasist ja täita argooni või vesinikuga. Tseesiumi sulamistemperatuur on 28,7 ° C. Toatemperatuuril on metall poolvedelas olekus. Tseesium on kuldvalge värvusega aine. Vedelas olekus metall peegeldab valgust hästi. Tseiumi aur on rohekas-sinine toon.

Kuidas tseesium avastati?

Kõige aktiivsem metall oli esimene keemiline element, mille olemasolu maakoores pinnas tuvastati spektraalanalüüsi meetodil. Kui teadlased said spektri metallist, nägid nad kahte joont taevasilma värvi. Seega on selle elemendi nimi. Sõna "caesius" tähendab ladina keeles "taevasinine".

Avastuse ajalugu

Selle avastus kuulub Saksa teadlastele R. Bunsenile ja G. Kirchhoffile. Isegi siis teadlased huvitasid, millised metallid on aktiivsed ja millised mitte. 1860. aastal uurisid teadlased Durkheimi veehoidla vee koostist. Nad tegid seda spektraalanalüüsi abil. Veekoguses avastasid teadlased selliseid elemente nagu strontsium, magneesium, liitium, kaltsium.

Siis otsustasid nad analüüsida tilk vett spektroskoopiga. Siis nägid nad kahte eredat sinist joont, mis asusid üksteisest kaugel. Üks neist oma asendis peaaegu langeb kokku strontsiumi metallvardaga. Teadlased otsustasid, et nende avastatud aine ei ole teada ja seostatud leelismetallide rühmaga.

Samal aastal kirjutas Bunsen kirja oma kolleegile-fotokeemijale G. Roscoele, milles ta rääkis sellest avastusest. Ja ametlikult tseesiumi kohta teatati 10. mail 1860 Berliini Akadeemia teadlaste kohtumisel. Kuus kuud hiljem suutis Bunsen välja võtta umbes 50 g tseesiumkloroplatiniidi. Teadlased taaskasutasid 300 tonni mineraalvett ja eraldasid ligikaudu 1 kg liitiumkloriidi, et saada lõpuks kõige aktiivsem metall. See viitab sellele, et mineraalvees on vähe tseesiumi.

Tseesiumi saamise keerukus surub teadlaste pidevalt selle sisaldavate mineraalide leidmiseks, millest üks on pollukits. Kuid ka tseesiumi kaevandamine maakidest on alati mittetäielik, tseesiumi kasutamise ajal hajub see väga kiiresti. See muudab selle metallurgia üheks kõige keerulisemaks aineks. Näiteks maakoor sisaldab 3,7 g tseesiumi tonni kohta. Ja ühes liitris merevees on ainult 0,5 μg ainest kõige aktiivsem metall. See viib asjaolu, et tseesiumi ekstraheerimine on üks töömahukamaid protsesse.

Vastuvõtmine Venemaal

Nagu märgitud, on peamine mineraal, millest tseesium on toodetud, pollukits. Ja ka seda kõige aktiivsemat metalli saab haruldast avogadritti. Tööstuses on see polultsiit. Selle väljaselgitamine pärast Nõukogude Liidu lagunemist Venemaal ei toimunud, hoolimata asjaolust, et isegi nendel päevadel avastati Voronaya tundras Murmanski lähedal väikesed tseesiumireservid.

Selleks ajaks, kui kodumajapidamiste tööstus suutis endale lubada tseesiumi kaevandamist, omandas selle ettevõtte väljaarendamise litsents Kanada. Tseesiumi kaevandamist teostab nüüd Novosibirski ettevõte haruldaste metallide tehas.

Tseesiumi kasutamine

Seda metalli kasutatakse erinevate fotoelementide valmistamiseks. Nagu ka tseesiumühendeid kasutatakse spetsiaalsetes optikafiltides - infrapunaparatuuri tootmisel, öise nägemise binokkelist. Tseesiumi kasutatakse vaatamisväärsuste valmistamiseks, mis võimaldavad teil täheldada vaenlase tehnikat ja elujõudu. ламп. Seda kasutatakse ka spetsiaalsete metallhalogeniidlampide tootmiseks.

Kuid see ei välista selle rakenduse ulatust. Tseesiumi alusel on välja töötatud ka mitmeid ravimeid. Need on ravimid difteeria, haavandite, šokkide ja skisofreenia raviks. Nagu liitiumi soolad, on ka tseesiumisoolad normatiivseid omadusi või lihtsalt võimelised emotsionaalset tausta stabiliseerima.

Prantsusmaa metallist

Teine kõige intensiivsemate omadustega metallidest on Prantsusmaa. Ta sai oma nime ausaks metalli avastaja kodumaa auks. M. Peret, sündinud Prantsusmaal, avastas 1939. aastal uue keemilise elemendi. Ta kuulub sellistest elementidest, millest isegi keemikutele on raske järeldusi teha.

Prantsusmaa on kõige raskem metall. Samal ajal on kõige aktiivsem metalliks Prantsusmaa ja tseesium. See haruldane kombinatsioon - kõrge keemilise aktiivsuse ja vähese tuuma stabiilsusega ning Prantsusmaal. Selle pikima elueaga isotoopi poolväärtusaeg on ainult 22 minutit. Prantsusmaad kasutatakse teise elemendi - aktiiniumi tuvastamiseks. Samuti kasutati vähkkasvajate tuvastamiseks Prantsusmaad. Kuid selle soola kõrge hinna tõttu on tootmine kahjumlik.

Kõige aktiivsemate metallide võrdlus

Piiranguteta ei ole veel avatud metall. Ta hõivab esimese koha perioodilise tabeli kaheksandas reas. Selle elemendi arendamine ja uurimine toimub Venemaal Tuumamaterjalide Ühisinstituudis. See metall on ka väga aktiivne. Kui võrrelda juba tuntud Prantsusmaale ja tseesiumile, siis on Prantsusmaal kõrgeim ionisatsioonipotentsiaal - 380 kJ / mol.

Tseesiumis on see arv 375 kJ / mol. Kuid Prantsusmaa reageerib mitte nii kiiresti kui tseesium. Seega on tseesium kõige aktiivsem metall. See on vastus (keemia on sageli teema programm, mille abil saate sarnase küsimusega vastata), mis võib olla kasulik nii klassiruumis kui ka kutseõppeasutuses.