Lahustuvus - mis see on?

Keemia - huvitav ja üsna keeruline teadus. Selle terminite ja mõistete me kohanud igapäevaelus, mitte alati intuitiivne, mida need tähendavad ja mida on selle tähendus. Üks neist mõistetest on lahustuvus. See termin on laialt kasutusel teooria lahendusi ja igapäevaelus oleme silmitsi selle kasutamist, sest ümbritsevad need samad lahendused. Aga see on oluline mitte niivõrd kasutada mõistet, nagu need füüsikaliste nähtuste , et ta esindab. Aga enne siirdumist peamine osa meie lugu, edasi viiakse XIX sajandil, kui Svante Arrhenius ja Wilhelm Ostwald formuleeris teooria elektrolüüsi dissotsiatsioon.

lugu

See algab uuring lahendusi ja lahustuvus füüsilise teooria dissotsiatsioon. See on kõige lihtsam mõista, aga on liiga primitiivne ja ainult osa punkte lange kokku tegelikkusega. Sisuliselt on see teooria on, et lahustunud aine sisenemist lahus laguneb laetud osakesed nimetatakse ioone. Need osakesed ja määratakse keemilistest omadustest lahuse ja mõned selle füüsikalisi omadusi, sealhulgas juhtivust ning mille keemistemperatuur, sulamistemperatuur ja kristallisatsiooni.

Kuid keerukama teooriaid, mis leiavad süsteemi lahusena, milles osakesed vastastikku üksteist ja moodustavad niinimetatud solvaadid - ioonid ümbritsetud dipoolide. Dipooli - on üldiselt neutraalsed molekuli, mis vastupidiselt laetud postid. Dipooli on tavaliselt lahustimolekuliks. Kui lahuses soluudil lahustab ioneiksi ja dipoolide tõmbuvad vastupidiselt laetud ioonide üks nende suhtes otsas ja teiste ioonid - vastavalt teiste vastupidiselt laetud suhtes lõpuni. Nii saadud solvaadid ja - molekulid ümbritsetud teistest neutraalsetest molekulidega.

Räägime nüüd natuke sisuliselt teooriaid ise, ja vaadata neid lähedalt.

teooria lahendusi

Moodustumine sellised osakesed saab seletada paljusid nähtusi, mida ei ole võimalik kirjeldada lehe klassikalise teooria lahendusi. Näiteks reaktsiooni soojus lahustunud. Alates seisukohast Arrhenius teooria, see on raske öelda, miks laialisaatmine ühe aine teises soojuse võivad imenduda ja vabastada. Jah, seal on hävitamine kristallvõre seetõttu energiat, mida kulutatakse ja lahus kas jahutati või vabaneva lagunemise tõttu üleliigse energia keemiliste sidemetega. Aga seda seletada on võimatu, sest ta jääb arusaamatuks jätmise mehhanismi seisukohalt klassikalise teooria. Kui teoreetilisest kohaldatud keemilise lahuse, selgub, et lahusti molekulide õõnsustes lahtikiilumine õhuavad, hävitada selle sees, nagu "aiad" ioonid peale solvaat kest.

Järgmises osas vaatleme, mida lahustuvus ja kõik seotud selle näiliselt lihtne ja intuitiivne väärtus.

Mõiste lahustuvus

Intuitiivselt selge, et lahustuvus näitab, kui hästi aine lahustati antud lahustis. Kuid milline on lahustunud aine teame on tavaliselt väga väike. Miks näiteks kriit ei lahustu vees ja soola - vastupidi? Kõik tähtis on tugevust väärtpaberid molekuli sees. Kui väärtpaberid on tugevad, siis on tänu sellele, need osakesed ei saa lagunevad ioonideks, seega hävitades kristall. Nii ta jääb lahustumatu.

Lahustuvus - on kvantitatiivne iseloomulik näitab, milline osa lahustunud aine on kujul Solvateeritud osakesi. Selle väärtus sõltub milline on lahustunud aine ja lahusti. Vees lahustuv erinevate ainete on erinevad, sõltuvalt aatomite vahel molekulis. Ained, millel on kovalentsed sidemed on väga madal lahustuvus, samas ioonsete - kõrgeim.

Aga see ei ole alati võimalik aru saada, mida väärtus lahustuvus suur ja milline on väike. Seega on järgmine lõik arutab milline on lahustuvus erinevate ainete vees.

võrdlus

Looduses on palju vedelikku lahusteid. Veel enam olemas alternatiivsed ained, mis võivad olla hiljemalt jõudmisel teatud tingimustel, näiteks teatud agregaatolek. On selge, et kui andmete kogumiseks lahustuvus on üksteisest paari "lahustunud aine - lahusti" ei ole piisavalt terve igaviku, sest selgub suur kombinatsioonide arv. Seetõttu juhtus, et planeedil universaalne lahusti ja standard on vesi. Me tegime seda, sest see on kõige tavalisem Maal.

Seega tabeli lahustuvus vees palju sadu tuhandeid aineid on koostatud. Me kõik oleme näinud, kuid lühikese ja arusaadavas vormis. Rakud vastavalt Tabelis toodud kantud tähed tähistavad lahustuvat ainet, mis on lahustumatu või nõrgalt lahustuv. Aga seal on rohkem spetsialiseerunud tabelis neile, kes tõsiselt mõistab keemia. Seal täpseteks arvväärtus näidatud lahustuvus grammi liitri lahuse kohta.

Nüüd andke meile pöörduda teooria selline asi nagu lahustuvus.

lahustuvus keemia

Kuidas on protsess lahustama ise, me oleme juba arutanud eelnevates lõikudes. Aga siin on, kuidas näiteks kirjutada seda kõike kujul reaktsioon? Kõik ei ole nii lihtne. Näiteks lahustades happe reaktsioon kulgeb vesinikiooni interaktsiooni veega moodustades Hüdrooniumiooni, H _3O ^+. Nii HCl reaktsiooni võrrandi oleks:

HCl + _H2O = H _3O ^{+ +} Cl ^-

Lahustuvus soolad, sõltuvalt nende konstruktsioonist, mis määratakse kindlaks tema keemilist reaktsiooni. lõplikul kujul sõltub soola struktuuri ja väärtpaberid tema molekuli.

Me saime teada, kuidas salvestada graafiliselt lahustuvus soolad vees. Nüüd on tulnud aeg praktilise kasutamise.

taotlus

Kui te nimekirja nendel juhtudel, kui see väärtus on vajalikud, ei ole piisavalt sajandil. Kaudselt kasutades seda saate välja arvutada teised väärtused, mis on väga oluline, et uurimuse mis tahes lahendus. Ilma selleta me ei tea täpselt aine kontsentratsioon, selle tegevus ei ole võimalik hinnata, kas ravim ravida või tappa inimene (isegi vesi on ohtlik elada suurtes kogustes).

Lisaks keemiatööstuses ja teaduslikel eesmärkidel, mõistmist lahustuvus on vajalik isegi kodus. Mõnikord, kui soovitakse toota, st üleküllastunud lahus aine. Näiteks on vaja toota soolakristallid kodutöö laps. Teades soola lahustuvust vees, saame kergesti määrata, kui palju on vaja täita laev, siis hakkab sadestuma ja vormi kristallid küllus.

Enne ettepaneku meie lühike ekskursioon keemia, räägime mõne seotud mõisteid lahustuvus.

Mida on huvitav?

Meie arvates, kui olete jõudnud selles rubriigis, siis ilmselt juba teadsid, et lahustuvus - ei ole lihtsalt kummaline keemilise kogustes. See on vundament teiste kogustes. Nende hulgas: kontsentratsioon, aktiivsus, dissotsiatsioonikonstant, pH. Ja see ei ole täielik nimekiri. Te olete ilmselt kuulnud vähemalt ühte neist sõnadest. Ilma nende teadmisteta, milline on lahendusi, mille uurimine algas lahustumist me ei suuda ette kujutada tänapäeva keemia ja füüsika. Mida füüsika? Mõnikord füüsika tegeleb ka lahendusi, mõõta oma juhtivuse ja kasutada oma muid omadusi, mis sobivad teie vajadustele.

järeldus

Selles artiklis me kohtus keemilise mõisted nagu lahustuvus. See pidi olema üsna kasulikku teavet, nagu enamik meist ei saa kuidagi ette kujutada sügav sisuliselt teooria lahendusi, millel puudub soov kogeda üksikasjalikult oma uuringus. Igal juhul on väga kasulik, et treenida oma aju, õppida midagi uut. Pärast eluaegset mees peab "õppima, õppida ja õppida uuesti."