Keemilistest omadustest soolad ja nende valmistamise meetodid

Soolad - aineid, mis kuuluvad klassi anorgaanilised ühendid, mis koosnevad aniooni (happejäägi) ja meedia (metal aatom). Enamikul juhtudel on see kristalne aine eri värvi ja erineva lahustuvusega vees. Lihtsaim esindaja käesoleva ühendite klass - naatriumkloriidi (NaCl).

Soolad jagunevad happeline, aluseline ja normaalne.

Normaalne (keskmised) on moodustatud kui happe kõik vesinikuaatomid on asendatud metalli aatomit või kui kõik hüdroksüülrühmad sõnadega happe alustega aminohappejääke (näiteks MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kui elektrolüütilise dissotsiatsiooni nad lagunevad positiivselt laetud metalli anioonide ja negatiivselt laetud anioonid.

Keemilisi omadusi selle rühma soolad:

• lagunevad kõrgetel temperatuuridel;

• hüdrolüüsu (reaktsioon veega);

• sõlmida vahetada reaktsioone happed, alused ja muud soolad. Tuleb meeles pidada, mõned omadused nende reaktsioone:

- reaktsiooni happega toimub ainult siis, kui seda hape on tugevam kui see, millest sool esineb;

- reaktsioon alusega toimub juhul, kui lahustumatu aine moodustatud;

- soolalahusega reageerib metalli, kui see on jäänud elektrokeemilise seeria metallist stress, mis on osa soola;

- soolaühendi lahuses omavahel reageerida, kui see on moodustatud lahustumatu Toote vahetamisel;

• redoks mis võib olla seotud omaduste katioon või anioon.

Hape soolad valmistatakse juhtudel ainult osa vesinikuaatomid happe asendatakse metalli aatomid (näiteks NaHSO4, CaHPO4). Kui elektrolüütilise dissotsiatsiooni nad moodustavad vesinik ja metalli katioonide, happe jääk anioonid aga keemilised omadused selles rühmas soolade hulka kuuluvad järgmised atribuudid sool ja happeühendid:

• on läbinud termilise lagunemise moodustada teisese soola;

• reageerida leelise moodustamaks normaalse soola.

Aluselised soolad saadakse juhul, kui ainult osa hüdroksüülrühma asendada alustega anioonid happed (näiteks Cu (OH) või Cl, Fe (OH) CO3). Sellised ühendid on eraldunud metalli katioonide ja anioonide hüdroksü- ja happejääk. Keemilisi omadusi selle rühma soolade hulka iseloomulike sümptomite keemilisi aineid ja sool, ja alustega samal ajal:

• iseloomustab termilise lagunemise;

• reageerida happega.

On mõiste keeruline ja topelt soolad.

Kompleksist, mis sisaldab kompleksi aniooni või katiooni. Keemilistest omadustest sellist tüüpi reaktsioon hõlmavad sooli hävitamise kompleksid, millele on lisatud teket vähelahustuvad ühendid. Lisaks on nad võimelised vahetama ligandide vahel sisemine ja välimine ala.

Dual on ka kaks erinevat katioonide ja võivad reageerida leelismetallilahused (redutseerimisreaktsiooni).

Valmistamise meetodid soolad

Need ained saab järgmistel viisidel:

• lastes happed metallidega, millised on võimelised nihutama vesinikuaatomid;

• reaktsiooni aluste ja hapete, aluste hüdroksüülrühm on vahetatud happeliste aminohappejääkide;

• hapete toime kohta amfoteersed ja aluselise oksiidid, soolad või metall;

• toimel aluste Happeline oksiid;

• vahelises reaktsioonis happelised ja aluselised oksiidid;

• soolad lastes omavahel või metallidega (asendusreaktsioon) ;

• preparaadi metallsoolavabad ajal reaktsioonides mittemetallid;

• vesiniksoolaks ühendi saamiseks reaktsioonikeskkond soolad happega sama nime;

• põhiaine soola valmistamiseks pannakse soola väikese koguse leelise abil.

Seega sooli võib valmistada mitmel moel, et nende tootmisel tulemusena palju keemilisi reaktsioone erinevate anorgaaniliste ainete ja ühenditega.