Ioonsidemega

Moodustumine keemiline side toob kaasa ka ümberjaotamine elektrontiheduse, kuulus algselt erinevate aatomitega. Tulenevalt asjaolust, et elektronid väliselt seotud tuuma vähem vastupidavad ja nad täidavad olulist rolli moodustamine ühendi. Ühenduste arvu, mis on moodustatud aatom ühendit, mida nimetatakse valents. Seega osalevad teket elektronide tõttu nimetatud valentsielektroni. Seoses energia on aatomeid erineva stabiilsust. Kõige stabiilsem on see, kes hetkel Liiduväliselt on kaks või kaheksa elektroni (maksimaalne summa). See tase oleks siis loetakse täielikuks. Sellised lõppenud tasemed iseloomulik aatomite väärisgaasidega. Seoses sellega, et tavaolukorras on nad seisundis monoatomaarse gaasi, keemiliselt inertne.

Muude aatomi elementide omaduste lõpetamata taset. Kui keemiline reaktsioon toimub välise Tellimuse täitmise taset. See on tingitud tagasilöök elektronid või manuse, samuti moodustavad ühise auru. Seega moodustub kovalentne ja iooniline liimimine. Omadused aatomit, kusjuures väljendub nende otsingul omandada elektroonilise stabiilsuse välise väärtusi. See on kas kahe elektroniga või vosmielektronnoy. See seadus peetakse aluse teooria keemiline side.

Ühendi moodustumisel tekib koos valiku piisavalt suur kogus energiat. Teisisõnu, seoses moodustamine toimub eksotermiliselt. See on tingitud asjaolust, et on olemas uus osakeste (molekulide), mis tavaliselt omavad suuremat stabiilsust.

Elektronegatiivsus on suur märk, et milline on tekkimas side. See omadus avaldub võime meelitada elektronid aatomite teiste aatomite.

Elektrostaatilises vaheline külgetõmme ioonid - see on iooniline keemilise sideme. Selline interaktsiooni on võimalik aatomite vahel erineva elektronegatiivsus järsult. Ioonside moodustab vastava ioonsed ühendid. Need koosnevad üksikute molekulide ainult auru olekus. Ioonside ühendites kristalse (tahke aine) olekus käigus pannakse ioone (positiivne ja negatiivne) paigutatud korrapäraselt. Sel juhul on molekulid puududa.

Ühendeid, mis on iseloomustatud ioonside, moodustub elementide põhilist gruppi 1,2,6,7 rühmad. Sellised ühendid on suhteliselt vähe. Need hõlmavad näiteks, peaks sisaldama anorgaanilised soolad (NH4Cl), saltlike orgaanilisi aineid (amiinid ja muud soolad).

Mittepolaarne kovalentne ja ioonside on kahe äärmuse jaotuse elektrontiheduse. Esimest iseloomuliku vahel sama ühtlase jaotuse osakesed (aatomid) liites kaks elektroni pilve. Samas kontekstis on ioonse elektronide pilve kuulub peaaegu täielikult ühele aatomit. Kuid enamik ühendite on kesktasemel. Teisisõnu, nad moodustavad polaarse kovalentse sideme.

Reaktsioon, mis on põhjustatud teket elektronide paarid jagatud, on kovalentne. Kovalentsideme ilmus tingitud interaktsiooni aatomitega erineva elektronegatiivsus leitakse polaarsed. Elektroni tihedus sidestuselektronipaari nihutatakse aatom, mis eletkrootritsatelnost rohkem. Näidetena molekulid nagu H2S, NH3, H2O ja teised. Nendes ühendites, välimus kovalentne (polaarne ja mittepolaarne) side on tingitud paardumata elektrone seostuda aatomit.