Halogeeniga - see ... halogeenühendeid

Siin leiab lugeja teavet halo, keemiliste elementide perioodilisuse tabeli D. I. Mendeleeva. Sisu artikkel võimaldab teil tutvuda nende keemilised ja füüsikalised omadused, olles looduses, pealekandmismeetodid ja teised.

üldine teave

Halogeeniga - kõik elemendid keemilise perioodilise tabeli, mis on seitsmeteistkümnendal rühma. Vastavalt meetodi klassifitseerimise stroomas on kõik elemendid seitsmendal rühma peamised alarühmad.

Halogeen - on elemente võimeline reageerima peaaegu kõigi ainete lihtne tüüp, välja arvatud teatud nonmetals. Kõik need on energia oksüdeerijad, sest tingimustel looduse, kipuvad olema segatud kujul teiste ainetega. Näitaja halogeeniga reaktsioonivõime väheneb kasv nende järgarvuline numeratsiooni.

Halogeenid järgmised elemendid: fluor, kloor, broom, jood, astatiin ja kunstlikult loodud tennesin.

Nagu varem mainitud, kõik halogeenidega - on oksüdeeriv eristuvate omaduste kõrval kõik neist ei ole mitte-metallidega. Välised energia tase on seitse elektroni. Interaktsiooni metallidega viib moodustamine ioonse sideme ja soolad. Peaaegu kõik halogeniidid arvatud fluoriid, võib avalduda redutseerijana oksüdeeriv kraadi kulmineerudes 7, kuid see nõuab, et nad suhtlevad elemente, millel on suurem elektronegatiivsus.

Omadused etümoloogia

1841., Rootsi keemik J. Berzelius ettepaneku võtta kasutusele termin halogeen, viidates neile teada ajal F, Br, I Kuid kuni mõiste kasutuselevõtt seoses kogu rühma elemendid, 1811, Saksa teadlane ja . Shveygger sama sõna nimetatakse kloro mõiste ise tõlgitud kreeka "solerod".

Aatomi struktuuri ja oksüdatsiooniastme

Konfiguratsiooni välimise Elektronkiht aatomi halogeen on: astatiin - 6s ² 6p ⁵ jodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ kloro - 3s 3p ^{5 2,} fluoro- 2s ² 2p ^5.

Halogeen - elemendid, millel välimised Elektronkiht tüüp seitse elektronid, mis võimaldab neil "pingutuseta" lisab elektronide kestast ebapiisav täielik. Tüüpiliselt oksüdatsiooni aste avaldub -1. Cl, Br, I ja At reageerima elemente, millel on suurem, hakkavad näitavad positiivset oksüdatsiooni aste 1, 3, 5 ja 7. Fluoriidi on konstantne peegeldub oksüdatiivse -1.

levik

Tänu oma kõrge reaktiivsuse halogeenide on tavaliselt kujul ühendid. Levimus Maakoorest väheneb vastavalt suurenemine aatomiraadiust F I. Astaat in Maakoorest üldse mõõdetakse grammi ja tennessin kunstlikult loodud.

Halogeniidid leiduvad looduses enamasti ühendites halogeniidid ja joodi võib samuti toimuda kaaliumi või naatriumi iodate. Tänu oma lahustuvus vees esineb ookeani vetes ja sooladest looduslikku päritolu. F - raskesti esindaja halogeen ja sagedamini leitud kivimid settekivimilise tüüp ja selle peamiseks allikaks - kaltsiumfluoriidi.

Kvaliteediomadused

Halogeeniga omavahel võivad olla väga erinevad ning neil on järgmised füüsikalised omadused:

1. Fluor (F2) - gaasi helekollast värvi, on terav ja ärritav lõhn ja ei ähvarda kompressiooni Normaaltemperatuuridel. Sulamispunkt on -220 ° C ja keemistemperatuur -188 ° C
2. Kloor _(Cl2) on gaas ei kokkusurutav toatemperatuuril, isegi kui surve all, on lämmatava terava lõhnaga ja kollakas-rohelist värvi. Sulamistemperatuur algab -101 ° C ja keevad -34 ° C.
3. Broomi _(Br2), - lenduvat ja raske vedelik pruuni-pruuni värvuse ja terav Löyhkäävä lõhn. See sulab -7 ° C ja keeb temperatuuril 58 ° C.
4. Jood (I ₂₎ - tahke tüüpi ainel tumehallid, ja see on iseloomulik Metallinhohde, lõhn üsna terav. Sulatusprotsessist algab siis, kui 113,5 ° C ja keeb temperatuuril 184885 ° C.
5. Harva halo - on astatiin (At _2), mis on tahke aine ja selle sinise musta trükivärvi Metallinhohde. Sulamistemperatuuri vastab ligikaudu 244 ° C, keemistemperatuur algab ja pärast jõuda 309 ° C.

Keemilisest loomusest halogeeniga

Halogeen - elementide väga kõrge oksüdatiivse toime, mis vähendab suunaga F At. Fluor on kõige aktiivsem esindaja halogeeniga, võivad reageerida igasuguste metallide, välistamata mis tahes tuntud. Enamik metalle esindajad sattumist atmosfääri fluori läbivad isesüttimise, vabastades nii soojuse suurtes kogustes.

Ilma allutades fluori soojendus see võib reageerida palju mittemetallide, näiteks H2, C, P, S, Si. Reaktsiooni tüübist antud juhul on eksotermiline ja võib kaasneda plahvatus. Kuumutamisel F viib oksüdeeruvad ülejäänud halogeen, ning teda kiiritada element on võimeline ja ei reageeri rasked gaasid inertsed iseloomuga.

Kui suheldes kompleksi tüüpi ühendeid, fluor on väga energiline reaktsioon, näiteks oksüdeeritud veega, see võib põhjustada plahvatuse.

Reaktiivne võib olla ka kloro, eriti vabas olekus. aktiivsuse tase on madalam kui fluor, kuid see on võimeline reageerima peaaegu kõik lihtsad ained, kuid lämmastiku, hapniku ja väärisgaasidega ei reageeri seda. Suheldes vesinik, kuumutades kloro- või hea valgustus loob burnoprotekayuschuyu reaktsiooni, millega kaasneb plahvatus.

Lisaks reaktsioonid ja asendamise Cl võivad reageerida palju komplekset tüüpi aineid. Suuteline teisaldama Br ja I kuumutamisega ühendi nende loodud metalli või vesinik, samuti võib reageerida aluseliste ainetega.

Bromo keemiliselt vähem aktiivne kui kloor või fluor, kuid siiski üsna selgelt avaldub. See on sellepärast, et enamik Broomi Br kasutatakse vedeliku, sest sellises seisundis astet esialgse kontsentratsiooni juures muudel võrdsetel tingimustel kõrgem Cl. Laialdaselt kasutatakse keemiat, eriti orgaanilise. See võib lahustada _H2O ja osaliselt reageeri seda.

Halogeen-jodo element moodustab lihtsa aine I ₂ ning võimelised reageerima _H2O, lahustati jodiidi lahendusi, moodustades komplekskatioonide. Enamik halogeen I erineb see ei reageeri enamik esindajaid mittemetallide ja aeglaselt reageerib metall, antud juhul on vaja kütta. Kuna vesinik reageerib ainult avatud kuumuse ja reaktsioon on endotermiline.

Harva halogeen astatiin (At) eksponeerib reageerimisvõimet vähem joodi, kuid võib reageerida metallidega. Selle tulemusena dissotsiatsioon esineda nii anioonide ja katioonide.

rakendused

Halogeenühendeid kasutatakse laialdaselt mees erinevaid valdkondi. Looduslik krüoliit (Na ₃ AIF ₆₎ valmistamiseks kasutatakse Al. Broomi ja joodi nii lihtne tavaliselt kasutatavad ained farmaatsia- ja ettevõtted. Tootmise autodele kasutavad sageli halogeen. Tuled - see on üks neist osadest. Kvalitatiivselt valida materjali selle osa masina on väga oluline, sest esituled tee valgustamiseks öösel ja tuvastamise meetodit nii teie ja teiste autojuhtidele. Üks parimaid komposiitmaterjalid luua xenon esituled pidada. Halogeen siiski veidi madalama kvaliteediga, et inertgaas.

Hea halo - on fluor, lisandina kasutatakse tavaliselt valmistamiseks hambapastades. See aitab vältida esinemise hambahaigused - hambakaaries.

Selline element-halogeen nagu kloor (CI), leiab oma rakenduse valmistamisel HCl, mida kasutatakse sageli sünteesis orgaanilisest ainest, näiteks plastik, kummi, sünteetilised kiud, värvained ja lahustid ja muud sarnased. D. Ja ka kloori ühendeid kasutatakse pleegiteid lina ja puuvilla materjali, paberi ja kui tõrjevahend bakterid joogivee.

Hoiatus! Mürgine!

Pidades silmas väga kõrge reaktsioonivõimega halogeenide õigustatult kutsutud mürgised. See on kõige selgemalt võime liituda reaktsiooni väljendatud fluor. Halogeenid on tugev ja lämmatava omadused võimelised tegema koe suhtlemist.

Fluoriid paarikaupa ja aerosoolid peetakse üheks kõige potentsiaalselt ohtlikke vorme halogeen teistele inimestele kahjulik elusolendeid. See on tingitud asjaolust, et see on halvasti tajutav lõhn ja tunne ainult jõuda kõrge kontsentratsioon.

summeerida

Nagu näeme, halogeenid on väga oluline osa perioodilisuse tabeli, neil on palju omadusi, mis erinevad füüsikalised ja keemilised omadused, aatomi struktuuri astet oksüdatsiooni ja võime reageerida metallide ja mittemetallidega. Tööstuses kasutab erinevaid viisil, ulatudes lisaainete isikliku hügieeni toodete ja viimistlemine ainete sünteesi orgaanilise keemia või pleegitajaid. Vaatamata sellele, et üks parimaid viise, kuidas säilitada ja luua valgust sõiduki esilaterna xenon, halogeen, siiski see ei ole halvem ja kasutatakse laialdaselt ka ja on oma eelised.

Nüüd sa tead, mida halo. Ristsõnad mis tahes küsimusi nende ainete te ei ole enam takistuseks.