Doonor-aktseptor sideme: Ainete näideteks

Doonor-aktseptor side või kovalentse sideme - mingi kovalentne side. Nimetage eripära seda tüüpi side, anname näited näitavad tema moodustumise.

kovalentsideme

Alustamiseks valige iseärasuste kohta kõige kovalentne keemiline side.

See võib olla polaarne ja mittepolaarne sõltuvalt positsioonis elektronipaar aatomite vahel. Kui on osaline nihe elektrontiheduse suunas üks aatomit esineb polaarse kovalentse keemilise sideme. Sarnane fenomen on võimalik tekkega vaheline side mittemetallid, millel on erinevad elektronegatiivsus. Kui seda kergitatakse märkimisväärne nihe elektronipaar suunas aatomiga, millel on kõrge indeks EO. Kui moodustumise vaheline side mittemetallidega millel on sama väärtusega elektronegatiivsus ei täheldatud vahetustega elektronpaari, selline ühendus nimetatakse mittepolaarsed.

Näideteks on hapnik, vesinik, osooni ja fosforit. Polar sidemega soolhappe, vee, ammoniaagi.

On olemas spetsiaalne perspektiivis tänu millele saab iseloomustada mitmeid elektronide paarid moodustuvad aatomite vahel.

Arvestades, et moodustub ühendus nõuab kaks elektroni on kolm vahelise suhtlemise lämmastiku aatomit, st paljususest vastab kolme. Doonor-aktseptor sideme - erijuht polaarse kovalentse sideme, kuid oletatakse molekulidevaheliste ainete vastastikune toime.

Tunnused mehhanism

Moodustamaks tavapäraste kovalentsideme piisav vastastikmõju kaks elektroni (kokku paari). Doonor-aktseptor moodustatud sideme keemiliste läbi elektronpaari ühest servast (saadud doonorilt), tühjad (free) orbital teise aatom (aktseptor). Juhul kovalentne polaarsed (mittepolaarne) ning suhtlemine doonori-aktseptor interaktsiooni elektronid lõpuks muutunud tavaliseks.

Haridus ammooniumkatiooniga

Nagu see on moodustatud Doonori-aktseptor sideme? Näiteid ainete toodud käigus keskkooli keemia, piiratud ammooniumkatiooniga. Uurigem seda rohkem haridust.

Lämmastik, osa ammoniaagi molekulis on viiendas grupis (põhiline alarühma) perioodilisuse tabeli. Välimisel energia tase on viis elektroni. Kihistus ammoniaagi molekulide kovalentse sideme polaarse lämmastiku kulutab kolme elektroni, seega elektronipaar, mis ei arenda sellises protsessis, jääb kasutamata.

See oli tema, kes andis talle õiguse kasutada omadusi doonori kui läheneb ammoniaagi molekulid dipooli vett. Vees temperatuuril vesiniku ja meedia on oma elektronide, mistõttu on omadused aktseptor.

Praegu kui ammoniaagi molekulid on piisavalt lähedal vesinik prootonid veest lämmastiku pilve mis koosneb kahest elektronid pöördeid atraktiivsus vesinik meedia, muutub see neis levinud. Tulemuseks on moodustamine tetravalentse seost lämmastik ja vesinik, siis eeldatakse toetuseandjaid aktseptor mehhanismi. See on see, mida nimetatakse klassikaline näide teket side.

Haridus oksooniumi meedia

Kooli õppekavas (algtase) ei peeta oksooniumi katioone (hydronium), nagu proteolüütilist teooria lahendusi on uuritud ainult profiili tasandil. Kuna on olemas ka kasutatud toetuseandjaid aktseptor side, näited selle kujunemise lähemalt.

Nagu doonori sel juhul toimib vee molekuli ja eksponeerib omadused prootoniaktseptori. Vaadatud toetuseandjaid aktseptor mehhanism - seda nimetatakse aluse keemia kompleksühendite, mistõttu väärib erilist tähelepanu. Ta selgitab sisuliselt teoreetilisest elektrolüütilise lagunemist happed, soolad, alused, kui vees lahustunud Katioonide ja anioonide.

Kui sellised ülesõidu põhjustatud läbivuse seondunud elektronid väliskesta linkable aatomit. Seega suureneb elektronide arv välimine kest ühele.

Teine algoritm sideme moodustumine

On veel üks mehhanism, mille moodustanud toetuseandjaid aktseptor side. Näiteid sellistest interaktsiooni on palju, eriti moodustumise metalli fluoriidid. Hetkel kasutamine elektronpaari ühest lastes aatomit. Selle tulemusena üks aatom lisab kuni maksimumsumma oma nahka, kuid tänu osale mitte kõik kaheksa elektroni, ainult teatud osa neist. Need elektronid, mis ei ole seotud, nimetatakse tasuta ja abiga teistega ja luua doonorite aktseptor side. Selliste variantide näideteks toetuseandjaid aktseptor sideme moodustumine on seotud fluoriide leelis- ja leelismuldmetallid. Näiteks valmistada sarnaselt naatriumfloriidi kaalium, kaltsium.

Mida muud on erinev toetuseandjaid aktseptor sideme? Võime eristada stabiilseid ühendeid, mis tuleneb sarnaseid moodustumise mehhanisme keemilisi ühendeid. Näiteks on vees lahustunud vesinikfluoriid, suhet ammoniaagi ja alumiiniumkloriid, mis viib moodustamine kompleksühendid.

järeldus

Arvestades reeglit doonori aktseptor interaktsiooni tähele, et inertgaase võib ka toimida aktiivse doonorid, kuna väliskesta maksimaalne kogus elektrone. Katseliselt see avaldus on lõplikult kinnitatud ja eristab oksiidid inertgaase moodustub doonori-aktseptor interaktsioone.

Selline kovalentne side on eriti oluline inimese elu. Lisaks aktiivse osalemise eest elu tõttu toetuseandjaid aktseptor sideme saab luua toitudes vastavalt erinevate ravimpreparaadid. Näiteks moodustumise mehhanism ülalpool seoses ammooniumkatiooni moodustumist ammoniaagi kasutatakse laialdaselt kaasaegses meditsiinis.