Iga element on võimeline moodustama lihtsa aine on vabas olekus. Selles olekus liikumist aatomit on samad, nad on sümmeetrilised. Alal ainete olukord on märksa keerulisem. Keemilised sidemed sel juhul asümmeetrilist kompleksmolekulide keerulistes ühendid, mis tekivad kovalentsed sidemed.
Mida tähendab oksüdatsiooni
Seal on sellised ühendid, milles elektronid on ebaühtlaselt jaotunud võimalikult st moodustumise käigus liitainete valentsielektroni liikuda aatomiga aatom. On see ebaühtlane jaotumine kompleksi, mida nimetatakse oksüdeerumise või oksüdatsiooni. Moodustunud laengu aatomi molekuli nimetatakse astet oksüdeerumist elemente. Sõltuvalt milline on elektronide üleminekut ühest aatom eristada negatiivse või positiivse kraadi. Mõlemal juhul tagasisaatmisotsusest aatomeid mitut elektronid vastavalt positiivse ja negatiivse oksüdatsiooniastmega keemilised elemendid (E + või -). Näiteks üks kirje K tähendab kaaliumi aatom saadab ühe elektroni. Igal orgaaniline ühend central hõivata süsinikuaatomit. Valentsist element vastab 4-m mingil ühendit, kuid eri süsinikühendid oksüdatsiooni aste on erinev, siis on see võrdne -2, 2, ± 4. See looduse erinevate valents väärtusi ja mil määral oksüdatsiooniaste peaaegu igas ühine.
Raskusastme määramise oksüdatsiooni
Et määrata kraadi oksüdatsiooni, on vaja teada põhilisi postuleerib. Metallid ei saa olla miinus kraadi, kuid seal on harvad erandid, kui metall moodustab ühend metallist. In perioodilisuse süsteemi rühma aatomite arv vastab kõrgeima võimaliku oksüdatsiooniastmega: süsinik, hapnik, vesinik ja ükskõik millise teise liikme. Elektronegatiivne aatom nihkega üksteise poole aatomi elektronide saab laengut -1, -2 jne kaks elektroni See reegel ei kehti sama aatomit. Näiteks, kommunikatsioon HH see on võrdne 0. Communication C-H = -1. Aste oksüdeerumisprotsessi süsinikust C-D = + 2. Ühe ja sama väärtusega metallid on esimese ja teise rühmaga perioodilisuse süsteemi ja fluoro (-1). Sellel tasemel vesinikust peaaegu kõik ühendid on 1 arvatud hüdriidid, milles ta on -1. Suhe elemente, millel on mitte pidev ulatuses, siis on võimalik välja arvutada, teades valemiga ühendit. Põhireegel, mis sätestab, et summa kraadi igal molekul on 0.
Näitena määra arvutamisel oksüdatsiooni
Vaatleme arvutamist oksüdatsiooniastme süsinikuga Näide CH3Cl ühendit. Võimalused lähteandmed: astet vesinik on 1, y -1 kloor. Mugavuse me eeldame x määra arvutamisel oksüdatsiooni süsiniku. Seejärel võtta CH3Cl toimub võrrandi x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Performing lihtne aritmeetika, seda saab kindlaks, et kraadi oksüdatsiooni süsiniku on +2. Sel moel saab teha arvutusi iga element kompleksühendi.