Peamine tüüpi keemilisi sidemeid: miks ja kuidas nad moodustatakse

Seadused, mis muutub aine pikka aega jäi lahendamata mõistatus mees. Klassikalise teooria aatomi väärtpaberid pakuti suhteliselt hilja - 1916. Sellest ajast, teadlaste ideid on edasi arenenud. Põhimõtteliselt midagi uut, sest siis ei ole avatud, ja tüüpi keemilisi sidemeid teame nüüd iga õpilane, kes vähemalt üritab õppida. Sel teadmisi mõned keskaegsed teadlased müünud oma hinge.

Niisiis, seal on peamised tüüpi keemilisi sidemeid ja lisaks kutsus nõrk vastasmõju. Mõnikord nad siiski muutunud oluliseks, nt kihistus valgu struktuuri. Põhitüüpi keemiliste sidemete hulka kovalentne ja ioonsed ja isegi metallist.

Alustame kovalentne. On neid Gilbert Lewis ja pakkus oma esimese klassikalise teooria keemilise sideme. Mis on idee, et teadlane siiani aktuaalne? Kovalentses sidemes moodustub sest seotud kujul süsteemi aatomitest saadi vähem energiat kui ühe- aatomit. Ja see on oluline keemia. Iga süsteemi eesmärk vabaneda maksimaalne kogus energiat. Ajal teket kovalentne side, igas ühinevas aatomite aitab loomine ühendus. Seega välise elektroonilise tasemel täidetakse need osakesed negatiivse laenguga pass "Üldkasutuses."

Liiki keemiliste sidemete jagunevad alatüüpide. Näiteks kovalentside on sageli mittepolaarne - nt aatomite vahel sama keemiline element. Selliselt moodustunud gaasimolekulide nagu lämmastik, fluor, vesinik. Elektronpaari "kaasomandi" on geomeetriliselt umbes keskel. Kuigi see on raske öelda, sest uuringud on näidanud, et elektronide tee on peaaegu võimatu ennustada.

Teine asi - sidemetest aatomid erinevad keemilised elemendid. Näiteks seost fluori ja vesiniku aatomitest ühist auru on ruumiliselt lähemale üks aatomit, nimelt - fluori. See suhe on polaarne nimi.

Aga aatomite ei ole alati "aus kaasa võrdselt" teket tagatisraha. Samuti juhtub, et üks aatomit osutab otseselt kaks elektroni, ja teine - orbiit selle paari mis satub üldkasutatavad. Kuidas nimetada, milline see ühendus? Doonor-aktseptor liikide side. Ammooniumiooni võib olla hea näide. Kolm vesinikuaatomit on kaasatud tavapäraste polaarsed kovalentsed sidemed ja järelejäänud vabad elektronpaari lämmastik olla edastatud ühiskasutuses teise vesinikuaatom. Ikka sellise seose peetakse kovalentne, sest valdkondades suurenenud elektrontiheduse aatomite vahel on.

Mis muud tüüpi keemilisi sidemeid olemas? Ioonside olemas osakeste vahel, millel on erinev laeng. Jõudu atraktsioon elemendid see suhe sõltub ainult vahemaa, mis eraldab neid ja orientatsiooni - sõltumatu. Kui on sellised seosed? Esiteks on kristalsed ained - leelised, karbiidid, sooli, nitriidid, põhi oksiidid. Kui meedia ja anioon on sarnane suurus, ühendus on eriti stabiilne. Mõned keemikud kipuvad arvama selline ühendus on äärmuslik näide polaarne kovalentne side. Aga see on vaieldav küsimus, sest elektronide tihedus ei ole veel päris lähedal negatiivselt laetud meedia.

Metallimplantaatidel sidemega tavaliselt palju erineb teistest liiki keemilisi sidemeid. Kuna see ei ole ainult unikaalne keemiliselt kuid füüsiliselt omapärane nähtus. Asjaolu, et moodustub elektronide osalevad kommunikatsioon aatomit. Ja nende suunamata liikumise selgitab võimalust kõrgjuhtiv elektrivoolu metall. Nii et iga aatom võre saidi aitab sidet.

Nagu on selgunud ülaltoodud kirjelduses tüüpi keemilisi sidemeid on eristada just põhimõtte nende teket.