Leelismetallid - see aluse või mitte? Mis on selle omadused?

Mis happe või soola kõige tuntum. On raske leida kedagi, kes ei ole hetkel pudel äädikat või kasutatud elus toit, ilma milleta praktiliselt iga toidu tundub värske ja maitsetu. Aga mida leelise? See on sama alus, või mitte? Mis teeb see erineb acid? Sellised küsimused võivad kännu keegi, ja seetõttu endale lubada värskendada teadmisi, et kunagi olid kooli.

Leelismetallid - mis see on?

Alustuseks metalliühendi veega keemilise nimega hüdroksiidid. Aine seda tüüpi, ammoonium-, leelis- või leelismuldmetallide, tuntakse leelise. Omakorda alusega - elektrolüüdi, mis sisaldas lisaks hüdroksiidioonid (OH ^-), ükski teine anioone. Seega võib öelda, et leelise - on mis tahes lahustuv alus. Moodustamaks sellise metalli hüdroksiidi võib alagruppides la ja Ila (need, mis tulevad pärast kaltsiumi). Selliste ühendite näideteks võivad olla naatriumi leelise (NaOH valemiga), naatrium bariat (Ba (OH) _2), kaaliumhüdroksiidi (KOH), tseesiumhüdroksiidi (CsOH) jne Need kujutavad endast tahked valged aine, mida iseloomustab kõrge hügroskoopsus.

omadused leeliste

Lahustumine vees selliste ühendite kaasneb märkimisväärne soojusenergiat. Rühmas la leelise tugevaim - tseesiumipõhise siumhüdroksiidi ja Ila rühma - raadium hüdroksiidi. Näiteks seda tüüpi nõrk ühendused võivad olla ammoniaagi ja kustutatud lubi. Seebikivi leeliste lahustuvad etanool ja metanool. Tahkes olekus kõik need ained neelavad õhust vett ja süsihappegaasi ja aeglaselt muundatakse karbonaadid. Kõige olulisem omadus leelise, et selle tulemusena oma reaktsiooni happega moodustunud soola - see funktsioon on väga sageli kasutatakse tööstuses. Läbi nende ühendused ei liigu elektrivoolu, mistõttu neid kasutatakse sageli elektrolüüdid. Valmistamisel kasutati elektrolüüsi kloorleeliseid või lastes oksiidid leelismetallide veega. Tööstuses sagedamini kasutab esimest meetodit ja teine kasutatakse enamasti toota kustutatud lubi. Leeliselises keskkonnas lahustub see rasva ja see vara on laialt kasutusel Seebi. Mitmed aluste võib hävitada taime- ja loomsete kudede nahka ärritada ja hävitada riideid. Leelis- võib reageerida teatud metallid (nt alumiinium) ning on võimeline kaitsma terasest korrosiooni eest. Nad on kuumust - naatriumhüdroksiidi saab sulatada ja keema, kuid see ei lagune. Need on väga erinev leelismetallide lahustumatud alused, millest mõned (näiteks hõbe hüdroksiid) laguneb isegi toatemperatuuril. Samuti happed, nende ainete nõua suurt hoolt ja kõrgeid nõudmisi Ohutuse soovitusi. Silmade kaitse töötamisel leelise tavaliselt kandma prille. Hoides neid on lubatud ainult spetsiaalsetes laeva - jooginõu, mis ei sobi.