Kuidas teha kindlaks, polaarsust ühendused? Edasi ja polaarsuse

Saame teada, täna, kuidas määrata polaarsust ühenduse ja miks see on vajalik. Avab füüsilise tähenduses kogus.

Keemia ja füüsika

Kui kõik erialade pühendatud uuringus maailma, ühendab üks mõiste. Ja astronoomid ja alkeemikud ja bioloogid olid filosoofid. Aga nüüd on rangelt jaotatud vaheseinad teaduse ja suur ülikoolide tea täpselt, mida sa pead teadma, et matemaatikud, ja et - keeleteadlased. Kuid korral keemia ja füüsika ole selge piir. Sageli nad vastastikku tungida üksteise ja mõnikord nad on paralleelsed kursused. Eelkõige on eesmärgiks vastuoluline polaarsuse ühendus. Kuidas saame määrata selles valdkonnas teadmisi füüsika või keemia? Formaalsetel põhjustel - teine Science: Nüüd õpilased õpivad seda mõistet osana keemia, kuid nad ei saa seda teha ilma teadmisi füüsika.

struktuuri aatom

Selleks, et mõista, kuidas määrata polaarsust seoses tuleb esmalt meenutada, kuidas aatom. Lõpus XIX sajandil oli teada, et iga aatom on neutraalne tervikuna, kuid sisaldab erinevaid asjaolusid, erinevad maksud. Rezerfod leiti, et keskuses iga aatomi on raske, positiivselt laetud tuuma. Charge aatomituum on alati täisarv, mis tähendab, et see on 1, 2, ja nii edasi. Ümber südamiku on vastav summa valguse negatiivselt laetud elektronid, mille arv rangelt vastab eest tuuma. See tähendab, et kui tuumaenergia eest 32, siis selle ümber asuma kolmkümmend kaks elektroni. Nad hõivavad teatud kohtades ümber tuuma. Iga elektron justkui "leviku" moodustavad tuuma ümber oma orbitaalidest. Selle kuju, asend ja kaugus tuumas määrab nelja Kvantarv.

Miks polaarsuse korral

Neutraalse aatomi eemal asetsevad teised osakesed (nt kosmosesügavusest, on Galaxy), kes kõik sümmeetriline orbitaalse keskusest. Vaatamata suhteliselt keeruline kuju mõned neist, mis tahes kahe orbitaalidest elektronid ei ristuvad ühe aatomi. Aga kui meie eraldi võetud aatomi vaakumis kohtuda teel teise (nt sõlmida pilv gaasi), siis tahab temaga suhelda valents orbitaalidest välimise elektronide suunas pull naabruses aatom, liita sellega. Tekib üldine elektronide pilvest uue keemilise ühendi, ning seetõttu sideme polaarsust. Kuidas teha kindlaks, millised aatomi oleks saada suur osa kogu elektronide pilv, me kirjeldada alljärgnevalt.

Millised on keemilised sidemed

Sõltuvalt tüübist suheldes molekulid, vahe tasud nende tuumade ja tekkivad jõud atraktsioon on järgmist tüüpi keemilisi sidemeid:

• ühe elektroni;
• metallist;
• kovalentne;
• ioon;
• van der Waalsi;
• vesinik;
• Kahe elektroniga trohtsentrovaya.

Selleks, et küsida, kuidas määratleda ühendus polaarsust ühendit, siis peab olema kovalentne või ioonsete (nagu näiteks soolad NaCl). Tavaliselt need kaks liiki suhtlust erinevad ainult siis kui palju elektron pilve liigub suunas üks aatomit. Kui kovalentne side ei moodustu kahte identset aatomit (nt _O2), on alati kergelt polariseeritud. Ioonse sideme nihe tugevamaks. Usutakse, et ioonside viib moodustamine ioonide, kui üks aatomitest "korjab üles" elektronid teises.

Aga tegelikult täiesti polaarsed ühendid ei ole: ainult üks ioon väga meelitab kokku elektronide pilv. Nii palju, et ülejäänud osa tükk võib ignoreerida. Niisiis, loodetavasti sai selgeks, et teha kindlaks, polaarsust kovalentne side võib olla ja polaarsust ioonsidemega ei ole mõtet määrata. Ehkki antud juhul erinevus nende kahe tüüpi side - see on lähenemine mudeli asemel tõeline füüsiline nähtus.

Määramine polaarsust

Loodetavasti saab lugeja on arusaadav, et polaarsust keemiliste sidemetega - hälbe ruumis jaotumise kogu elektronide pilv tasakaaluline. Ja tasakaalu jaotus olemas isoleeritud aatomi.

polaarsuse mõõtmismeetodeid

Kuidas teha kindlaks, polaarsust ühendused? See küsimus ei ole kaugeltki üheselt mõistetav. Kõigepealt pean ütlema, et kuna sümmeetria elektronide pilv polariseeritud aatom on erinema neutraalse ja X-ray spektri muutus. Seega nihe ridade spektri annab ettekujutuse polaarsust ühendus. Aga kui sa tahad mõista, kuidas määrata polaarsust kommunikatsioon molekulis täpsemalt, on vaja teada, mitte ainult spektri heite- või imendumist. Tahtsin teada:

• mõõtmed kaasatud tõttu aatomit;
• küsib nende tuumad;
• mis ühendused olid loodud aatomi enne tekkimist selles;
• kõik sellest, milline struktuur;
• Kui kristalli struktuur, mis vigade korral kursis ning kuidas need mõjutavad kogu materjali.

Polaarsust ühenduse nimetatakse ülemine märk järgmised: 0,17+ või 0,3. Samuti tuleb meeles pidada, et sama liiki aatomite on ühendus on erinevalt polaarsuse koos erinevate ainete. Näiteks oksiidisolaatori BeO hapnikku 0,35 polaarsuse ja MgO - 0,42-.

Polaarsust aatomiga

Lugeja võib selle küsimuse: "Kuidas teha kindlaks, polaarsust keemiline side, kui tegurid on nii palju?" Vastus on nii lihtne ja keeruline. Kvantitatiivsed polaarsusomadustega määratletud kui tõhus maksude aatomitest. See väärtus on vahe laengu elektronide ja vastava südamikupiirkond asub konkreetses valdkonnas. Üldiselt on see kogus on piisavalt hea näitab mõningaid asümmeetrilise elektronide pilv, mis leiab aset moodustumise keemilise sideme. Probleem seisneb selles, et teha kindlaks, millised ala leida selles osas kuulub elektroni (eriti keeruliste molekulide) on peaaegu võimatu. Niisiis, kui puhul eraldamine keemiliste sidemete ionic ja kovalentne teadlased kasutama lihtsustusi ja mudelid. Samal ajal lükkas tegurid ja väärtused, mis mõjutavad tulemusi oluliselt.

Füüsilises mõttes ühendus polaarsuse

Mis on füüsiline väärtuste tähendus polaarsuse? Mõtle üks näide. H vesinikuaatom sisaldub vesinikfluoriidhappes (HF) ja sool (HCl). Selle polaarsusega 0,40+ HF HCl - 0,18+. See tähendab, et kõigi elektronide pilvest palju paindub suunas fluori kui kloori poolel. Ja see tähendab, et elektronegatiivsust fluori aatomiga on palju tugevam elektronegatiivsust kloori aatom.

Polaarsuse molekuli kohta

Aga läbimõeldud lugeja meeles pidama, et lisaks lihtne ühendid, milles kaks aatomit on olemas, on keerulisem. Näiteks selleks, et moodustada ühe molekuli väävelhapet _(H2 SO ₄₎ nõuda kaks vesinikuaatomit üks - väävel, ja nii palju kui nelja hapnikku. Siis teine küsimus: kuidas teha kindlaks suurim ühendus polaarsuse molekulis? Kõigepealt peame meeles pidama, et igasugune seos on teatud struktuur. See tähendab, et väävelhapet - ei kuhjuvad kõik aatomit üks suur kuhi ja struktuuri. Tsentraalse väävliaatom liitunud neli hapniku aatomit, mis moodustavad mingi rist. Alates kahel vastasküljel hapniku aatomitega seotud väävliga kaksiksidet. Kahel ülejäänud serva hapniku aatomid väävli üksiksidemed ja "hoia" teisalt seoses vesinikuaatom. Seega molekulis väävelhapet järgmine suhtlus:

• OH;
• SO;
• S = O.

Olles määratletud kataloog polaarsuse iga neist linkidest leiate suurim. Kuid tasub meenutada, et kui lõpus pikk aatomite ahela peaks tugevalt elektronegatiivne elemendi, siis võib "drag" elektron pilved naaberriikide võlakirjadesse, suurendades nende polaarsust. In keerulisem kui kett, struktuuri on täiesti võimalik on ka teisi mõjusid.

Polaarsust molekulid on erinev polaarsus ühendused?

Kuidas määrata seoses polaarsuse oleme rääkinud. Mis on füüsilise tähenduses mõiste, oleme katmata. Aga need sõnad leitakse teiste lauseid, mis on seotud käesoleva paragrahvi keemia. Kindlasti lugejatele huvitatud sellest, kuidas suhelda keemiliste sidemete ja molekulaarsete polaarsuse. Vastus: need mõisted on vastastikku täiendavad ja ei ole võimalik eraldi. Seda näitab klassikaline näide vett.

Molekulis _H2O kahest identsest seoses HO. Nende vahel nurga 104,45 kraadi. Nii struktuuri vee molekul on midagi kaheosalist kahvliga vesiniku otstes. Hapnik - on elektronegatiivsemad aatom, ta tõmbab elektroni pilvede kaks vesinikku. Seega kui üleüldine elektroneutraalse kahvliga hammaste saadakse kergelt positiivsema ja aluseks - nõrgalt negatiivne. Lihtsustamine tulemused, et vee molekul on postid. Seda nimetatakse polaarne molekul. Seetõttu vees - hea lahusti erinevust tasud lahtrisse molekulide veidi viivitada elektronide pilved teiste ainete severing kristallide molekulis ning molekuli - on aatomit.

Et mõista, miks molekulid puudumisel tasu polaarsuse olemas, on vaja meeles pidada, et see on oluline mitte ainult keemiline valem aine vaid ka molekuli struktuuri, liiki ja tüüpi linke, mis ilmuvad, seda erinevust elektronegatiivsust tema koosseisu aatomit.

Indutseeritud või jõuga polaarsuse

Lisaks oma polaarsust, ja seal on indutseeritud või välisteguritest põhjustatud. Kui molekulis on toiminud välise elektromagnetvälja, mis on oluliselt olemasolevat molekuli sees jõud, on võimalik muuta konfiguratsiooni elektronide pilved. See tähendab, et kui hapniku molekuli tõmbab vesinik pilved _H2O ja välise valdkonnas on samasuunalises Selle toimingu polarisatsiooni suureneb. Kui väli sest see takistab hapniku, side polaarsusega veidi vähenenud. Tuleb märkida, et vajadus teha piisavalt suur jõud kuidagi mõjutada polaarsust molekule, ja veelgi enam - mõjutada polaarsust keemiline side. See efekt on saavutatud ainult laboris ja kosmilise protsesse. Tavalised mikrolaineahju ainult suurendab amplituudi aatomi vibratsioone vee ja rasva. Aga see ei mõjuta ühenduse polaarsuse.

Sellisel juhul on mõistlik suunas polaarsust

Seoses mõiste, mida peetakse meie poolt, rääkimata , et selline otsene ja polaarsuse. Kui tegemist on molekulid, polaarsust on märk "pluss" või "miinus". See tähendab, et aatom või loobub selle elektronide pilv ja seega muutub veidi positiivseks, või vastupidi, pilve tõmbab üle ja omandab negatiivse laengu. Polaarsuse suund mõttekas ainult siis, kui maksu liigub, see on siis, kui juht on praegu. Nagu on hästi teada, elektronid siirduda allikas (negatiivselt laetud) kohale ligi (positiivselt laetud). Meenutagem, et on teooria, et elektronid on tegelikult liigub vastupidises suunas positiivse negatiivse allika. Aga üldiselt see ei ole oluline, oluline ainult asjaolu nende liikumise. Niisiis, mõned protsessid, nagu näiteks keevitamist metallosi, on oluline, kui see on kinnitatud ükskõik pole. Seetõttu on oluline teada, kuidas ühendada polaarsuse kas otse või vastupidises suunas. Mõnes seadmes isegi majapidamises, on samuti oluline.