Karboksüülhappe

Keemiline orgaaniline ühend, mille molekulid on vähemalt üks karboksüülrühm oma struktuuri (see joondatud karbonüül - funktsionaalne rühm aldehüüdide ja ketoonide ja hüdroksüülrühma - alkoholi funktsionaalrühm) sai üldnimetus - karboksüülhappega. Valemiga neist saab esindatud R-COOH, milles R on ühevalentset süsivesiniku funktsionaalne rühm. Igasugune karbüksüülhappega Erinevalt enamikust anorgaaniliste hapetega, nõrk ja täielikult lahustuda ioneiksi.

Lihtsaimaks näited on sipelghappe (metaan) H-COOH hape. Nimi viitab ajaloo esimene selle kättesaamist 1670 punane sipelgad inglise loodusteadlane John Ray. Karboksüülhape, milles on kaks või enam karboksüülrühmi saab nimeks kahealuseline (dikarboksüülhappe), kolmealuseline (või trikarboksüülsed) ja nii edasi. Lihtsaim näide on oksaalhape ja selle valemiga C2H2O4, molekulis, mis sisaldab kahte karboksüülrühmi. Nagu shestiosnovnoy võib viia melliithape (geksakarbonovuyu) hape, selle valemiga C12H6O12. Molekul sisaldab kuut karboksüülrühmi asendamiseni benseenitsükkel vesinikuaatomid.

Orgaanilised happed tavaliselt looduses leiduvast. Näiteks geksakarbonovaya acid sisalduv mee kivid leitud ligniit).

Seal on palju olulisem looduslikud ühendid selles klassis. Nendeks sidrunhappe C6H8O7 (esindab mitmed lisaained E330-E333), mis oli algselt saadud toored sidrunimahl 1784 Rootsi apteekrile K. Scheele. Viinhappe C4H6O6 on lisaaine E334). See karboksüülhape looduses laialt levinud. See on toodud värsket mahla palju puuvilju.

Kui me arvestame igal homoloogilise rea orgaaniliste ühendite, see on regulaarne omaduste muutusi molekulmassi suurenedes. Omadused iga ühendi sõltuvad molekulide struktuuri, see tähendab, et paljudes aspektides määratleb nende isomeeria karboksüülhapped. Esimene esindajad homoloogilise rea moodustatud sipelghappe, sealhulgas äädikhape ja propioonhape, viitab vedelale. Neid iseloomustab terava lõhnaga ja on vees hästi lahustuv. Mida kõrgem esindajad on tahked ained, mis ei lahustu vees.

Keemilistest omadustest karboksüülhapped põhiliselt määratud mõju karbonüülrühma hüdroksüülrühm. Seetõttu on need ühendid, erinevalt alkoholid, on tugev hape iseloomu.

Näiteks vesilahused, võivad nad lagunevad ioonideks, mis tõestab, et vedelik värvaineid pärast lisades lakmuse punaseks. Sellest võib järeldada, vesiniku juuresolekul katioonidega. See tähendab, et keskmise nende vesilahused on happelised (pH alla 7).

Kui suheldes metall või alustega võimelised moodustama karboksüülhappe soolad: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.

Orgaanilised happed sõlmida ka keemiliste reaktsioonide karbonaadid, nihutades süsihappe: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.

Reageerivad nad kergesti ammoniaagi soolade moodustamiseks: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Happeline omadused paranevad, kui orgaanilised happed esinevad radikaali asendajaga negatiivse induktsiooniefekti. Näiteks toimel kloori äädikhappes järkjärgult asendades ühe vesinikuaatom kloori aatomit ja said kloroäädikhape, dikloroäädikhape ning seejärel trikloroäädikhappega on järsk tõus nende happelised omadused.

Igasugune karboksüülhappe võib saada mitmel viisil. Kõige tavalisem on meetod, mis põhineb reaktsiooni oksüdatsiooni. Nagu alustustasuga reaktiivikoguste alkoholide või aldehüüdide. Teine meetod orgaaniliste hapete tootmiseks on hüdrolüüs nitriilid voolab nende kuumutamise lahjendatud mineraalhapete.