Kaaliumkloraadiga

Väga sageli on ainet, mida nimetatakse kaaliumkloraadiga soola, keemik nimega Prantsusmaa - Berthollet, kes avas kaaliumkloraat, mille valemis on kajastatud KClO3. Berthollet nende eksperimentide said materjali toimel kloori leeliselises lahuses kõrgel temperatuuril reaktsiooni käigus. Selle tulemusena see reaktsioon saadi kaaliumkloriid, kaaliumkloraadiga ja kolm veemolekulid. Kui me analüüsime valem aine, peaks pöörama tähelepanu sellele, mida bertoletova soola väga hapnikurikka.

Väliselt bertoletova sool on värvitud kristallid mille tihedus on vahemikus 2,32 grammi kuupsentimeetri temperatuuril 356oS sulama ja temperatuuril 400 ° C - laguneda. Lahustuvus aine on 3,25 grammi saja grammi vesilahusena temperatuuril 0 ° C Temperatuuri tõstmisel lahustuvus kaaliumkloraadiga samuti tõuseb.

Piisava kuumutamistemperatuur see on väga lihtne "lahku" hapniku aatomitega, mis saab kuvada sellise võrrandiga: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Tüüpilise kaaliumkloraadiga lastakse, milles gaasilist kloori lastakse pealesurutud õhurõhk läbi kõrgel temperatuuril kaalium - hüdroksiidi või karbonaadi.

Reaktsiooni käigus hüdroksiidid, kloori massist juhitakse läbi 30% kaaliumhüdroksiidi lahusega ja kui kasutatakse filtrit karbonaadid sellised teod kontsentreeriti kuni tasemeni 45% kaaliumkarbonaadilahust.

On oluline, et selle operatsiooni ajal saadud kristallid aineid ei ummista gaasitorustikes teed peaksid seetõttu andma kasutamine ajal alonzha reaktsiooni.

Seejärel kaaliumkloraadiga, saadud kristallid tuleks filtriti läbi klaasvilla ja kuivatatakse hästi. Tuleb vältida kasutamist filter tehnoloogia paberimaterjalid sest bertoletova soola võib reageerida kiu sisalduvad paber ja põhjustada plahvatuse.

On mitmeid viise, mille kaudu saad kaaliumkloraadiga soola. Me kirjeldame mõningaid neist.

Flag kolbi Wurtz 5-10 grammi permanganate ja seejärel kasutades lehtrit, mida varem vaja lisada kolbi koos lahendus, purske umbes 30-70 millimeetrit kontsentreeritud soolhapet. Parem üldjuhul ei tilguti, kuna sel moel tõhusamalt reguleerib moodustumise kiirus kloori reaktsiooni käigus.

Saa kaaliumkloraadiga elektrolüüsi ja purk. Selleks kontsentreeritud lahust tavalise soola lagunenud elektrivool. See reaktsioon viiakse läbi järgmiselt. See võtab natuke soola, parim mitte-iodized ja jäme. Kvaliteedi poolt kasutatavate seadmete kaks elektroodi grafiidist, klaasist, elektrijuhtmetega, Keedukolbi põhjatusse kolbi Wurtz. Traadid ühendatud madaldamiseks trafo alaldi kaudu, mis teisendab vahelduvvoolu alalisvooluks. Elektrolüüs viidi läbi lahuse temperatuur 70-80 kraadi.

Reaktsioon moodustab kaaliumkloriid, mis on palju vees lahustuv kui bertoletova soola. Seega, pärast reaktsiooni käigus, kaaliumkloraadiga selle seintele ja laeva kaaliumkloriidi lahustatakse vees.

Kui teha mitmesuguseid eksperimente ja reaktsioone aine vaja pöörata tähelepanu asjaolule, et segud, eriti orgaaniliste materjalide - väga plahvatusohtlik, samuti "tundlik" reageeriks igasuguseid löögid, kõrgete temperatuuride käes. Kõige toimeained, mida reageeri karbohüdraatfosfaat soola sisaldavad väävlit, antimoni, tavalisi tahm, punane fosfor, isegi suhkur ja tärklis.

Eriliseks oht on kaaliumperkloraat - kaaliumperkloraat. See ühend on väga võimas lõhkeaine, nii kasutatakse "töötamise Keskmine" granaadid, mürsud ja miinid. Pikaajalise ladustusaegu, võib selle ühendi süttida.