Kaaliumatsetaat

Äädikhappe sooli ja estreid nimetatakse atsetaatideks. Neid kasutatakse peamiselt niisutava ainena, millega fikseeritakse kiudaineid. Eelkõige on kaaliumatsetaat (süstemaatiline nimetus inglise keeles - kaaliumatsetaat, sünonüüm - kaaliumisool) äädikhappe kaaliumisool , millel on keemiline valem CH3COOK. Molaarmass on 98,15 g / mol.

Tavalistes tingimustes on kaaliumatsetaat valge kristalne pulber, mis on hügroskoopne, mistõttu levib see õhku. Tihedus on 1,57 g / cm³. Sool vees hästi lahustub: 100 ml lahustub temperatuuril 20 ° C ja 492 g temperatuuril 62 ° C veidi 200 g soola. Äädikhappekaalium on kergesti lahustuv alkoholis (metanool ja etanool) ja ammooniumis, eetris ja atsetoonis lahustumatu. Kaaliumatsetaadi lagunemistemperatuur on pluss 292 ° C.

Kaaliumatsetaat valmistatakse, neutraliseerumisreaktsiooni tulemusena reageerides aluseliste ühenditega, nagu kaaliumhüdroksiid (KOH) või kaaliumkarbonaat (K2CO3) äädikhappega: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H20 või kaksiksiirkond: K2CO3 + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O . Metallide puhul, mis seisavad vesiniku vasakpoolsete pingete seerias, näiteks kaalium- või magneesium, on reaktsioonid reaktsioonid hapetega, mis ei ole oksüdeerijad. Sellised happed sisaldavad äädikhapet. Kui see interakteerub näiteks magneesiumiga, saadakse magneesiumatsetaat: Mg + 2CH3COOH → Mg (CH3COO) 2 + H2. Kuid sellel meetodil ei ole praktilist rakendust äädikhappe magneesium- või kaaliumisoola tootmiseks. Vabas olekus need metallid ei ole looduses olemas ja kaaliumi oma keemilise aktiivsuse tõttu reageerib kergesti veega ja oksüdeerub õhu hapnikuga. See on ka väga kallis metall ja seda kasutatakse harvemini kui naatriumi.

Kaaliumatsetaati vastavalt GOST 5820-78 kasutatakse räni orgaaniliste polümeeride tootmisel (silikoonid - oluline ja paljulubav suund polümeeritoodete valmistamisel). Samuti kasutatakse polüuretaanide tootmisel katalüsaatorina kaaliumatsetaati. Veel üks oluline kaaliumatsetaadi rakendusala on selle kasutamine jäätumisvastase ainena. Sellel reagendil on mitmeid eeliseid (see on pinnasele vähem agressiivne) ja seega asendab magneesiumi või kaltsiumkloriidi lennuväljadel rajaažide töötlemisel ning selle söövitav mõju metallidele on väiksem kui kloriidide puhul. Kaaliumatsetaat on enamiku pindade, sealhulgas betooni, metalli, puidu, vihmaveetõkete, muruplantide ja taimede jaoks kahjutu. Kuid kuna selle hind on kõrgem kloriidide omast, eelistatakse viimast sageli, vaatamata keskkonnaalastele rikkumistele ja suurema varustuse kulumisele. Lisaks on kaaliumatsetaat tõhus tulekustuti ja seda kasutatakse tulekahjude kustutamiseks. Seda kasutatakse õlide tulekahjude kustutamiseks.

Äädikhappekaaliumi kasutatakse mitte ainult tööstusettevõtetes, vaid ka meditsiinis ja toiduainetööstuses (efektiivne säilitusaine E261, mis on toodetud vastavalt standardile GOST 5820-78). Võrdluseks: selle karboksüülhappe - kaltsiumatsetaadi veel ühe soola - ei ole tööstuslikult kasutatav. See saadakse ainult laboratoorsetel tingimustel äädikhappe toimel kaltsiumkarbonaadil. Reaktsioon viiakse läbi, kuni süsinikdioksiid on täielikult vabastatud: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H20. Kasutatakse (CH3COO) 2Ca ainult toidu lisaainena E263, kuna (nagu CH3COOK) on efektiivne säilitusaine.

Asendusraviga kasutatakse diabeetilise ketoatsidoosi ravis kaaliumatsetaati. Selle tulemusena on võimalik vältida diabeetilise ketoatsidootilise kooma, mis võib tekkida metaboolse atsidoosi (pH-taseme languse) tõttu, mis on põhjustatud kõhunäärme hormooni (insuliin) puudulikkusest põhjustatud metabolismi halvenemise tõttu. Suure kontsentratsiooniga veres glükoosi ja ketooni kehad, mis oluliselt ületavad füsioloogilisi väärtusi, põhjustab diabeetiline ketoatsidootiline kooma. Kaaliumatsetaat, mida kasutatakse toidu lisaainena, kuna see suudab vähendada happelisust, laguneb bikarbonaadiks. Sel põhjusel kasutatakse seda 1. tüüpi diabeediga diagnoositud patsientide raviks.