Hüdriidid - on ... Application hüdriidid

Igaüks meist on silmitsi mõisted käesoleva teaduse, nagu keemia. Mõnikord nad on nii sarnased, et see on raske eristada üksteisest. Aga see on oluline mõista neid kõiki, sest mõnikord arusaamatus toob kaasa väga rumal olukord, ja mõnikord on andestamatu viga. Käesolevas artiklis me arutada, milliseid hüdriidid, mis on ohtlikud ja millised mitte, kui neid kasutatakse ja kuidas saadud. Aga alustame lühike ekskursioon ajalukku.

lugu

Tema lugu algab avastus hüdriidid vesinikust. See element 18. sajandil leidis Henry Cavendish. Vesinik on teada, et lisada vee koostist ja on aluseks kõigile teistele elemendid perioodilisuse tabeli. Tänu temale olemasolu võimalik orgaaniliste ühendite ja elu meie planeedil.

Lisaks vesinik on aluseks paljudele anorgaanilised ühendid. Nendeks hapete ja alustega, samuti unikaalne binaarse vesinikuühenditega teiste elementidega - hüdriidid. Kuupäeva oma esimese sünteesi ei ole täpselt teada, kuid mittemetalsetest hüdriidid on teada, et mees iidsetest korda rohkem. Kõige tavalisem neist - vees. Jah, vesi - see on generatsioon hapnikku.

Ka selles klassis sisaldada ammoniaaki (põhikomponent ammoniaagiga), vesiniksulfiidi, vesinikkloriid ja muu taoline. Lisainformatsiooni Ainete omaduste kõik selle mitmekesise ja tähelepanuväärne ühendite klass arutatakse järgmises osas.

füüsikalised omadused

Hüdriidid - on enamasti gaasid. Kui aga võtame metalhüdriidide (need on ebastabiilsed normaaltingimustel reageerivad väga kiiresti veega), see võib olla tahked ained. Mõned neist (näiteks vesinikbromiidiga) eksisteerida vedelas olekus.

Üldkirjeldus nii suur klass ainete see on lihtsalt võimatu, sest nad on kõik erinevad ja olenevalt elemendi, mis on osa hüdriidrühmi lisaks vesinik, on erinevad füüsikalised omadused ja keemilised omadused. Aga neid saab klassidesse jagada, ühend, kus midagi sarnast. Allpool me peame eraldi iga klassi.

Ionic hüdriidid - on vesinik ühend leelis- või leelismuldmetallide. Need kujutavad endast valget tahket, stabiilne tavalistes tingimustes. Kuumutamisel need ühendid lagundatakse nende komponendi metalli ja vesinik ilma sulatamata. Üks erand - on LiH, mis sulab lagune ja tugev soojendus pöördub Li ja _H2.

METALLHÜDRIIDID - siirdemetall ühendit. Väga tihti nad on muutuva koostisega. Nad võivad esineda tahke lahuse vesinikust metallis. Ja ka neil on kristallstruktuur metallist.

Kovalentsete hüdriidid kuulub just selline, mis on kõige levinum Maal: vesinikuühenditega mittemetallidega. Rahvusvaheline ala jaotus nendest ainetest tingitud nende kõrge stabiilsus, nagu kovalentsed sidemed on kõige tugevamad kemikaali.

Näitena silüülhüdriid valemiga: SiH _4. Kui te vaatate seda mahtu, leiame, et väga tihe vesiniku tirisid keskse räni aatomi ja selle elektronide sama nihe sellele. Silicon on piisavalt suur elektronegatiivsust seetõttu võimeline tugevalt meelitada elektronid oma tuum, vähendades seeläbi side pikkusega seda ja asetseva aatomiga. Ja nagu te teate, seda lühem on ühendus, nii et see on tugevam.

Järgmises osas arutatakse erinevusi hüdriidid teistest ühenditest poolest keemiline reaktiivsus.

keemilised omadused

See osa on ka väärt hüdriidid jagatud samasse rühma varem. Ja me alustada omadusi ionic hüdriidid. Peamine erinevus teistest kahte tüüpi, et nad aktiivselt suhelda veega moodustades vesinikku ja leelise vabastamist gaas. Hüdriid reaktsioon - vesi on üsna plahvatusohtlik, nii et ühendus on kõige sagedamini salvestatud takistades niiskuse. Seda seetõttu, et vesi on isegi õhus oleva võivad vallandada ohtlikke transformatsiooni.

Me näitame Ülaltoodud reaktsioonis võrrandi näites selliste ainete nagu kaaliumhüdriid:

KH + _H2O = KOH + _H2

Nagu näeme, on kõik üsna lihtne. Seetõttu arvame huvitavam reaktsioonid iseloomulik teised kaks liiki me kirjeldatud aineid.

Põhimõtteliselt muud teisendused, et me ei võtnud peale, iseloomulik kõigi ainete. Nad kalduvad reageerima metallioksiididega, Metallitöötlusmasinate või veega või hüdroksiid (viimane on iseloomulik leeliseline ja leelismuldmetallid).

Teine huvitav reaktsioon - termilise lagunemise. See tekib kõrgetel temperatuuridel ning laieneb moodustumise metalli ja vesinikust. Me ei tegele selle reaktsiooni, kuna see on juba analüüsitud eelnevates lõikudes.

Seega uurisime omadusi sedalaadi binaarsed ühendid. Nüüd on vaja rääkida nende valmistamiseks.

Kuidas hüdriidid

Peaaegu kõik kovalentne hüdriidid - on looduslikud ühendid. Nad on üsna stabiilne, nii ei kuulu mõju välised jõud. Mis ioon ja metalhüdriidide kõike veidi keerulisem. Nad ei ole looduses olemas, nii et nad peavad olema sünteesitud. Seda tehakse väga lihtsalt: lastes vesinikust ja interaktsiooni element, mis on vajalik saada juuresolekul.

taotlus

Mõned hüdriidid ei ole konkreetse rakenduse, kuid enamik - on väga oluline tööstusharu esindajad. Me ei lähe detailidesse, sest igaüks kuulis, et näiteks ammoniaagi kasutatakse paljudes valdkondades, ning on asendamatu materjal tootmiseks kunstliku aminohapete ja orgaanilised ühendid. Kasutamine palju hüdriidid on piiratud omadused nende keemilisi omadusi. Seetõttu neid kasutatakse üksnes laboratooriumi.

Taotlus - liiga ulatuslik osa selle klassi aineid, et olime ainult üldine fakte. Järgmine osa ütleb teile, kuidas paljud meist, kellel ei ole piisavaid teadmisi, segadusse ohutud (või vähemalt tuntud) asja omavahel.

mõned väärarvamused

Näiteks mõned usuvad, et generatsioon vesiniku - midagi ohtlikku. Kui võite helistada see aine, siis keegi teeb. Kui me arvame, generatsioon vesinik - on vesinik ühendit vesinikuga ja seega - _H2 molekul. Muidugi, see ohtlik gaas, kuid ainult segus hapnikuga. Puhtal kujul ei ole ohtlik.

Seal on palju veidraid pealkirju. Nad sukeldus horror ebatavaline mees. Kuid nagu praktika näitab, et enamik neist on ohutud ja kodumajapidamises kasutatavad.

järeldus

Keemia maailmas on tohutu, ja me arvame, et kui ei ole pärast seda, kui mitmed teised artiklid, näete ise. Sellepärast on mõttekas kastetud oma uurimuses koos oma peaga. Inimkond on avanud palju uusi ja veelgi jääb teadmata. Ja kui tunned, et on midagi huvitavat valdkonnas hüdriidid, olete väga ekslik.