Esimene ja teine seadus Faraday

Elektrolüüt on alati teatud kogus ioonidest märke "pluss" ja "miinus", valmistada lastes molekulide lahustunud aineid lahusti. Kui see juhtub elektriväljas, ioonid hakkavad liikuma elektroodide positiivse läbimurde suunas katood, negatiivne - anoodile. Jõudes elektroodid ioonid annavad neile tasud muundatakse neutraalse aatomit ja ladestuvad elektroodid. Mida sobivam ioonid elektroodide, seda suurem lükkub ainetele.

See on järeldus saame tulla ja empiiriliselt. Läbimise läbiva voolu vesilahust vasksulfaadi ja järgib vabanemise vask söel katoodi. Leiame, et see on esimese kihiga kaetud vask vaevumärgatavad, siis nagu praegune ribalaius kasvab, ja pikaajalisel voolulöök on saadaval süsinikelektroodi paksul vasekihiga, mida on lihtne joodist näiteks vasktraadist.

Nähtus isolatsiooni materjali elektroodid ning kehtiv läbiva elektrolüüdi nimetatakse elektrolüüsiks.

Läbides erinevaid elektrolüüsi hoovuste ja hoolikalt mõõtes mass aine vabaneb elektroodid iga elektrolüüt, inglise füüsik Faraday aastal 1833 - 1834 aastat. Avasin kaks seadus elektrolüüsi.

Esimene Faraday seadus loob seost mass aine vabaneb elektrolüüsi tasu väärtus, mis on läbinud elektrolüüt.

See seadus on sõnastatud järgmiselt: mass aine, mis oli eraldatud ajal elektrolüüsi iga elektroodi on võrdeline summa eest, mis on läbinud elektrolüüdi:

m = KQ,

kus m - mass materjali, mis eraldati, q - laengu.

Väärtust k - elektrohimicheskimy samaväärse ainega. See on tüüpiline iga aine vabaneb ajal elektrolüüt.

Kui võtate valemiga q = 1 ripats, siis on k = m, st elektrokeemilise samaväärne aine olla arvuliselt võrdne aine mass valitud elektrolüütide sooritades tasu ühe ripats.

Väljendab valem kaudu maksu praeguse I ja aja t, saame:

m = komplekt.

Esimene seadus Faraday kontrollitakse kogemus järgmiselt. Läbimise läbiva voolu elektrolüüdid A, B ja C. Kui nad on identsed, siis mass valitud aine A, B ja C käsitatakse voolud I, I1, I2. Arvu valitud ainete A, on võrdne mahtude summa eraldatakse B ja C, kuna vool I = I1 + I2.

Teine Faraday õigusega kehtestatakse sõltuvuse elektrokeemilise ekvivalent aatommassist ja valents aine ja sõnastatakse järgmiselt: elektrokeemilise ekvivalent aine on võrdeline nende aatommass ja pöördvõrdeline selle valentsi.

Suhe aatommass aine oma valents nimetatakse keemiliseks samaväärse ainega. Sisenemine see väärtus, teine Faraday seadus võib valmistada erinevalt: elektrokeemilise samaväärne aine on võrdeline nende endi keemiliste ekvivalentide.

Olgu elektrokeemilise ekvivalenti eri ained on vastavalt k1 ja k2, k3, ..., kn, keemilised sama ekvivalenti samade ainete x1 ja x2, x23, ..., xn, siis k1 / k2 = x1 / x2 või K1 / x1 = k2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Teisisõnu suhe elektrokeemilise ekvivalent aine kogus sama aine on konstant kõikide ainete kohta, millel on sama väärtus:

k / x = c.

Sellest järeldub, et suhe k / x on konstantne kõikide ainete kohta:

k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.

Väärtus näitab, kui palju milligramm ekvivalendid ainete elektroodidel vabaneb läbimisel elektrolüüdi elektrilaengu, mis võrdub 1 kulon. Teine seadus Faraday järgmine valem:

k = cx.

Asendades selle avaldise k esimeses õiguse Faraday kaks saab kombineerida üheks väljend:

m = KQ = cxq = cxIt,

kus c - universaalne konstant 0 00001036 (ekv) / k.

See valem näitab, et sooritades sama voolu sama aja jooksul kahes erinevas elektrolüüt, me eraldi välja nii ainete koguse elektrolüüte seotud keemiliste ekvivalentidega.

Kuna x = A / n, siis saame kirjutada:

m = cA / nSeda,

st mass valitud aine elektroodidel ajal elektrolüüsi olevat otseselt võrdeline selle aatommass, praeguse, aega ja pöördvõrdeline valentsiga.

Teine seadus Faraday elektrolüüsi, samuti esiteks tuleneb otseselt, milline on ioone lahendus.

Faraday seadus, Lenz, nagu ka paljud teised tuntud füüsikud mängis suurt rolli ajaloos ja arengus füüsika.